2019届二轮复习 “7＋1”小卷练(七) 作业（全国通用）

“7＋1”小卷练(七)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学与人类生活、生产等密切相关。下列有关说法正确的是(　　)A．书本纸张的主要成分是合成纤维B．用过滤的方法可分离食用油与水的混合物C．锅炉煤改气可减少SO2、粉尘等对大气的污染D．香蕉、地瓜等食物久存甜度增加，原因是淀粉被氧化解析　选项A，书本纸张的主要成分是植物纤维，错误；选项B，食用油与水均为液体，二者互不相溶，可用分液法分离，不能通过过滤的方法分离，错误；选项C，锅炉煤改气可以减少SO2、粉尘等对大气的污染，正确；选项D，香蕉、地瓜等食物久存后淀粉水解生成葡萄糖，导致其甜度增加，错误。答案　C8．(2018·西安长安一中质检)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA②1 mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA③常温常压时S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA④一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的物质的量均小于0.5NA，且前者更少⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64 g时，电路中通过的电子数一定为2NAA．②   B．②④⑤  C．④⑤   D．②④解析　①n(C)＝＝1.5 mol，金刚石属于原子晶体，其中n(C)∶n(C—C)＝1∶2，则含有的碳碳共价键为3 mol，①正确；②Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价由0价升至＋1价，1 mol Cu完全反应转移1 mol电子，②正确；③S2和S8的混合物中只有S元素，n(S)＝＝0.2 mol，③正确；④由于NH的水解，两溶液中NH物质的量都小于0.5 mol，NH4Cl的浓度越小，NH的水解程度越大，后者NH更少，④错误；⑤电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应为Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋，粗铜中活泼性不如Cu的杂质以阳极泥的形式沉降，由于阳极中各杂质的比例未知，无法计算电路中通过的电子物质的量，⑤错误；错误的为④⑤，答案选C。答案　C9．(2018·湖南怀化高三期末)下列说法正确的是(　　)A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．植物油氢化过程中发生了加成反应C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析　A．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B.植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，油脂中不饱和烃基变为饱和烃基，故B正确：C.苯性质稳定，环己烷为饱和烃，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D.溴苯和苯均为有机物，相似相溶，相互混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误。答案　B10．下列实验操作能达到实验目的是(　　)A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C．检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析　NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl中少量KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在滤液中，A项正确。配制一定物质的量浓度的SnCl2溶液时，为了抑制Sn2＋的水解，应将SnCl2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO存在，先加入稀盐酸是为了排除Ag＋等离子的干扰，C项错误；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。答案　A11．(2016·课标全国Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析　A项，充电时，电解质溶液中K＋向阴极移动，错误；B项，充电时，总反应方程式为2Zn(OH)2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，所以电解质溶液中c(OH－)逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2＋将与OH―结合生成Zn(OH)，正确；D项，O2～4e－，故电路中通过2 mol电子，消耗氧气0.5 mol，在标准状况体积为11.2 L，错误。答案　C12．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是(　　)A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D．当V(NaOH)＝40 mL时，升高温度，减小解析　A．当V(NaOH)＝20 mL时，发生反应NaOH＋H2A===NaHA＋H2O，溶质主要为NaHA，HA－的电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故A错误；B.由A项可知，电离出的H＋抑制了水的电离，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；C.由于弱酸H2A的电离作用和NaHA的水解作用，等浓度的H2A溶液和NaHA溶液混合后，溶液具有缓冲作用，加入少量强酸或强碱，溶液的pH变化不大，故C项正确；D.加入40 mL NaOH时，恰好生成Na2A，升高温度，促进A2－的水解，使A2－的浓度减小，Na＋浓度不变，增大，故D项错误。答案　C13．(2018·聊城一中模拟)下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是(　　)A．Z元素位于第二周期第ⅥA族B．可用排水法收集化合物乙C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<YD．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种解析　单质B含共用电子对数最多，B为氮气。甲和丙分子中均含有10个电子，甲为氨，相应A为氢。从反应关系可知丙为水，C为氧气，乙为一氧化氮。A.氧元素位于第二周期第ⅥA族，故A正确；B.一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故B正确；C.氢元素原子半径在所有元素原子半径中最小，同周期元素从左到右原子半径减小，所以原子半径N>O，因此，元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y，故C正确；D.化合物甲溶于化合物丙中，形成氨水，存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋共6种，故D错误。答案　D非选择题26．(14分)工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。(1)实验步骤如下：①关闭活塞b，d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。(3)X试剂可以是________(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。a．H2O  b．饱和食盐水c．饱和Na2SO3溶液(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为________。(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。解析　(1)为了向A中鼓入足量热空气，将溴赶入B中，应该关闭活塞a、c，打开活塞b、d。(2)Cl2具有强氧化性，与Br－反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(3)X用来吸收单质溴，因此选择饱和Na2SO3溶液，Br2与Na2SO3发生反应的离子方程式为Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋。(4)尾气中含有Br2、Cl2等，可用碱液吸收。(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应选择的仪器是蒸馏烧瓶⑤、温度计③、直形冷凝管①、牛角管⑥、锥形瓶⑦。由于Br2的沸点为58.78 ℃，所以蒸馏操作中应控制温度为59 ℃(58.78 ℃～60 ℃之间均可)。答案　(1)a、c　b、d(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)c　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋(4)NaOH溶液(5)①③⑤⑥⑦　59℃(58.78 ℃～60 ℃之间均可)