2019届二轮复习 元素周期表及其应用 作业（全国通用） 练习

元素周期表及其应用

一、选择题

1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(   )

A.氯气作水杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(  )

A．B、D的原子序数之差可能为2

B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10

D．A、E的原子序数之差可能是7

3.下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是(  )

A.水银、石灰石、过氧化氢

B.氮气、空气、二氧化碳

C.镁、海水、氧化钠

D.铁、氢氧化钙、氧化铜

4.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(   )

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

5.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于氧化物的是(  )

A.CO             B.KOH

C.HNO3             D.CaSO4

6.下列说法中正确的是(  )

A.同种分子构成的物质一定是纯净物
B.纯净物一定只含有一种元素
C.混合物肯定由两种以上元素组成
D.含有氧元素的化合物都是氧化物

7.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(  )

A.A          B.B          C.C          D.D

8.下表中对于相关物质的分类全部正确的是(   )

A.A          B.B          C.C          D.D

9. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

10.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是(  )

A.NaOH——腐蚀品                    B.浓硫酸——易爆品
C.Na——遇湿易燃物品                D.KMnO4——氧化剂

11.下列与化学概念有关的说法正确的是(   )

A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

12.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(  )

A.氨水          B.硝酸

C.醋             D.卤水

13.下列有关物质应用的说法正确的是(   )

A.生石灰用作食品抗氧化剂

B.盐类都可用作调味品

C.铝罐可久盛食醋

D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

14.下列物质性质与应用对应关系正确的是(   )

A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定,不可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

二、非选择题

15、.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法.下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号.请回答:

（1）.请将A、B、C、D填入相应的横线内.

①__________两种物质都是氧化物

②__________两种物质都是盐

③__________两种物质都不是电解质

（2）.用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴,继续加热,制得红褐色的胶体

①以上反应的化学方程式为__________

②简述胶体制取成功的判断依据是__________

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:

A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生__________

B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是__________

16、下表是前20号元素中的部分元素的一些数据:

试回答下列问题:

（1）.以上10种元素电负性最大的是__________ (填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第__________周期,第__________族,其基态原子的核外电子排布式是__________

（2）、H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是__________ (用单质的具体化学式排序)

（3）.元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成__________个σ键, __________个π键

（4）.I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为__________将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量,得到的络离子的化学式为__________,其中X与Cu2+之间以__________键结合。

（5）.右图是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:

a__________                  b__________

17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为__________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q__________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是__________。

18、．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________。

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)__________________。

(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：____________________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

参考答案

一、选择题

1答案：B

解析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,发生化学变化,错误;
B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化学变化,正确;
C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,错误;
D、肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。

2.答案：C

解析：由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第1周期元素(因为如果D是第1周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第2、3、4周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。

3.答案：C

4.答案：D

解析：A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A正确;

B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确;

C. 氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C正确;

D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D错误。答案选D。

5.答案：A

6.答案：A

解析：纯净物不一定只含有一种元素,例如水分子,B不正确;混合物不一定是由两种以上元素组成的,例如氧气和臭氧等,C不正确;由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物是氧化物,所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物,选项D不正确,答案选A。
点评:

该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是学会利用通过举例逐一筛选得出正确结论的方法。

7.答案：C

8.答案：D

9.答案：B

解析：A项，由题意可知X的原子序数－1＝Y的原子序数＋2；B项，元素的非金属性可通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而非氢化物水溶液的酸性强弱；C项，位于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性；D项，同一周期，从左向右元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。

10.答案：B

解析：氢氧化钠具有腐蚀性，A正确；浓硫酸也具有腐蚀性，但不属于易爆品，B不正确；钠极易和水反应生成可燃性气体氢气，C正确；高锰酸钾具有强氧化性，D正确，答案选B。该题主要是考查学生对常见化学试剂性质以及常见危险标志的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有利于培养学生的安全意识。

11.答案：C

解析：有单质参加的化合反应为氧化还原反应,A错;
为酸性氧化物, 是两性氧化物,B错;
催化剂能改变反应速率,故可改变达到平衡的时间,C对;
石油分馏的产品汽油为混合物,D错。

12.答案：B

解析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属,答案选B。

13.答案：D

解析：A.错误,生石灰为氧化钙,常用作干燥剂,无抗氧化能力.
B.错误,盐类中常用作调味品的是氯化钠,而其他盐类很多是有毒的,比如亚硝酸钠
C.错误,食醋中含有醋酸,根据金属活动性顺序可知铝与酸反应,故不可用铝罐久盛食醋。
D.正确,小苏打是,是发酵粉的主要成分之一。

14.答案：B

解析：A项,晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质,与其熔点、硬度无关;
B项,氢氧化铝是两性氢氧化物,在酸性溶液中,可发生碱式电离,与酸反应生成盐和水,表现弱碱性;
C项,漂白粉的主要成分是和 ,其中易与空气中的、反应而变质,但一般不用于漂白纸张,常用来漂白纸张;
D项,氧化铁等碱性氧化物可与酸反应生成盐和水,由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定,常用于制作红色涂料。

二、非选择题

15.答案：（1）.B; D; A;

（2）.FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl, 丁达尔效应,

 聚沉,  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

16、答案：（1）.O; 4; VIII; 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
（2）.N2 <Na< Si
（3）.7; 1;

（4）.三角锥形; [Cu (NH3)4]2+; 配位
（5）.a.HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;

b.HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
17、

答案：(1)

(2)弱于

(3)S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O

(4)2H2O22H2O＋O2↑

(5)NaNO2

解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，由化学方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。

18、答案：(1)钠  氯

(2)r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)

(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

解析：由元素特征信息知，A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。