2019届二轮复习 化学反应速率 作业（全国通用） (1) 练习
展开化学反应速率
一、单选题
1．下列有关化学反应速率的叙述正确的是
A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C. 在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变
D. 某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L
2．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
| N2+3H2⇌2NH3 | ||
起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
A. 0.2mol/（L•s） B. 0.4mol/（L•s） C. 0.6mol/（L•s） D. 0.8mol/（L•s）
3．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A. x=2
B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L
C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹
D. 此时A的转化率为40％
4．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是
A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态
B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1
C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％
D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)
5．在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到时， 分解了50%
6．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃时，该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
7．在10 L的密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示，C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示，下列分析错误的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是2A+BC
B. 0~4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C. 由T1向T2变化时，v(正)>v(逆)
D. 平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小
8．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2+I-= H2O+IO- 慢
H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快
下列说法正确的是
A. IO-是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I-浓度有关
C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. 反应活化能等于98 kJ·mol-1
9．下列有关实验的图示及分析均正确的是
选项 | 实验目的 | 实验图示 | 实验分析 |
A | 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液 | 摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 | |
B | 石油分馏时接收馏出物 | 为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。 | |
C | 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 | 实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。 | |
D | 用四氯化碳萃取碘水中的碘 | 充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。 |
A. A B. B C. C D. D
10．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2 mol·Lˉ1降到0.8 mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8 mol·Lˉ1降到0.2 mol·Lˉ1所需的时间为 ( )
A. 10s B. 小于10s C. 大于10s D. 无法判断
二、填空题
11．化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。
I．用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。
实验步骤：略。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。
（2）你认为该实验成功的关键是______________________________。
II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积0.5 mol‧L-1硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Mg、Fe、Cu ③观察金属表面产生气体的快慢 | ①产生气体的速率Mg>Fe ②Cu上无气体产生 | _________ |
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。
（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L-1硫酸和______mol‧L-1硫酸。
12．在2L容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）用O2的反应速率表示0～2s内该反应的平均反应速率v＝_______________。若上述反应在850℃下进行，反应2s时n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内的压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。
A．及时分离出NO2 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
13．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
实验编号 | 反 应 物 | 催 化 剂 |
甲 | 试管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
乙 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
丙 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
（1）上述实验发生反应的化学方程式为 。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是 ；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。
（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
气体体积／mL | 实验丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
实验丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
实验戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。
②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
14．（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；
（2）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。
（3）在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=_______________________，
（4）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．C
5．C
6．B
7．B
8．B
9．A
10．C
11． 搅拌（将溶液混合均匀） 不赞同，铜质搅拌棒易散热，使实验误差增大 减少中和热的损失 金属性越强的金属单质与稀硫酸反应的速率越快（合理答案可给分） 0.5
12．（1）0．0015mol·L－1·s－1；（2分） 放；（2分）
（2）b；（2分） （3）BC；（2分） （4）C （2分）
13．（1）2H2O2 2H2O ＋ O2↑
（2）探究反应物的不同浓度对反应速率的影响
探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响
（3）实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定
（4）① 0.775 0.575
随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 ② 丁
14． 2858 2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3(g) +H2O(g) △=-204.7 kJ•mol-1 0.0010mol/(L·s) 299 1.95×10-3
