【化学】安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高一12月月考试题
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（考试时间：90分钟 总分：100分）（10月24日）
注意事项：所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 N-14 Cl-35.5 Ba-137
第 Ⅰ 卷 （选择题 共48 分）
一、选择题（共16小题，每小题3 分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．有以下物质 ① NaCl溶液 ②熔融的MgCl2③ CuSO4粉末④ NaOH 固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）
A．能导电的有①②③④⑤ B．不能导电的有③④⑥
C．属于电解质有①②③④ D．属于纯净物的只有④⑤⑥
2.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（ ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
3.除去NaHCO3溶液中的少量碳酸钠的方法是（ ）
A.加热 B.加NaOH C.通入足量CO2气体 D.加足量盐酸
4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将等浓度的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+
C．在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓
D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： H++CO32-=CO2+H2O
5.在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ）
A. Cl2 B. 新制氯水 C. NaOH D. Na2O2
6.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. 图II中：收集氯气
C. 图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
D. 图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
7.下列说法不正确的是（ ）
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳（主要成分为Ca(OH)2）制得
8.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）
A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA
B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
C. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1
D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
9.下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ ）
A.H+ B.Cl- C.Fe2+ D.S2-
10.需要加入还原剂才能实现的反应是（ ）
A.SO32-S2- B.HClCl2 C.FeFe3+ D.NOHNO3
11.下列说法正确的是（ ）
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D．生石灰用作食品抗氧剂
12.下列说法不正确的是（ ）
A.元素在物质中有游离态和化合态两种存在形态
B.在水溶液和熔融状态下能导电的物质叫电解质
C.单质和化合物都属于纯净物
D.食盐水、泥水、Fe(OH)3胶体都是混合物
13.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为( )
A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.8mol/L D. 0.5 mol/L
14.下列离子一定能大量供存的是（ ）
A.Fe2+、OH-、NO3-、Cl- B.Ca2+ 、H+、Cl- 、HCO3-
C.Na+、Ca2+ 、NO3-、CO32- D.Mg2+、Al3+、Cl- 、SO42-
15.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）
A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-
B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+
C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-
16．向下列物质：①大理石②钟乳石③锅炉中的水垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加稀盐酸时，产生气体相同的是（ ）
A．只有①② B．①②③④⑤ C．只有①②③ D．只有④⑤
第 Ⅱ 卷 （ 非选择题 共 52分）
二、填空题(共4题，每空2分，共 46分)
17．写出下列反应的离子方程式
（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应
（2）NaOH溶液与硝酸的反应
（3）Na2CO3溶液与硫酸的反应
（4）碳酸钙与盐酸的反应
18．(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 （填元素符号），还原剂是 （填化学式，下同），被氧化的元素是 （填元素符号），氧化剂是 。 每摩S在反应中转移的电子数是
19．随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地面射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。
（1）人们把大气中二氧化碳所产生的效应称为
（2）这种效应会使
（3）大量采伐森林会使大气中二氧化碳浓度增加的原因是
（4）为了减缓大气中二氧化碳的浓度,可采取哪些可行的措施?
20. 为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：
（1）装置A中生成的主要产物是___________________________________________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。
（3）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。
（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______（填序号）。
三、计算题（6分）
21.取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 ；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？（4分,要求写出计算过程，只写结果不给分）
【参考答案】
一、选择题（共16小题，每小题3 分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | A | C | A | C | C | B | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | A | B | B | C | D | D | B |
二、填空题(共4题，每空2分，共 46分)
17.(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓
(2) OH-+H+═H2O
(3) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(4) CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
18.(1)氧化 还原 氧化 还原 （2）N S C C KNO3 S 2mol
19. （1）温室效应 （2）全球变暖,两极冰川融化,海平面上升（3）森林中的树木能进行光合作用消耗CO2... (4)略
20.（1）CO2 |
21.（1）0.3mol.L-1（2）1.12L
