2019届二轮复习 化学反应速率及其影响因素 作业（全国通用） 练习

化学反应速率及其影响因素

一、选择题

1．(2018届青海西宁五中月考)对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是(　　)。

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

2．(2018届山西大同一中月考)为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是(　　)。

A.V1＝30，V6＝10

B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

3．在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)。

A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)。

A．NaHSO4(固体)  B．Na2SO4溶液

C．CuSO4(固体)  D．NaCl(固体)

5．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)。

6.(2018届浙江台州期末)X(g)＋2Y(s)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，10 min后测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是(　　)。

A．10 min内，X的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C．10 min后，Z的浓度为0.7 mol·L－1

D．10 min内，反应放出的热量为0.3 kJ

7．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示。对该反应的推断合理的是(　　)。

A．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol·L－1·s－1

D．反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

二、非选择题

8．Ⅰ.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是________。

A．调味剂  B．防腐剂

C．增稠剂  D．着色剂

Ⅱ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：____________。

(2)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：____________。

(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：__________。

Ⅲ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正________(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。

(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________________。

(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。

(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。

9．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为__________________。

(2)反应前A的物质的量浓度是______________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为______________。

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。

10.某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＝－49.0 kJ· mol－1。测得B的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。

(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是________(填字母，下同)，最小的是________。

A．0～1 min  B．1～3 min

C．3～8 min  D．8～11 min

(2)b点的正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

(3)平衡时B的转化率为________，该温度下的化学平衡常数K＝________。

(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。

①曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是__________，理由是___________________________。

②曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是__________，理由是________________________。

11．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol·L－1、0.0010 mol·L－1, 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L－1)的用量均为4 mL。

(1)写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

(3)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4？__________，简述选择的理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时)：

a.实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为____________(忽略混合前后溶液的体积变化)。

b．该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________(填“是”或“否”)。

c．某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验：______________________________________________。

答案及解析

1．D　解析：化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；反应体系中各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有影响，故B错误；如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；温度越高反应速率越快，故D正确。

2．A　解析：A项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以V1＝30，V6＝10，故A正确；B项，A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色，E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故B错误；C项，银能被锌置换出来，而镁不能，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C错误；D项，因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误。

3．C　解析：2H2O22H2O＋O2↑。0～6 min产生的氧气的物质的量n(O2)＝0.001 mol，n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)＝≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，A正确；＝3.73，＝1.88<3.73，即单位时间内产生的氧气，0～6 min大于6～10 min，故6～10 min的平均反应速率v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1，B正确；6 min时，c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－ mol·L－1＝0.20 mol·L－1，C错误；6 min时，H2O2的分解率为×100%＝50%，D正确。

4．B　解析：Fe与盐酸反应的实质为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。加入NaHSO4固体，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大且产生氢气总量增大，A错误；加入硫酸钠溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，B正确；加入CuSO4固体，铁置换出铜，构成原电池，加快反应速率，C错误；加入NaCl固体，氢离子的浓度和物质的量都没有变化，D错误。

5．C　解析：C项，把容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，不能得出题给结论。

6．B　解析：根据三段式解答：

　　 　   　X(g)＋2Y(s)2Z(g)　

n起始/mol　　　1　　　2　　　 0

n变化/mol　　　0.3 　 0.6　　 0.6

n10 min后/mol　　0.7 　1.4　　 0.6

10 min内，X的平均反应速率为＝0.015 mol·L－1·min－1，A错误；该反应有固体参加，随着反应的进行，气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度ρ＝，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B正确；10 min后Z的浓度为＝0.3 mol·L－1，C错误；根据题给热化学方程式，10 min内，反应放出的热量为0.3a kJ，D错误。

7．C　解析：由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应方程式为3B＋4C6A＋2D，故A错误；A、B、C、D的化学计量数不同，故B、D错误；反应进行到5 s时，v(B)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，故C正确。

8．Ⅰ.B　Ⅱ.(1)温度　(2)反应物本身性质　(3)催化剂

Ⅲ.(1)＞　(2)0.25 mol·L－1·min－1　(3)75%

(4)增大

解析：Ⅰ.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故B正确。Ⅱ.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同体积的盐酸反应更剧烈。(3)二氧化锰为该反应的催化剂，可加快反应速率。Ⅲ.(1)t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应正向进行，v正＞v逆。(2)v＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率为×100%＝75%。(4)升高温度，正逆反应速率都增大。

9．(1)0.04 mol·L－1·s－1 　(2)1.5 mol·L－1

(3)0.4 mol·L－1

(4)①减小　②增大　③增大　④不变

解析：(4)①降低温度，反应速率都减小，即生成D的速率减小；②增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成D的速率增大；③使用催化剂，化学反应速率加快；④恒容状态下，充入非反应气体，参与反应的各组分浓度不变，化学反应速率不变。

10．(1)A　D　(2)大于　(3)75%　0.5

(4)①升高温度　达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量增大，平衡逆向移动

②增大压强　达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量减少，平衡正向移动

解析：(1)由图中数据，可计算出：0～1 min时，vA＝ mol·L－1·min－1；1～3 min时，vA＝0.25 mol·L－1·min－1；3～8 min时，vA＝ mol·L－1·min－1；8～11 min时，vA＝0，故平均反应速率最大的是A项，最小的是D项。(2)b点未达到平衡，且下一时刻B的物质的量减小，说明反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。

(3)　　　　　　　 A(g)＋3B(g) C(g)＋D(g)

起始物质的量/mol　6　　　8　　　　0　 　0

转化物质的量/mol　2　　　6　　　　2　 　2

平衡物质的量/mol　4　　　2　　　　2　 　2

B的转化率＝×100%＝×100%＝75%。平衡时A、B、C、D的物质的量浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1、1 mol·L－1、1 mol·L－1，则K＝＝＝0.5。

11．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(2)298　0　0.010　温度

(3)MnSO4　如果选择MnCl2，则酸性高锰酸钾会和Cl－反应，而且引入Cl－无法证明是Mn2＋起了催化作用

(4)a.1×10－4 mol·L－1·min－1　b．否

c．取过量的相同体积、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应

解析：(4)实验②中褪色需要时间的平均值为5 min，则用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为＝1×10－4 mol·L－1·min－1。从表中数据可知，相同体积的0.010 mol·L－1 KMnO4酸性溶液的浓度是0.0010 mol·L－1 KMnO4酸性溶液的10倍，但反应时间却是其反应时间的二倍左右，由反应速率计算公式(v＝)可得出，此实验条件下KMnO4酸性溶液的浓度越大反应速率越快，因此结论错误。