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江苏省如皋中学2020届高三上学期教学质量调研化学 试卷
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一项符合题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与该法律相违背的是
A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采
C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．NaOH的电子式：Na::H B．中子数为18的Cl原子：Cl
C．Na的结构示意图：
D．NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂 B．NH3呈碱性，可用作制冷剂
C．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO
B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、SO
C．c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、SiO、ClO－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO、MnO、SCN－
5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。 X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A．五种元素中X元素的原子半径最小 B．最高正价：Y＞R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R D．最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z
6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
A．HClOCl2FeCl3(aq) B．NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)
C．SO2CaSO3CaSO4 D．FeFe2O3FeCl3(aq)
7．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5—羟色胺说法正确的是
A．该有机物分子式为C11H11N2O3
B．该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应
C．该有机物分子中无手性碳原子
D．1mol该物质最多可消耗溴水中2mol Br2
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋CO
C．潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
9．下列有关实验装置能达到实验目的是
A．制取NH3 B．制取Cl2 C．蒸干制AlCl3 D．中和滴定
10．依据下列图示所得结论正确的是
A．图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快
B．图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
C．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应
C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是
A．1mol X最多能与3mol H2发生加成反应
B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y
C．可用新制的Cu(OH)2溶液鉴别反应后Z中是否含有X
D．1 mol Z最多可消耗2mol NaOH
12．下列说法正确的是
A．CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大
C．常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大
D．氯碱工业中，常温下每生成3.36 L Cl2时，转移电子数为0.3×6.02×1023
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡
苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B
溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体通入高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
逸出气体含乙烯
C
向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
向2mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液中滴入1滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再继续滴入1滴0.1 mol·L－1KI溶液
有黄色沉淀出现
Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
14．H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：
c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)
B．c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)
C．c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：
2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1
D．pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1
15．在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol
CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH＜0，a＜1
B．正反应速率：v(P)＜v(W)，容器压强：p(P)＜p(W)
C．P点时的化学平衡常数为512
D．若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反应将向逆反应方向移动
非选择题（共80分）
16．（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：
已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。
⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为 ▲ 。
⑵“还原”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有 ▲ 。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是 ▲ 。
⑷洗涤SiO2的方法是 ▲ 。
⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如右图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式： ▲ 。
17．(20分)药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：
⑴A中官能团的名称为 ▲ ；B→C的反应类型是 ▲ 。
⑵试剂M的分子式为C7H8OS，写出M的结构简式 ▲ 。
⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2；
Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。
⑷是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．属于α－氨基酸； Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。
⑸请以CH2＝CH2和为原料制备的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。
⑹已知：。请写出以和CH3Br为原料制备的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。
18．(12分) 氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为 ▲ 。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是 ▲ 。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）。
19．（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示：
已知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
⑴通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是 ▲ ，原因是 ▲ 。
⑵实验后生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，可以进行的操作是 ▲ 。
⑶洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的可能原因是 ▲ 。
⑷洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体生成S。写出吸收H2S气体的离子反应方程式： ▲ 。为检测反应后溶液中是否存在Fe2＋，甲同学提出可用酸性KMnO4溶液，乙同学提出酸性KMnO4溶液褪色不能证明存在Fe2＋，理由是 ▲ 。
20．(14分)研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。
⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：
化学键
P－P
P－O
O＝O
键能（kJ·mol－1）
a
b
c
则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
⑵亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
⑶雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。
图1 图2
①反应Ⅰ的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为 ▲ 。
⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为 ▲ 。
②一定条件下H3AsO3可发生如下反应：
H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－
利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极
反应式为 ▲ 。当反应达到平衡后，向甲中加
入NaOH，盐桥中阴离子 ▲ （填“向甲池”、
“向乙池”或“不”）移动。
21．(12分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为 ▲ 。
⑵已知反应：
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ 。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为 ▲ 。
③甲苯分子难溶于水的原因是 ▲ 。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为 ▲ ，
AlCl3可与Cl－形成AlCl，与AlCl互为等电子体
的分子为 ▲ 。
⑶某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝ ▲ 。
单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1．B 2．C 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．B
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11． C 12．AC 13．D 14．AD 15．BC
非选择题(共80分)
16．(12分)
⑴Na2CO3＋CaCO3＋6SiO2Na2O·CaO·6SiO2＋2CO2↑
⑵2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
⑶抑制Ce3＋的水解 H2O2大量分解导致CeO2不能完全被还原而混入SiO2中
⑷向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次
⑸Ce2(C2O4)32CeO2＋4CO↑＋2CO2↑
（每空2分，共12分）
17．(20分)
⑴羧基(1分) 取代反应(1分) ⑵(2分)
⑶(3分) ⑷ (3分)
⑸
⑹
（第⑸⑹小题每题5分，除指定分值外，其余每空2分，共20分）
18．(12分)
⑴4Fe3+＋3Cu2(OH)2CO3＋3H2O＝4Fe(OH)3＋6Cu2+＋3CO2↑
⑵[4，5]
⑶①当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀
②0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：
n(Cl－)＝n(AgNO3)＝0.1000 mol·L－1×0.02L＝0.002 mol （1分）
根据题意：2Cu2+~ I2~2Na2S2O3
n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000 mol·L－1×0.02 L＝0.004 mol
则：n(CuCl2)＝0.001 mol，n(CuO)＝0.003 mol （2分）
根据质量守恒有：
n(H2O)＝(0.4470 g－0.001 mol×135 g·mol－1－0.003 mol×80 g·mol－1)÷18 g·mol－1
＝0.004mol （1分）
n(CuO)：n(CuCl2)：n(H2O) ＝3∶1∶4
则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O （2分）
（除指定分值外，其余每空2分，共12分）
19．⑴先通Cl2后加热反应管 （1分） 防止Fe粉被氧气氧化（1分）
⑵一边通入Cl2，一边加热FeCl3沉积处
⑶SCN－被溶解的Cl2氧化
⑷2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
溶液中的Cl－（或过量的H2S）可能被酸性KMnO4溶液氧化
（除指定分值外，每空2分，共10分）
20．(14分)
⑴(6a＋3c－12b) ⑵c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
⑶①2As2S3＋2Sn2＋＋4H＋＝As4S4＋2Sn4＋＋2H2S↑
②28 mol
⑷①H3AsO3＋OH－＝H2AsO＋H2O
②H3AsO3－2e－＋H2O＝H3AsO4＋2H+ 向甲池
（每空2分，共14分）
21．(12分)
⑴1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
⑵①sp3 sp2 ②20mol
③甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂
④平面三角形 （1分） CCl4(或SiCl4等其他合理答案) （1分）
⑶6
（除指定分值外，其余每空2分，共12分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一项符合题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与该法律相违背的是
A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采
C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．NaOH的电子式：Na::H B．中子数为18的Cl原子：Cl
C．Na的结构示意图：
D．NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂 B．NH3呈碱性，可用作制冷剂
C．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO
B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、SO
C．c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、SiO、ClO－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO、MnO、SCN－
5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。 X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A．五种元素中X元素的原子半径最小 B．最高正价：Y＞R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R D．最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z
6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
A．HClOCl2FeCl3(aq) B．NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)
C．SO2CaSO3CaSO4 D．FeFe2O3FeCl3(aq)
7．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5—羟色胺说法正确的是
A．该有机物分子式为C11H11N2O3
B．该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应
C．该有机物分子中无手性碳原子
D．1mol该物质最多可消耗溴水中2mol Br2
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋CO
C．潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
9．下列有关实验装置能达到实验目的是
A．制取NH3 B．制取Cl2 C．蒸干制AlCl3 D．中和滴定
10．依据下列图示所得结论正确的是
A．图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快
B．图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
C．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应
C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是
A．1mol X最多能与3mol H2发生加成反应
B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y
C．可用新制的Cu(OH)2溶液鉴别反应后Z中是否含有X
D．1 mol Z最多可消耗2mol NaOH
12．下列说法正确的是
A．CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大
C．常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大
D．氯碱工业中，常温下每生成3.36 L Cl2时，转移电子数为0.3×6.02×1023
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡
苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B
溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体通入高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
逸出气体含乙烯
C
向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
向2mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液中滴入1滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再继续滴入1滴0.1 mol·L－1KI溶液
有黄色沉淀出现
Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
14．H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：
c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)
B．c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)
C．c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：
2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1
D．pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1
15．在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol
CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH＜0，a＜1
B．正反应速率：v(P)＜v(W)，容器压强：p(P)＜p(W)
C．P点时的化学平衡常数为512
D．若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反应将向逆反应方向移动
非选择题（共80分）
16．（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：
已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。
⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为 ▲ 。
⑵“还原”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有 ▲ 。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是 ▲ 。
⑷洗涤SiO2的方法是 ▲ 。
⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如右图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式： ▲ 。
17．(20分)药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：
⑴A中官能团的名称为 ▲ ；B→C的反应类型是 ▲ 。
⑵试剂M的分子式为C7H8OS，写出M的结构简式 ▲ 。
⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2；
Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。
⑷是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．属于α－氨基酸； Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。
⑸请以CH2＝CH2和为原料制备的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。
⑹已知：。请写出以和CH3Br为原料制备的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。
18．(12分) 氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为 ▲ 。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是 ▲ 。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）。
19．（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示：
已知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
⑴通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是 ▲ ，原因是 ▲ 。
⑵实验后生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，可以进行的操作是 ▲ 。
⑶洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的可能原因是 ▲ 。
⑷洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体生成S。写出吸收H2S气体的离子反应方程式： ▲ 。为检测反应后溶液中是否存在Fe2＋，甲同学提出可用酸性KMnO4溶液，乙同学提出酸性KMnO4溶液褪色不能证明存在Fe2＋，理由是 ▲ 。
20．(14分)研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。
⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：
化学键
P－P
P－O
O＝O
键能（kJ·mol－1）
a
b
c
则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
⑵亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
⑶雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。
图1 图2
①反应Ⅰ的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为 ▲ 。
⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为 ▲ 。
②一定条件下H3AsO3可发生如下反应：
H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－
利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极
反应式为 ▲ 。当反应达到平衡后，向甲中加
入NaOH，盐桥中阴离子 ▲ （填“向甲池”、
“向乙池”或“不”）移动。
21．(12分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为 ▲ 。
⑵已知反应：
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ 。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为 ▲ 。
③甲苯分子难溶于水的原因是 ▲ 。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为 ▲ ，
AlCl3可与Cl－形成AlCl，与AlCl互为等电子体
的分子为 ▲ 。
⑶某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝ ▲ 。
单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1．B 2．C 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．B
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11． C 12．AC 13．D 14．AD 15．BC
非选择题(共80分)
16．(12分)
⑴Na2CO3＋CaCO3＋6SiO2Na2O·CaO·6SiO2＋2CO2↑
⑵2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
⑶抑制Ce3＋的水解 H2O2大量分解导致CeO2不能完全被还原而混入SiO2中
⑷向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次
⑸Ce2(C2O4)32CeO2＋4CO↑＋2CO2↑
（每空2分，共12分）
17．(20分)
⑴羧基(1分) 取代反应(1分) ⑵(2分)
⑶(3分) ⑷ (3分)
⑸
⑹
（第⑸⑹小题每题5分，除指定分值外，其余每空2分，共20分）
18．(12分)
⑴4Fe3+＋3Cu2(OH)2CO3＋3H2O＝4Fe(OH)3＋6Cu2+＋3CO2↑
⑵[4，5]
⑶①当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀
②0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：
n(Cl－)＝n(AgNO3)＝0.1000 mol·L－1×0.02L＝0.002 mol （1分）
根据题意：2Cu2+~ I2~2Na2S2O3
n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000 mol·L－1×0.02 L＝0.004 mol
则：n(CuCl2)＝0.001 mol，n(CuO)＝0.003 mol （2分）
根据质量守恒有：
n(H2O)＝(0.4470 g－0.001 mol×135 g·mol－1－0.003 mol×80 g·mol－1)÷18 g·mol－1
＝0.004mol （1分）
n(CuO)：n(CuCl2)：n(H2O) ＝3∶1∶4
则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O （2分）
（除指定分值外，其余每空2分，共12分）
19．⑴先通Cl2后加热反应管 （1分） 防止Fe粉被氧气氧化（1分）
⑵一边通入Cl2，一边加热FeCl3沉积处
⑶SCN－被溶解的Cl2氧化
⑷2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
溶液中的Cl－（或过量的H2S）可能被酸性KMnO4溶液氧化
（除指定分值外，每空2分，共10分）
20．(14分)
⑴(6a＋3c－12b) ⑵c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
⑶①2As2S3＋2Sn2＋＋4H＋＝As4S4＋2Sn4＋＋2H2S↑
②28 mol
⑷①H3AsO3＋OH－＝H2AsO＋H2O
②H3AsO3－2e－＋H2O＝H3AsO4＋2H+ 向甲池
（每空2分，共14分）
21．(12分)
⑴1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
⑵①sp3 sp2 ②20mol
③甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂
④平面三角形 （1分） CCl4(或SiCl4等其他合理答案) （1分）
⑶6
（除指定分值外，其余每空2分，共12分）
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