2020年九年级化学上学期暑期预习知识点总结

2020年九年级化学上学期暑期预习知识点总结
化学知识点总结1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。 2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。   混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。 3、单质：由同种元素组成的纯净物；  化合物：由不同种元素组成的纯净物。   注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；     由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO2 5、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；      保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；      在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 二、空气1、空气的成分以和为主，属于混合物。2、空气中氧气含量的测定：   实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；   红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）         ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。   测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；                                     ②装置漏气；                                     ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。 三、水 1、氢气燃烧： 2、电解水实验：                (正氧负氢, , )      电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为，质量比为。 氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。 四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体：                                                                 ；              （金刚石（C）、，石墨（C）、； 氧气、臭氧；红磷、白磷。）    2、（1）实验室制O2的方法是：                                  ；                                                              。 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、 O2的沸点不同）。 （2）实验室制CO2的方法是：                                        ；不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。启普发生器的原理和优点：                                               。      工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3                         。（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸                          Zn+H2SO4（HCl）                        ；                                      工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。 （4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：                               。 3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。  (1)C和O2反应：                                 ；    现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。   (2)S和O2反应：                                 ；    现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。  (3)P和O2反应：                                 ；    现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）   (4)Mg和O2反应：                               ；    现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）   (5)Fe和O2反应：                                ；    现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;          预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。   (6)CH4和O2反应：                                   ；(发出明亮的蓝色火焰) 4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性   （1）还原性 H2+CuO                    黑色变成红色，同时有水珠出现；氢气还原氧化铜实验的注意事项：  ①先通氢气，后加热  防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气  防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。  （2）C+ CuO                  黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；  （3）CO+CuO                 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。5、CO2  ①与水反应： CO2+H2O                    （紫色石蕊变红色）；     ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2                 （检验CO2的方程式）；     ③与灼热的碳反应：CO2+C                      。6、①除杂：CO[CO2] 通入氢氧化钠溶液  CO2+NaOH                  ；            CO2[CO]通过灼热的氧化铜  CO+CuO                    ；            CaO[CaCO3]只能煅烧  CaCO3                           。②检验：CaO[CaCO3]加盐酸    CaCO3+ HC                       。 五、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。               ①加水②升温饱和溶液                           不饱和溶液  （熟石灰对温度例外）        ①增加溶质②降温③蒸发溶剂   2、溶质的质量分数（浓度）：               对于饱和溶液：3、结晶方法：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）；            降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）            蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。   4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。 六、质量守恒定律1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；                   ②原子的数目没有增减；                   ③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。     一定不变的是：①各物质的质量总和；                ②元素的种类和质量；                ③原子的种类和数目。 一定改变的是：①物质的种类；               ②分子的种类。 可能改变的是：分子的数目。 七、实验部分1：常用的仪器A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）胶头滴管  用于移取和滴加少量液体。 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（2）量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （3）托盘天平   是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （4）集气瓶  ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（5）广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（6）细口瓶   用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）长颈漏斗  用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （8）酒精灯   酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 2：基本操作（1）    药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味  （2）物质的加热  试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：  试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 （3）    溶液的配制A：物质的溶解   加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释  由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）（4）过滤  是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）    蒸发与结晶  A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、    玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配  装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。       （7）检查装置的气密性  先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。  3、气体的制取、收集  （1）常用气体的发生装置  A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。  B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。  （2）常用气体的收集方法  A：排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）  B：向上排空气法  适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）  C：向下排空气法  适用于密度比空气小的气体     排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满：   O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。   CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥   一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）  H2（HCl）用NaOH溶液  CO（HCl）用NaOH溶液  CO（CO2）用NaOH 溶液      CO2（HCl）用NaHCO3溶液     CO2（H2、CO）用CuO       CO（O2）用铜网  O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；      除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。    紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；    无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。 八、化学价口诀钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；
钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价；
二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。