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广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（二）化学试题（实验班）
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化学科综合测试卷二
第1部分
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是：
A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
8.我国科学家提出了由CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法错误的是：
A、原料到产品的总反应属于加成反应
B、CH3COOH 分子中最多有 7 个原子共平面
C、图中 E 的大小不影响①变化到②时放出的热量
D、CH4→CH3COOH 过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
9、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中Y 与 Z 同主族。X 与Y、Z与W 均可形成如图所示的分子结构， ， 且 Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下列说法中正确的是
A. 原子半径：W > Z > Y > X
B. 气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C. 元素 Z 和W 在自然界中均只能以化合态存在
D. 元素 Z 和W 均存在两种以上的含氧酸
10.某碱性电池溶液中的溶质有： NaOH 和NaHO2，电池的总反应为：
3HO2 -＋2Al=OH-＋2AlO2 -＋H 2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A. 电子迁移方向：Al→用电器→Pt
B. 电池工作时，负极附近溶液 pH 减小
- + －
C. 正极反应式为：HO2 -＋3H+ ＋ 2e - = 2H2O
D. 负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验操作和现象
结 论
A
向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X，出现白色沉淀
气体X 一定具有氧化性
B
向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
Fe3＋的氧化性比 I2 的强
C
向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2 溶液呈酸性
D
向 2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振
荡后再加入 1 mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀
有机物X 中不含醛基
12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在
：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
26．无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl 2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶 A 中加入26.0g 无水FeCl3和22.5g 氯苯。回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→ →上图中的j 口（按气流方向，用小写字母表示，装置不能重复使用）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是 。
（2）装置C 中装的试剂是 （填试剂名称），其作用是________
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A
最好选用_ _（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是
（5）继续加热1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D 中所得溶液恰好与25mL 2.0mol·L－1NaOH 溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3 位有效数字）。
27．废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。
（1）“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为___________________。
（2）NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。
（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。
（4）常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3•H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。
（5）理论上消耗 0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。
28、1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___________________________。
（2）已知反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ____mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=_____。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min
时，体系压强p= ___（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。
A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关
36、我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知环加成反应：
（、可以是或）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
（3）的反应类型为____________。
（4）的化学方程式为__________________，除外该反应另一产物的系统命名为____________。
（5）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。
a． b． c．溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
第2部分
7．下列说法不正确的是
A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液
B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现
C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油
D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染
8．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W
提供）。下列说法不正确的是（ ）
A．W 的非金属性比Y 的强
B．原子半径Z 比X 大
C．该物质中含离子键和共价键
D．该物质中Ⅹ原子满足8 电子稳定结构
9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确．的是（ ）．．
A．装置乙的试管中通过蒸馏可分离芳香烃
B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料
D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
10．某化妆品的组分Z 具有美白功效，反应原料可以从杨树中提取，现可用如下原理制备：下列叙述错误．的是（ ）
．
A．X、Y 所有原子一定共平面，Z 中所有原子一定不共平面
B．X 和Z 遇FeCl3溶液均显紫色
C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应
X、Y、Z 都能使酸性KMnO4溶液褪色
11. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu 和Cu2O，在水溶液中用． H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是（ ）
A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B. 催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu2O 结合含碳微粒
C. 该反应机理中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D. 通过调控反应条件可以获得甲醛等有机物
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp(m)=Ksp(n)
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电子流向为A 电极→用电器→B 电极→电解质→A 电极，形成闭合回路
B．充电时，电极B 与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B 电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1 mol 电子时，阳极质量减少32 g
26．（14 分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]， 有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含 0.10 mol FeSO4 溶液。
－1
Ⅱ.制备 FeCO3：向配制好的 FeSO4 溶液中，缓慢加入 200 mL 1.1 mol·L-1 NH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中的反应将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入的试剂为 (写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是
(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为 。
(3)实验Ⅲ中：①A 中仪器d 的名称为 。
②装置 A 中所盛放的试剂是 。(填字母)
A．Na2CO3 和稀 H2SO4 B．CaCO3 和稀H2SO4 C．CaCO3 和稀盐酸
③确认 C 中空气排尽的实验现象是 。
④ 加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 。(填字母)
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为 17.34 g，则产率为 %。（已知甘氨酸亚铁的相对分子质量为 204）
27、实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中= [Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
28．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=_______kJ·mol－1
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
（4）在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。
36、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2C H O为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________
化学科综合测试卷二 参考答案
第1部分
7~13：ABDCBBC
26、(1)①g-→de→bc(提示:除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成气
②将生成的HC1气体排入装置D中被水完全吸收
(2)无水氯化钙;防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解
(3)d (4)球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 (5)97.0%
27（1）水浴加热
（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物，污染空气
（3）向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复2~3次
（4）［Ag（NH3）2］＋ 氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底
（5）43.2
28、（1）NH4NO3N2O↑+2H2O
（2）1112.5
（2）①1.0×10-3 ② 20.0% ③> 1.25p0
（4）AC
36、（1） 碳碳双键、羟基 3
（2）2、5 和
（3）加成反应或还原反应
（4）
2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇
（5）b
（6）
（写成等合理催化剂亦可）
第2部分
7~13： CBDACBB
26、(1)Fe、防止Fe2+水解
(2) Fe2+ + HCO3－ ＝FeC03↓+ CO2↑+ H20
⑶)①滴液漏斗
②C ③D中澄清石灰水变浑浊 ④.防止二价铁被氧化
⑤ B ⑥ 85
27、（1）1.6×104
（2）+NH3·H2O++H2O(或+NH3·H2O++H2O)
增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤
28、【答案】（1）（2a+2b+c）kJ•mol-1
（2）①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20％ ②4
（3）A
（4）①< ②0.25
36、（1）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应
（3） （4）
（5）
第1部分
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是：
A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
8.我国科学家提出了由CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法错误的是：
A、原料到产品的总反应属于加成反应
B、CH3COOH 分子中最多有 7 个原子共平面
C、图中 E 的大小不影响①变化到②时放出的热量
D、CH4→CH3COOH 过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
9、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中Y 与 Z 同主族。X 与Y、Z与W 均可形成如图所示的分子结构， ， 且 Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下列说法中正确的是
A. 原子半径：W > Z > Y > X
B. 气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C. 元素 Z 和W 在自然界中均只能以化合态存在
D. 元素 Z 和W 均存在两种以上的含氧酸
10.某碱性电池溶液中的溶质有： NaOH 和NaHO2，电池的总反应为：
3HO2 -＋2Al=OH-＋2AlO2 -＋H 2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A. 电子迁移方向：Al→用电器→Pt
B. 电池工作时，负极附近溶液 pH 减小
- + －
C. 正极反应式为：HO2 -＋3H+ ＋ 2e - = 2H2O
D. 负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验操作和现象
结 论
A
向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X，出现白色沉淀
气体X 一定具有氧化性
B
向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
Fe3＋的氧化性比 I2 的强
C
向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2 溶液呈酸性
D
向 2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振
荡后再加入 1 mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀
有机物X 中不含醛基
12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在
：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
26．无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl 2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶 A 中加入26.0g 无水FeCl3和22.5g 氯苯。回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→ →上图中的j 口（按气流方向，用小写字母表示，装置不能重复使用）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是 。
（2）装置C 中装的试剂是 （填试剂名称），其作用是________
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A
最好选用_ _（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是
（5）继续加热1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D 中所得溶液恰好与25mL 2.0mol·L－1NaOH 溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3 位有效数字）。
27．废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。
（1）“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为___________________。
（2）NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。
（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。
（4）常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3•H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。
（5）理论上消耗 0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。
28、1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___________________________。
（2）已知反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ____mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=_____。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min
时，体系压强p= ___（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。
A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关
36、我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知环加成反应：
（、可以是或）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
（3）的反应类型为____________。
（4）的化学方程式为__________________，除外该反应另一产物的系统命名为____________。
（5）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。
a． b． c．溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
第2部分
7．下列说法不正确的是
A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液
B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现
C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油
D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染
8．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W
提供）。下列说法不正确的是（ ）
A．W 的非金属性比Y 的强
B．原子半径Z 比X 大
C．该物质中含离子键和共价键
D．该物质中Ⅹ原子满足8 电子稳定结构
9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确．的是（ ）．．
A．装置乙的试管中通过蒸馏可分离芳香烃
B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料
D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
10．某化妆品的组分Z 具有美白功效，反应原料可以从杨树中提取，现可用如下原理制备：下列叙述错误．的是（ ）
．
A．X、Y 所有原子一定共平面，Z 中所有原子一定不共平面
B．X 和Z 遇FeCl3溶液均显紫色
C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应
X、Y、Z 都能使酸性KMnO4溶液褪色
11. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu 和Cu2O，在水溶液中用． H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是（ ）
A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B. 催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu2O 结合含碳微粒
C. 该反应机理中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D. 通过调控反应条件可以获得甲醛等有机物
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp(m)=Ksp(n)
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电子流向为A 电极→用电器→B 电极→电解质→A 电极，形成闭合回路
B．充电时，电极B 与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B 电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1 mol 电子时，阳极质量减少32 g
26．（14 分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]， 有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含 0.10 mol FeSO4 溶液。
－1
Ⅱ.制备 FeCO3：向配制好的 FeSO4 溶液中，缓慢加入 200 mL 1.1 mol·L-1 NH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中的反应将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入的试剂为 (写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是
(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为 。
(3)实验Ⅲ中：①A 中仪器d 的名称为 。
②装置 A 中所盛放的试剂是 。(填字母)
A．Na2CO3 和稀 H2SO4 B．CaCO3 和稀H2SO4 C．CaCO3 和稀盐酸
③确认 C 中空气排尽的实验现象是 。
④ 加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 。(填字母)
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为 17.34 g，则产率为 %。（已知甘氨酸亚铁的相对分子质量为 204）
27、实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中= [Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
28．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=_______kJ·mol－1
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
（4）在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。
36、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2C H O为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________
化学科综合测试卷二 参考答案
第1部分
7~13：ABDCBBC
26、(1)①g-→de→bc(提示:除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成气
②将生成的HC1气体排入装置D中被水完全吸收
(2)无水氯化钙;防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解
(3)d (4)球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 (5)97.0%
27（1）水浴加热
（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物，污染空气
（3）向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复2~3次
（4）［Ag（NH3）2］＋ 氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底
（5）43.2
28、（1）NH4NO3N2O↑+2H2O
（2）1112.5
（2）①1.0×10-3 ② 20.0% ③> 1.25p0
（4）AC
36、（1） 碳碳双键、羟基 3
（2）2、5 和
（3）加成反应或还原反应
（4）
2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇
（5）b
（6）
（写成等合理催化剂亦可）
第2部分
7~13： CBDACBB
26、(1)Fe、防止Fe2+水解
(2) Fe2+ + HCO3－ ＝FeC03↓+ CO2↑+ H20
⑶)①滴液漏斗
②C ③D中澄清石灰水变浑浊 ④.防止二价铁被氧化
⑤ B ⑥ 85
27、（1）1.6×104
（2）+NH3·H2O++H2O(或+NH3·H2O++H2O)
增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤
28、【答案】（1）（2a+2b+c）kJ•mol-1
（2）①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20％ ②4
（3）A
（4）①< ②0.25
36、（1）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应
（3） （4）
（5）
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