2019届二轮复习 “7＋1”小卷练(二) 作业（全国通用）

“7＋1”小卷练(二)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．(2018·福建晋季延中学高三质检)生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是(　　)A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质解析　A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，正确；B.纯棉织物的主要成分是纤维素，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确；C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为酸雨中弱酸亚硫酸被氧化生成强酸硫酸造成的，错误：D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子(重金属离子)变性，从而杀死细菌，正确。答案　C8．《天工开物》之《燔石》篇描述：“百里内外，土中必生可燔石，……掘取受燔，……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是(　　)A．石膏   B．石灰石C．熟石灰   D．生石灰解析　题中描述了CaCO3变热生成CaO，CaO与水生成Ca(OH)2的反应，故不涉及石膏。答案　A9．(2018·河北邢台高三检测)化合物(b)、(d)、CH≡C—CH===CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是(　　)A．b的同分异构体只有d和p两种B．只有b的所有原子处于同一平面C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．d的一氯代物和二氯代物均只有一种解析　A．b对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如b、d、等，同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；B.p分子中的碳碳三键是直线形结构，碳碳双键是平面结构，则p所有原子处于同一平面，故B错误；C.d为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；D.d分子是正四面体结构，只含有一种氢，对应的一氯代物和二氯代物都只有一种，  故D正确；  故选D。答案　D10．(2018·西安长安一中质检)用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原解析　A．锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，Ⅰ、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；B.Ⅲ装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；C.我们是通过玻璃管中的固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，故C正确；D.CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢、氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误；故选D。答案　D11．锌－空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌－空气电池的说法正确的是(　　)A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B．原理图中的隔离膜为质子交换膜C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2解析　A项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH－，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H＋，正确的负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，错误；D项，外电路流过0.2 mol电子时，消耗0.05 mol O2，错误。答案　A12．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(　　)A．反应③为工业制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z解析　由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。选项A，反应③为工业制粗硅的原理：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故A正确；选项B，Z为Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；选项C，4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；选项D，工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。答案　D13．(2018·河北省五个一联盟第二次联考)图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2＝10－7.15C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]＋)>c(HA－)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小解析　[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2＋离子和A2－离子。[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离方程式为：[H3NCH2CH2NH3]2＋[H3NCH2CH2NH2]＋＋H＋，所以反应的平衡常数K＝，由图(Ⅱ)得到：当pH＝6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以K＝c(H＋)＝10－6.85。A2－离子的水解方程式为：A2－＋H2OHA－＋OH－，所以反应的平衡常数K＝，由图(Ⅰ)得到：当pH＝6.20时，c(HA－)＝c(A2－)，所以K＝c(OH－)＝10－(14－6.2)＝10－7.8。由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离平衡常数大于A2－离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。乙二胺的两步电离为：H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－；[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－，所以Kb2＝，由图(Ⅱ)得到，当pH＝6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以Kb2＝c(OH－)＝10－(14－6.85)＝10－7.15，选项B正确。[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]＋和HA－，根据图(Ⅰ)得到：HA－的溶液应该显酸性，即HA－的电离占主导地位，其电离平衡常数为K＝，当pH＝6.20时，c(HA－)＝c(A2－)，所以K＝c(H＋)＝10－6.2；根据图(Ⅱ)得到：[H3NCH2CH2NH2]＋的溶液应该显碱性，即[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－占主导地位，其平衡常数上面已经计算出Kb2＝10－7.15，因为K>Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA－的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH－)<c(H＋)，选项C错误。选项D中的式子＝＝其中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，为H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－的平衡常数Kb1，c(HA－)·为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以＝，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。答案　B非选择题27．(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为________。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_________________________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_________________________________。(3)操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)＝0.80 mol·L－1，c(SO)＝0.04 mol·L－1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaMnO4)＝4.0×10－8，溶液体积变化可忽略不计](5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。①x＝________。②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。解析　(2)由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。(4)根据Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可计算出MoO开始沉淀时溶液中c(Ba2＋)，再根据c(Ba2＋)和Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中c(SO)，进而可求出SO的去除率。(5)①根据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%，则MoO2的物质的量的百分数为100%－18%×2＝64%。②根据反应MoS2＋6MoO37MoO2＋2SO2↑，则消耗的氧化剂的化学式为MoO3，反应转移6 mol电子时，消耗MoO3的物质的量为3 mol。答案　(1)14 mol(2)形成酸雨　可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(3)过滤　坩埚(4)94.5%(5)①64　②MoO3　3 mol