2019届二轮复习 “7＋1”小卷练(六) 作业（全国通用）

“7＋1”小卷练(六)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分，考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关解析　A、活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故A错误；B、氮的固定有自然固氮和人工固氮，如大豆根瘤菌的固氮为自然固氮，高温、高压、催化剂条件下的固氮为人工固氮，故B错误；C、能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；D、光化学烟雾与氮氧化物有关，故D错误。故选C。答案　C8．下列叙述不正确的是(　　)A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区分和解析　甲苯中—CH3中最少有2个H原子不在苯环的平面上，A项错误；苯能与浓硝酸、溴等发生取代反应，乙酸和乙醇发生的酯化反应也属于取代反应，B项正确；C3H6Cl2可看成C3H8中有2个H原子被2个Cl原子取代的产物，2个Cl原子可取代同一碳原子或不同碳原子上的H原子，各有2种同分异构体，即符合条件的同分异构体共有4种，C项正确；中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故用溴的四氯化碳溶液可鉴别二者，D项正确。答案　A9．(2018·全国名校大联考)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)A．2种   B. 3种  C．4种   D．5种解析　①铁片置CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。答案　A10．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．11.2 L N2含电子总数为7NAB．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD．3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA解析　未指出N2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算，B项错误；在题述反应中，氧元素的价态由－1变为－2，故当生成3.6 g(0.2 mol)水时，转移0.2 mol电子，C项正确；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，1 mol N2H4中含5 mol共用电子对，故3.2 g N2H4中含共用电子对的总数为0.5NA，D项错误。答案　C11．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是(　　)A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．N室中：a%<b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体解析　制备原理是原料室中[B(OH)4]－通过阴膜(b膜)进入产品室，M室中石墨电极上H2O放电产生O2和H＋，H＋通过阳膜(a膜)进入产品室，H＋＋[B(OH)4]－===H3BO3＋H2O；原料室中的Na＋通过阳膜(c膜)进入N室，N室中石墨电极H2O放电产生H2和OH－，因而N室中NaOH溶液会增大。答案　D12．在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是(　　)p2和195 ℃时n(H2)t/min0135n(H2)/mol8544A.p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1B．p1<p2，ΔH>0C．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25D．195 ℃、p2时，在B点：v正>v逆解析　A项，0～3 min，Δn(H2)＝4 mol，Δc(H2)＝＝0.2 mol·L－1，v(H2)＝，则v(CH3OH)≈0.033 mol·L－1·min－1，错误；B项，由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故ΔH<0，由于增大压强时，平衡右移，故p1<p2，错误；C项，达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则平衡常数K＝＝＝＝25，正确；D项，从B点到A点，CO转化率减小，故v正<v逆，错误。答案　C13．(2018·西安长安一中质检)下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是(　　)A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1 mol·L－1的溶液，选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨解析　A．除去粗盐中的不溶性杂质，先将粗盐溶于水，然后过滤，最后蒸发，实验过程中不需要⑧(分液漏斗)，A项错误；B.检验NaCl溶液中是否含SO不需要②(AgNO3溶液)，B项错误；C.配制0.1 mol/LNaCl溶液需要天平、烧杯(④)、玻璃棒(⑦)、容量瓶(⑥)、胶头滴管(⑩)，C项正确；D.NaCl与浓硫酸共热制备HCl气体，反应原理为2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑，由①⑤⑧⑨组装气体发生装置，不需要使用玻璃棒(⑦)，D项错误；答案选C。答案　C非选择题28．(15分)(2018·湖南株洲高三检测)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e－结构。写出其电子式___________________________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量 /kJ10.50.75a21.02.00b该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：____________________________________________________________________________________________________________________。(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(CO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(CO)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00n(CO)(丙容器)/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)＝________________。②该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。③丙容器达到平衡时，  CO的转化率为________。(4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH＋C2O＋H2ONH3·H2O＋HC2O的平衡常数K＝________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10－5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10－2，Ka2≈5×10－5)(5)如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。①太阳能电池的负极是________。(填“a”或“b”)②生成丙烯的电极反应式是____________________________。解析　本题综合考查化学反应原理，涉及的考点有电子式的书写、电极反应式的书写、化学反应速率、化学平衡常数等。(1)三氯化氮原子均满足8e－结构，故电子式为；氯化铵与氯气生成三氯化氮，其方程式为：NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl；(2)根据序号1的热化学方程式为：2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－4a kJ/mol、序号2的热化学方程式为CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ/mol，根据盖斯定律可得：NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4a－b)kJ/mol；(3)①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)＝v(CO)＝(2.00 mol－1.5 mol)÷1 L÷40 min＝0.012 5 mol/(L·min)；②根据甲乙容器可知，乙容器80 min达到平衡，甲容器在120 min达到平衡，故乙容器的温度高于甲容器，温度高CO的平衡浓度大，平衡逆向移动，所以该反应属于放热反应，ΔH<0；③甲与丙的温度一样，故平衡常数不变。甲容器在300 ℃下的平衡常数为：K＝2.11丙容器在300 ℃下的平衡常数为：K＝＝2.11，解得x＝0.3 mol/L，故丙容器达到平衡时，CO的转化率为60%；(4)NH＋C2O＋H2ONH3·H2O＋HC2O的平衡常数K＝＝＝＝1×10－5；(5)①由图片可知，与a相连的电极：CO2→丙烯，发生还原反应，作阴极，故a为太阳能电池的负极；②生成丙烯的电极反应式为：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O。答案　(1) 　NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl　(2)NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4a－b)kJ/mol(3)①0.012 5 mol/(L·min)　②<　③60%(4)1×10－5(5)a　3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O