2019届二轮复习 元素周期表中的位构性的关系 作业（全国通用） 练习

元素周期表中的位构性的关系

1．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（   ）

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

【解析】由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。非金属性：Y>M>Z，A错误；Y－电子层数少，半径小，M－、Z2－电子层数相同，Z原子序数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。

【答案】C

2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（   ）

A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2－>Z2＋

B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧

C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分

D．Q单质具有强氧化性和漂白性

【解析】X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2－、Mg2＋，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，则Y2－>Z2＋，A正确；Z单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B正确；W与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C正确；干燥的氯气没有漂白性，D错误。

【答案】D

3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（   ）

A．E2－与B3+的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小：A+<E2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C

D．氢化物的稳定性：E<D

【解析】由表中数据可知，A为钠元素、B为铝元素、C为铍元素、D为硫元素、E为氧元素。E2－与B3+的核外电子数都为10，A错误；离子半径大小Na+<O2－，B正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A，C错误；元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定，应该是H2O>H2S，D错误。

【答案】B

4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（   ）

【解析】C项，根据事实可知H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S>C。

【答案】C

1．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是（   ）

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，A错误；O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，B错误；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，C正确；C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，D错误。

【答案】C

2．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径依次为X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是（   ）

A．元素Z处于周期表的阴影位置

B．非金属性：X<W

C．X与W形成的化合物为离子化合物

D．Y、W的最高价氧化物能相互反应

【解析】由图中位置可知X处于第二周期，又其最高价含氧酸为强酸，推知X为N，从而推知W为Si，Z为Al，Y为Na。

【答案】D

3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（   ）

A．相对分子质量：M>N，沸点：N>M

B．简单离子半径：D>B>C>A

C．Z为Na2CO3

D．图中有两个氧化还原反应

【解析】由Y为淡黄色固体且为化合物可知Y为Na2O2。由X、Y摩尔质量相同可推知X为Na2S，从而推知Z为NaOH。故A、B、C、D分别为H、O、Na、S。A项，N为H2O，M为H2S或NaHS，M为H2S时，H2O的沸点高于H2S，M为NaHS时，H2O的沸点低于NaHS，错误；B项，离子半径大小顺序为S2>O2>Na>H，正确；C项，Z为NaOH，错误；D项，图中只有一个氧化还原反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，错误。

【答案】B

4．X、Y、Z、R、W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是（   ）

A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1∶1的化合物，且形成的化合物类型相同

C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

D．原子半径从小到大的顺序：X<Y<Z<R<W

【解析】Y是地壳中含量最多的元素，为O元素，则W为S元素；W元素与X元素可以形成18电子的分子，则X为H元素；X与Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na；由原子序数可知R处于第三周期，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al。氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，A正确；Y分别与X和Z形成原子个数比为1∶1的化合物为H2O2、Na2O2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠是离子化合物，B错误；非金属性：O>S，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：H＜O＜S＜Al＜Na，D错误。

【答案】A

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．X和Y两元素一定不在同一周期

C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物只能是共价化合物

【解析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13－6＝7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族。结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处

于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于第ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B、X为Be、W为Mg；Y处于第ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na。同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)，A错误；Y为B、X为Be时，二者均处于第二周期，B错误；氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，C正确；NH4NO3是离子化合物，D错误。

【答案】C

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（   ）

A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X

B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高

C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z

D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素。元素的非金属性Y>X，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。

【答案】D

7．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是（   ）

A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

C．M的单质可保存于煤油中

D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

【解析】由X、M同主族且与Z均能形成A2B、A2B2型化合物推知X为H，Z为O，M为Na。由Y的气态氢化物的密度为0.76g·L-1知M(YHa)＝0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1≈17 g·mol-1，推知Y为N，从而推知W为Al。D项，由H、N、O三种元素形成的常见化合物中，NH3·H2O显碱性，HNO3显酸性。

【答案】A

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：

（1）元素X在周期表中位于______族；W和Z的最简单气态氢化物的稳定性较强的是________(填化学式)。

（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____________________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀_____(填化学式)；ZO2和YO还原性较强的是______(填化学式)。

【解析】短周期元素X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，则X是C；Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y是N；根据元素在周期表中的位置可知Z是S，则W是Cl。（1）元素X的原子最外层只有4个电子，所以在周期表中位于第ⅣA族；同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的简单气态氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S，所以气态氢化物的稳定性较强的是HCl。（2）Cl2与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为。（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，即HNO3溶液，由于HNO3具有强氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成H2SO4和NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：SO2>NO。

【答案】（1）第ⅣA　HCl

（2）

（3）BaSO4　SO2

9．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图2所示：

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）h在元素周期表中的位置是___________________________________。

（2）比较f、g、h常见离子的半径大小__________________________________

(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是________(用化学式表示)。

（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是________。

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d．比较两种元素在化合物中化合价的高低

（4）从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：______________(写一个即可)。

（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_____________________________________，已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：________________。

【解析】由题图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系可知x是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01 mol·L-1  ，e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为12，为一元强碱，则结合原子序数得e是Na，z、h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH均为2，为一元强酸，则z为N、h为Cl，g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH小于2，为二元强酸，故g为S。（1）h为Cl，位于周期表中第三周期ⅦA族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2－>Cl－>Al3+；金属性Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH>Al(OH)3。（3）a项，单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用来比较金属性强弱，错误；b项，溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，说明该元素金属性越弱，正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明其原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，错误。（4）由题目中给出的任意三种元素组成的六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。（5）化合物NaCN不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，NaCN由Na＋、CN－构成，含有与N2分子中类似的化学键，则CN－中存在三键，NaCN的电子式为。

【答案】（1）第三周期ⅦA族

（2）S2－>Cl－>Al3+　NaOH　

（3）bc

（4）HClO4(或H2CO3、H2SO3等)

（5）NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑；

10．某校化学实验小组的学生为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：

（1）写出A中反应的离子方程式：___________________________________________。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：____________________。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性强于硫的原因：____________________。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式： __________________________________。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)

（6）还有什么其他方法能证明非金属性Cl>S，用一种相关事实说明：_______________________

_________________________________________________________________________________。

【解析】（2）B中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为S单质。（3）氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl原子得电子能力强，故Cl2的氧化性强于S。（4）氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。（5）盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。（6）非金属性强弱比较的一般规律是①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强(除氟元素之外)；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。

【答案】（1）MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－

（3）氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2的氧化性强于S

（4）产生大量白烟；8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

（5）

（6）2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS(或相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S或最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4大于H2SO4)