2019届二轮复习 “位、构、性”判断型 作业（江苏专用） 练习

题型六　“位、构、性”判断型

一、单项选择题

1．(2018·无锡市普通高中高三上学期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是(　　)

A．元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)

B．元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸

C．元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D

D．元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同

答案　C

解析　A项，B为地壳中含量最多的元素，B为氧元素，B与D同主族，所以D为硫元素，A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 与其他元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为S元素，E为氯元素。离子半径r(B)>r(C)，错误；B项，元素E的氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为弱酸，错误；C项，元素D的氢化物H2S、E的氢化物HCl，因为非金属性Cl>S，所以元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D，正确；D项，元素B与A形成的化合物H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成的化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同，错误。

2．(2018·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)

B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱

C．Y与X形成的化合物中只含有离子键

D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

答案　B

解析　四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素，X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，则X为氧元素，Z为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18－6－6－5＝1，则Y为钠元素。A项，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，错误；B项，W的气态氢化物NH3的热稳定性比X的气态氢化物H2O弱，正确；C项，Y与X形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，错误；D项，同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4弱，不是最强，错误。

3．(2018·南京市、盐城市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B．简单氢化物的热稳定性：X＜W

C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

答案　C

解析　已知Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y是Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，X、W同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得X、W分别是O、S元素。所以，A项，O、Al和S的原子半径为r(O)<r(S)<r(Al)，错误；B项，H2O的稳定性强于H2S，错误；C项，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三种物质之间可两两发生反应，正确；D项，氧气与钠形成Na2O和Na2O2都是离子化合物，而氧气与硫形成SO2和SO3都是共价化合物，它们所含化学键类型不同，错误。

4．(2018·江苏省百校高三12月大联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

C．简单气态氢化物的稳定性：X>W

D．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z

答案　C

解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，错误；B项，F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应的水化物，错误；C项，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：X>W，正确；D项，电解含Mg2＋水溶液的方法不能制取单质镁，错误。

5．(2018·常州市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中ⅤA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．Z3W中既含有离子键又含有共价键

D．X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

答案　B

解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，X为C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素；Y位于周期表中ⅤA族，则Y为N元素；W3－与氩原子核外电子排布相同，W为P元素。A项，四种元素的原子中，原子半径最小的是N，即Y，错误；B项，N的非金属性比P强，NH3的热稳定性比PH3的强，正确；C项，Na3P中只含有离子键，不含共价键，错误；D项，C的单质能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，错误。

6．(2018·淮安、宿迁等高三质检)五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)

A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质Z

C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M

D．化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键

答案　D

解析　根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。A项，W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，错误；B项，工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，错误；C项，电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：O2－＞Mg2＋＞Al3＋，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：O2－<S2－，则简单离子半径由大到小的顺序：M＞Y＞Z，错误；D项，化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键，正确。

二、不定项选择题

7．(2018·苏州市高三调研)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

D．X的单质不能与Y的氢化物发生反应

答案　BC

解析　短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C。Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即二者的质子数之和是24，所以分别是O和S。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，错误；B项，碳元素非金属性弱于硫，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，正确；C项，X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同，均是极性共价键，正确；D项，X的单质碳能与Y的氢化物水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，错误。

8．(2018·盐城市高三上学期期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．Y的氢化物的热稳定性比W的强

C．W的最高价氧化物的水化物酸性一定比X的强

D．W分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

答案　BC

解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。CH4与Cl2混合见光可生成W的氢化物HCl和油状混合物。X为C元素，W为Cl元素，其中Y、W处于同一主族，Y为F元素，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，Z为Mg元素。A项，原子半径：r(X)>r(Y) , r(Z)>r(W)，错误；B项，同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性HF>HCl，正确；D项，Cl分别与C、Mg形成的化合物，其所含化学键的类型不相同，C与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键，错误。

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B．离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

答案　A

解析　根据题意：Q为氯、W为硫、Y为氧、X为氮、Z为铝。A项，硫酸的酸性小于高氯酸，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，正确；C项，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，既含共价键又含离子键，正确；D项，硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，正确。