广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（二）化学试题

高三化学综合训练2

7. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol —CH3中含有的质子数为10NA

B．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH－的数目为0.001NA

C．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

D．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6NA

9. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是(　　)

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

10. 锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌—空气电池的说法正确的是(　　)

A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B．原理图中的隔离膜为质子交换膜

C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋

D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2

11. 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃以上分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是(　　)

12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是(　　)

A．W、X、Y简单氢化物稳定性依次增强

B．Y的最高价氧化物可用作食品干燥剂

C．简单离子半径：Z>X>W

D．Z的最高价氧化物对应水化物属于强碱

13. 已知金属离子M2＋，25 ℃时在水中存在M2＋(aq)、M(OH)＋(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)(aq)、M(OH)(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是(　　)

A．P点的pH为12，则M(OH) ⇌ M(OH)2＋OH－的平衡常数为10－2

B．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解

C．溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解

D．M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M2＋＋H2O⇌M(OH)＋＋H＋

26. 钛被誉为“第三金属”，在航空航天领域有广泛应用。某小组利用TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋2CO(g)反应制备四氯化钛并验证产物CO，装置如图所示：

已知：四氯化钛的熔、沸点分别为－23 ℃、136 ℃，遇潮湿空气产生白烟。回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________；装置G的作用是__________。

(2)气流由左至右，装置连接顺序为A、________、H、E。

(3)酸性条件下，Cr2O具有强氧化性，可被还原为Cr3＋，写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

(4)能证明题述反应有CO生成的实验现象是__________________________________。

(5)测定产品纯度：取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应，将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶，滴加几滴0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液做指示剂(注明：Ag2CrO4呈砖红色)，用c mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液V mL。已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，TiCl4＋(2＋n)H2O===TiO2·nH2O↓＋4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除液封、加水外，还有_____________________________。

②该产品纯度为______%(用含w、c和V的代数式表示)。

27. 锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为__        ___        __。

（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝______________。

②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因__         __。

（3）“趁热过滤”的目的是_______________________，“滤渣”的主要成分为_____________。

（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为___    _、过滤、洗涤、干燥。

（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式_       __；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：_                   __。

28.（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)                ΔH1 = —a KJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)   ΔH2= —b KJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________________________________。

（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)     △H= — 53.7 kJ·mol-1   平衡常数 K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)         △H= + 41.2 kJ·mol-1      平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______________________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为___       _______。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________ (填写容器代号）。

36. 盐酸利多卡因是局麻药及抗心律失常药，以芳香族化合物A和有机物D为主要原料，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A属于芳香烃，其结构简式为________。C中所含官能团的名称为________。

(2)A→B、B→C的反应类型分别为________、________。

(3)写出C与D生成E的化学方程式：_____________________________________。

(4)C的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为_________________________。

（5）已知：；②苯环上的甲基活化邻位和对位，硝基钝化邻位和对位。参照上述合成路线和信息，以为原料（无机试剂任选），设计制备对甲基乙酰苯胺的合成路线。

高三化学综合训练2参考答案

26.(1)分液漏斗　除去剩余的氯气        (2)I、D、B、C、G、F

(3)K2Cr2O7＋14HCl(浓)2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

(4)装置F中黑色粉末变为红色、装置H中溶液变浑浊

(5)①吸收挥发的HCl　②

27. (1) SrSO4 ＋ 4C SrS ＋ 4CO↑   （2分）

(2) ①1.2×10-10 mol•L-1   （2分）②OH－对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH－浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出    （2分）

(3)防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失（2分）；    Ca(OH)2、Mg(OH)2  （1分）

(4)降温结晶（1分）

(5) 2Fe3+ + H2S  == 2 Fe2+ + S↓ + 2H+ （2分）     Fe2+— e-  ==Fe3+ （2分）

28. (1)8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)    ΔH=—（25a-b）KJ/mol    （2分）

(2) ①K=K1/K2  （2分） ；小于（1分）

② 降低温度、减小产物浓度（2分）   ③ B  （2分）

(3) ①0.0875mol/(L·min) （3分）    ②Ⅲ   （2分）

36. (1) 　氨基      (2)硝化反应(或取代反应)　还原反应

(3)  (4)19　

(5)