【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一10月联考试题
展开江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一10月联考试题
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
一、选择题（单选题，每题3分，共48分）
1、下列药品保存方法正确的是（ ）
A.白磷保存于冷水中
B.钠保存于水中
C.浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中
D.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
2、下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（ ）
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗
B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
3、下列实验操作正确是是（ ）
A.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
4、从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（ ）
A.溶解、过滤、蒸发、加热 B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
5向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加Ba(NO3)2溶液，在滴加AgNO3溶液 | 先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 | 原溶液中有Cl- |
C | 滴加盐酸 | 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 | 原溶液中有CO32- |
D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
6、下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 稀硝酸 | 蒸发 |
B | 酒精（水） | 生石灰 | 萃取分液 |
C | Zn(Cu) | 稀硫酸 | 过滤 |
D | CO2(HCl) | 饱和碳酸氢钠溶液 | 洗气 |
7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.5molO2所含的氧元素为NA B.0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NA
C.0.1molCH4所含电子数为NA D.2molMgCl2中所含的离子数为4NA
8、下列说法中，正确的是（ ）
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1mol硫酸的质量是98g·mol-1
C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.1molNH3中所含的氮原子约为6.02×1023个
9、1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A.16 B.64 C.32 D.96
10、下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A.1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4L
B.若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况
C.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
D.在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子
11、从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（ ）
A.物质的量的浓度为1.0mol·L-1 B.溶液中含有1molNaCl
C.溶液中含有29.25gNaCl D.物质的量的浓度为0.2mol·L-1
12、下列说法正确的是（ ）
- 在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
- 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
- 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
- 1molSO2的体积是22.4L
13、实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾（CuSO4·5H2O）的质量分别是（ ）
A.950mL 30.4g B.950mL 47.5g C.1000mL 50.0g D.1000mL 32.0g
14、下列配制溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
C.配制100mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘
D.NaOH溶解后直接注入容量瓶
15、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
B.常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NA
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023
16、下列叙述正确是（ ）
A.24g镁和27g铝中含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1molH2O2与1molH2O中，中子数比为1:2
D.9.8gH2SO4中含有6.02×1023个H2SO4分子
二、填空题（每空1分，共32分）
17、（4分）（1）在标准状况下，33.6LN2的物质的量为 mol，其分子数为 。
（2）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 ，气体所处的条件 （填“是”或者“不是”）标准状况。
18、（4分）可用于分离或提纯物质的方法有：
A.过滤 B.升华 C.加热分解 D.洗气法
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 （填字母，下同）。
（2）除去氧气中少量的水蒸气，用 。
（3）除去固体碘中混有少量的NaI,用 。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，用 。
19、（10分）如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是 ，装置D中玻璃棒的作用是 。
（2）装置A中的①的名称是是 ，冷却水的方向是 。装置B在分液时为是液体顺利滴下，应进行的操作是 。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。检验自来水中Cl-是否除净的方法：去少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加 ，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称是 。
20、（6分）小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶规格为 mL。
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 。
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 gCuSO4·5H2O。
（4）有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将 。
②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 。
21、（8分）某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：
（1）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法是 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法正确的是 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是出去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以有乙醇代替
④实验中操作Z的名称是 。
（2）实验甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
（3）①萃取所用到的玻璃仪器是 。
②萃取的原理是 。举例 。
三、计算题（共20分）
22、（10分）按要求回答下列问题
（1）0.3molNH3中所含的质子数与 gH2O分子中所含的质子数相等。
（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积是 L。
（3）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液物质的量浓度 。
（4）同温同压下，SO2与O2的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积之比 。
23、（10分）（1）为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g.已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是 。
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，期中臭氧是 L。
【参考答案】
一、选择题
- A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D
9.A 10.D 11.A 12.B 13.C 14.D 15.A 16.B
二、填空题（每空1分共32分）
17 （1）1.5 9.03×1023；
（2）2.45L·mol-1 不是
18 （1）A;（2）D;（3）B;（4）C;
19 （1）引流 搅拌；（2）冷凝管 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞或者是凹槽对准小孔；
（3）D A 稀硝酸和硝酸银 B 萃取分液
20 （1）500；（2）搅拌 引流；（3）12.5；（4）无影响 偏高
21 （1）①向分液漏斗中加入少量的水，检查活塞出是否漏水，将活塞倒转过来检查玻璃塞是否漏水；②液体分上下两层，下层呈紫色；③AB；④过滤； （2）碘易升华，蒸馏会导致碘的损失；（3）①分液漏斗；②溶质在互不相容的溶剂中溶解度的差异，用四氯化碳提取碘水中的碘
三、计算题
22 （每空2分）（1）5.4；（2）1.12；（3）0.03mol/L；（4）2:1,1:2;
23 （每空5分）（1） （2）3
