广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（四）化学试题

高三化学综合训练4

7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2

B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA

    B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA

    C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA

    D．11.2 L（标准状况）Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

9．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是

A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷

B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热

C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气

D．装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生

10.维生素C又叫L­抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．维生素C分子中含有3种官能团

B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在

C．只含—COOH一种官能团的维生素C的同分异构体

共有3种

D．维生素C分子中一定共面的碳原子有5个

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：W<X<Z

B．简单气态氢化物的稳定性：W<X

C．W、Z的氧化物的水化物均为强酸

D．工业上电解Y、Z形成的化合物制备单质Y

12．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a极反应：CH4＋8e－＋4O2－===CO2＋2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol

13、常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10－21

B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C．a、b、c三点溶液中，C(H+)和C(OH－)的积最小的为b点

D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

26．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

27．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

③常温下，CaCl2、MnCl2的溶度积分别为

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。

（2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为________。

（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________________________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为___________________________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10−5 mol·L−1时，c(Mg2+)=__________________mol·L−1。

（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。

（5）流程中能循环利用的固态物质是____________。

28．(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

(1)已知：25 ℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________________。

(2)已知：

Ⅰ.CaO(s)＋H2SO4(l)⇌CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ·mol－1

Ⅱ.5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)⇌Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937  kJ·mol－1

则：

①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。

(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH。

①一定温度下，向10 L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2 min达到平衡时，测得0～2 min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02 mol·L－1·min－1。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a________1，理由为_____________________________。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐()是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂H。流程中E的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

回答下列问题：

(1)E的名称为____________；I中含有官能团的名称是____________。

(2)F为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为________。

(3)顺丁烯二酸的结构简式为________。

(4)I生成J的反应类型为________反应。

(5)写出D与G反应生成H的化学方程式________。

(6)同时符合下列条件的有机物共有________种，写出核磁共振氢谱峰面积比为3:3:1:1的一种同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。

①相对分子质量比J大14

②与J具有相同官能团

③可发生银镜反应

高三化学综合训练4参考答案

26、【答案】（1）A（或B）    MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）

（2）f→g→c→b→d→e→j→h

（3）①随开随用，随关随停    ②排干净三颈烧瓶中的空气

（4）①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸    ②滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化    ％   

27、【答案】（1）MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O   

（2）500℃    1.10    60min   

（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O    5.2≤pH<8.8    5×10-6   

（4）Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O   

（5）NH4Cl   

28、答案：

(1)H3PO4＋F－===H2PO＋HF(2分)

(2)①Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)3H3PO4(l)＋HF(g)＋5CaSO4(s)　ΔH＝－418 kJ/mol(2分)　②增大(1分)　不变(1分)

(3)①80%(2分)　8/3(2分)　②＜(1分)　＜(2分)　相同温度下，n(CO)/n(H2O)越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小(2分)

36、答案：(除标明外，每空1分)

(1)乙烯　碳碳双键、羧基(2分)

(2)

(3) (2分)

(4)酯化(取代)

(5)

HOHOO＋(2n－1)H2O  (2分)

(6)8(2分)