辽宁省六校协作体2019-2020学年高一上学期入学考试化学试卷

www.ks5u.com高一年级上学期第一次测试    化学试卷

一．选择题

1.根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（    ）

A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O

【答案】C

【解析】

【详解】C.CO2、P2O5、SO2均为酸性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故C正确；A.CaO属于碱性氧化物，不符合条件，故A错误；B.CO属于非成盐氧化物，故B错误；D.水为其它氧化物，故D错误。答案：C。

2.下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C. 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D. 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

【答案】B

【解析】

【分析】

电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。

【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故A错误；
B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故B正确；
C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物,故C错误；
D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物,故D错误；
综上所述，本题选B。

3.胶体区别于其它分散系最本质的特征是 (    )

A. 外观澄清、透明 B. 胶体微粒粒度在1～100nm之间

C. 丁达尔现象 D. 分散质粒子能透过半透膜

【答案】B

【解析】

【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。

【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。

4.通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应（ ）

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

【答案】D

【解析】

【详解】①分解反应，可能为生成单质，如水分解生成氢气和氧气，①不符合题意；

②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质，②符合题意；

③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu，③不符合题意；

④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质，④符合题意；

均无法得单质的是②④，故合理选项是D。

5.下列化学反应中，有一个与其他三个所属反应类型不同，这个反应是（    ）

A. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

C. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D. 铁粉与硫酸铜溶液反应

【答案】D

【解析】

【分析】

先判断每一个选项的反应类型，然后在进行比较，得出结论。

【详解】A.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；

B.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；

C.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；

D.该反应是一种单质与一种化合物反应，产生另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，可见涉及的反应类型有复分解反应和置换反应，选项D与其他三个选项所属反应类型不同，符合题意。故合理选项是D。

【点睛】本题考查了化学反应类型的判断。化学反应基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，掌握各类反应的基本概念是正确判断的基础。还可以根据反应过程中是否有电子转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两类，有电子转移的反应为氧化还原反应，没有电子转移的反应为非氧化还原反应，化学反应基本类型与氧化还原反应的关系是：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应都是氧化还原反应，无单质参加的化合反应、无单质生成的分解反应及复分解反应都是非氧化还原反应。把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两类的分类方法概括了所有的化学反应，涉及反应的实质，更有普遍意义。

6.下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，电解质和非电解质必须是化合物，电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否导电，而强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，据此解答：A.Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B.符合；C.水银属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；D.金刚石属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；选B。

考点：考查电解质强弱的判断，

7.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（    ）

A. 都能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都能产生丁达尔现象

【答案】A

【解析】

【详解】A、胶体粒子可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A正确；B、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe(OH)3胶体中存在丁达尔现象，故D错误；故选A。

8.下列物质中，能够导电的电解质是（    ）

A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖

【答案】B

【解析】

【详解】A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；

B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；

C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；

D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；

故合理选项是B。

9.下列物质中导电能力最差的是

A. (NH4)2CO3溶液 B. 铁丝

C. 食盐晶体 D. 熔融的Na2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铁丝为金属，存在自由电子也能导电；而食盐晶体无自由移动的离子，不能导电，综上所述，故导电能力最差的是食盐晶体；

本题答案为C。

【点睛】对于电解质来说，能导电是因为含有能自由移动的离子，固态电解质即使有离子，但其不能自由移动，所以不导电，对金属或合金来说，能导电是因为含有自由移动的电子。

10.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(   )

A. 氯化钠  食盐  NaCl2 B. 碳酸氢钠  纯碱  NaHCO3

C. 氢氧化钙  熟石灰  CaO D. 氢氧化钠  火碱  NaOH

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，A错误；

B.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，B错误；

C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，C错误；

D.氢氧化钠俗称为火碱，化学式为NaOH，D正确；

故合理选项是D。

11.下列电离方程式中，错误的是（    ）

A. NaHCO3=Na++HCO3－ B. H2SO4=2H++SO42-

C. NaHS=Na++H++S2－ D. NaHSO4=Na++H++SO42-

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHCO3是盐，属于电解质，会电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A正确；

B.H2SO4是二元强酸，电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，B正确；

C.NaHS是盐，属于强电解质，电离会产生Na+、HS-，电离方程式为：NaHS=Na++ HS-，C错误；

D.NaHSO4是盐，属于强电解质，会在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为： NaHSO4=Na++H++SO42-，D正确；

故合理选项是C。

12.下列关于氧化物的叙述正确的是

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

B. 与水反应可生成酸氧化物不全是酸性氧化物

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.酸性氧化物可能是金属氧化物如Mn2O7，也可能是非金属氧化物如CO2等，因此不都是非金属氧化物，A项不符合题意；

B.与水反应可生成酸的氧化物，可能是NO2等，NO2不是酸性氧化物，因此不全是酸性氧化物，B项符合题意；

C.金属氧化物可能是碱性氧化物CaO，可能是两性氧化物Al2O3、酸性氧化物Mn2O7、过氧化物Na2O2等，因此不都是碱性氧化物，C项不符合题意；

D.不成盐氧化物既不能跟酸反应，也不能与碱反应，因此不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应，D项不符合题意；

故合理选项是B。

13.金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是

A. 钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B. 铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

C. 铅Pb>铜Cu>贡Hg D. 金Au>银Ag>铂Pt

【答案】A

【解析】

【详解】A.符合金属活动性顺序表，元素名称、元素符号书写合理，A符合题意；

B.与金属活动性顺序表吻合，但锡元素符号是Sn，元素符号书写有误，B不符合题意；

C与金属活动性顺序表吻合，但元素汞名称书写有误，C不符合题意；

D.金属活动性顺序为银Ag>铂Pt>金Au，金属活动性顺序有误，D不符合题意；

故合理选项是A。

14.下列事实能说明某物质是强电解质的是（   ）

A. 该物质在水中的溶解度大 B. 该物质的水溶液导电能力强

C. 该物质的水溶液中不存在溶质分子 D. 该物质是化合物

【答案】C

【解析】

【详解】A.在水中溶解度大的物质可能是电解质，也可能是非电解质；可能是强电解质，也可能是弱电解质，不能据此判断物质是强电解质，A错误；
B.水溶液能够导电的物质不一定是强电解质，如氨气的水溶液能够导电，但氨气是非电解质，醋酸的水溶液能够导电，但醋酸是弱电解质，B错误；
C.强电解质是在水溶液中完全电离产生自由移动的离子的电解质，因此不能在水中存在电解质分子，C正确；
D.电解质是化合物，但化合物可能是电解质，也可能是非电解质，可能是强电解质，也可能是弱电解质，因此不能据此判断物质属于强电解质，D错误；故合理选项是C。

15.意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（    ）

A. O4是一种化合物 B. O4是由O2组成的混合物

C. O4是一种单质 D. 一个O4分子由2个O2分子构成

【答案】C

【解析】

A．O4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B．O4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；C．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；D．一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D错误；故选C。

16.在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是

A. Ba2+、SO42－、K+ B. NH4+、Na+、OH－

C. Cu2+、C1－、NO3－ D. Na+、C1－、NO3－

【答案】D

【解析】

【分析】

要求选项的物质微粒可以共存，不能发生任何反应，而且溶液无色，然后逐一分析判断。

【详解】A. Ba2+、SO42-会发生离子反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；

B. NH4+、OH-会发生离子反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；

C.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；

D.Na+、C1-、NO3-的水溶液显无色，不能发生反应，可以大量存在，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查离子共存的知识。常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cr3+绿色、MnO4-紫色、Cr2O72-橙色。离子之间发生的反应大致来说由四类：氧化还原反应、复分解反应、络合反应、盐的双水解反应，掌握常见离子之间可能发生的反应，记住一些常见离子的水溶液的颜色是正确解答该类试题的关键。

17.甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系①甲+丙乙；②乙+O2丙；③丁在常温下分解可得到丙，则甲、乙、丙、丁分别是（     ）

A. C、CO、CO2、CaCO3 B. C、CO2、CO、CaCO3

C. C、CO、CO2、H2CO3 D. C、CO2、CO、H2CO3

【答案】C

【解析】

【详解】甲，乙，丙，丁都是含有碳元素的物质，抓住突破口：丁能常温分解，则丁是碳酸，丙是CO2；再结合物质的转化关系及反应条件可知：甲为碳单质；乙为CO。然后把得出的结论代入原题中验证，都吻合。即甲、乙、丙、丁依次排列的顺序是：C，CO，CO2，H2CO3，故合理选项是C。

18.下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（    ）

A. 酒、生理盐水、花生油 B. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃

C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石

【答案】B

【解析】

【详解】A、酒、生理盐水是溶液，不能发生丁达尔现象，故A错误；B、雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃是胶体，能发生丁达尔现象，故B正确；C、水晶是二氧化硅晶体，金刚石是碳晶体，冰为水的固体，都不是胶体，不能发生丁达尔现象，故C错误；D、大理石主要成分是碳酸钙，高岭石主要是碳酸镁，电石主要是碳化钙，是矿石混合物，不是胶体，不能发生丁达尔现象，故D错误；故选B。

19.若稀盐酸中混有少量的稀硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（    ）

A. 锌粉 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

详解】A.稀盐酸和硫酸均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；

B.硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；

C.稀盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应除去，不符合除杂原则，C错误；

D稀盐酸和硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】物质的分离与除杂是化学学习中经常碰到的问题，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质，或为保证把杂质除干净，加入的除杂试剂通常过量，但引入新的杂质应该很容易变为气体或溶液的成分，容易除去是正确解题的关键。

20.下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 (      )

A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

【答案】D

【解析】

【详解】A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，只有加热到一定温度下高锰酸钾才可以分解产生氧气，不是立即反应放出氧气，A错误；

B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，由于CaCO3一定量，当CaCO3反应完全后，就不会再反应放出气体，B错误；

C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体,CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，由于溶剂水质量减少，所以溶质质量会减少，C错误；

D.Al是+3价的金属，每27gAl会放出3gH2，而Fe是+2价金属，每56gFe会放出2gH2,所以等质量的金属与酸反应，Al放出的氢气多，当金属反应完全后，稀盐酸再加入也不能反应放出氢气，D正确；

故合理选项是D。

21.已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是（）

A. 实验一：X+YSO4→XSO4+Y B. 实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y

C. 实验三：X+H2SO4(稀)→XSO4+H2↑ D. 实验四：Z+H2SO4(稀)→不反应

【答案】B

【解析】

【分析】

根据金属与盐、酸反应的规律，利用三种金属的活泼性强弱顺序为X>Y>Z，判断四个实验中的反应是否符合反应规律，选出其中不可能发生的反应。

【详解】A.由于二价金属的活泼性顺序为X>Y，则反应一定能发生，A不符合题意；

B.由于二价金属的活泼性顺序为Y>Z，则该反应一定不能发生，B符合题意；

C.若X金属排在氢之前，则反应能发生，C不符合题意；

D.若X金属排在氢之后，则X不能与稀硫酸反应，又X>Y>Z，则Z更不能与稀硫酸反应，D不符合题意；

故合理选项是B。

【点睛】根据金属性活动顺序表，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，位于氢之前的金属可以从酸中置换出氢气。

22.下列叙述正确的是（　　）

A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B. 铜丝能导电，所以铜是电解质

C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

【答案】C

【解析】

【分析】

电解质电离是导电的前提，电离的条件是水溶液或熔融状态。溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，而在上述条件下都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，

【详解】A.固体氯化钠不导电是因为没有电离，氯化钠电离后可以导电，是电解质A不正确；

B. 铜丝能导电，铜是单质，不属于电解质，B不正确；

C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C不正确；

D. CO2溶于水能导电，H2CO3是电解质，CO2属于非电解质，D不正确；

故答案选C。

23.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

【答案】D

【解析】

【详解】在化合物中元素正负化合价代数和等于0，假设Fe元素化合价为+x，由于Na元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，所以Fe元素化合价为4×(-2)=1×2+x，解得x=+6，故合理选项是D。

24.在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分解制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（    ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

【答案】AB

【解析】

【详解】A.Fe加热与空气中的氧气反应生成Fe3O4而不是Fe2O3，故错误，A符合题意；

B.碳可以和氧气发生不完全燃烧反应生成一氧化碳，一氧化碳与灼热的CuO反应产生CO2，CO2可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，在理论上可行，但是碳在空气中生成一氧化碳，难以控制，此外一氧化碳还原氧化铜在操作复杂，B符合题意；

C.氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液可以和铁反应生成铜，理论上可行，操作简便，经济上也较合理，C不符合题意；

D.氧化钙可以水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，理论上可行，操作简便，经济上也较合理，D不符合题意；

故合理选项是AB。

25.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 (　　)

A. 23∶9 B. 32∶9 C. 46∶9 D. 16∶9

【答案】D

【解析】

【详解】可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是x

X+2Y═2Q  +  R     

          18a    22a

           x      4.4g

根据＝，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D。

【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，Q与R的摩尔质量之比为9∶22是本题计算的突破口。

二．填空题

26.物质A可发生如图所表示的反应：

写出相应物质的化学式和类别(填在表格内)，并依次写出各步反应的化学方程式。

(1)______________________________。

(2)______________________________。

(3)______________________________。

(4)______________________________。

(5)______________________________。

(6)______________________________ 。

(7)______________________________

【答案】    (1). 单质    (2). 盐    (3). Cu(OH)2    (4). CuO    (5). CuSO4    (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O    (7). CuSO4+Fe=FeSO4+Cu    (8). CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2    (9). CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl    (10). Cu(OH)2CuO+H2O    (11). CuO+H2Cu+H2O    (12). 2Cu+O22CuO

【解析】

【分析】

根据物质的定义判断物质所属类别，根据含有元素的种类及类别写出相应物质的化学式，然后写出符合题意的相应的化学反应方程式。

【详解】仅含有Cu元素一种元素的物质是金属Cu单质，则A是单质，B是CuCl2，C是碱，含有Cu元素，则C为Cu(OH)2，D是含有Cu元素的氧化物，D与硫酸反应产生盐，则D为CuO，E是CuO与硫酸反应产生的盐，则E是CuSO4，Cu与Cl2在点燃情况下反应产生CuCl2。

(1)反应①是CuO与稀硫酸反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(2)反应②是CuSO4与Fe反应产生FeSO4、Cu，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

(3)反应③是CuSO4与金属氯化物反应产生CuCl2，根据复分解反应的规律，金属氯化物为BaCl2，二者反应产生BaSO4沉淀和CuCl2，反应方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；

(4)反应④是CuCl2与碱反应产生Cu(OH)2沉淀，碱可以是NaOH，则该反应方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；

(5)反应⑤是Cu(OH)2加热分解产生CuO、H2O，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；

(6)反应⑥是CuO与H2在加热条件下反应氧化还原反应产生Cu、H2O，反应方程式为CuO+H2Cu+H2O；

(7)反应⑦是Cu与O2加热产生CuO，反应方程式为：2Cu+O22CuO。

【点睛】本题考查了物质的分类、转化及化学反应方程式的书写等知识。物质分类可以使学习短时、高效，化学方程式体现了物质不同类别的转化关系，很好的考查了物质的化学性质，帮助我们更好的认识物质，以便服务于生活、生产、科研。

27.已知溶液中主要存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

【答案】    (1). CH3COOH    (2). CH3COOHH＋+CH3COO-    (3). Fe2(SO4)3    (4). Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-    (5). NaHCO3    (6). NaHCO3=Na＋+HCO3-    (7). H2S    (8). H2SH++HS-，HS-H++S2-

【解析】

【分析】

将溶液中含有的离子结合在一起就是相应的溶质电解质，然后判断电解质的强弱，然后根据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，写出相应的电离方程式。

【详解】(1)溶液中含有的主要离子为H＋、CH3COO-的电解质是CH3COOH，醋酸是弱电解质，在溶液中只有一部分电解质分子发生电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHH＋+CH3COO-；

(2)溶液中含有的主要离子为Fe3＋、SO42-的电解质是Fe2(SO4)3，该电解质是盐，属于强电解质，完全电离产生自由移动的离子Fe3＋、SO42－，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-；

(3)溶液中含有的主要离子为Na＋、HCO3-的电解质是NaHCO3，该电解质是盐，属于强电解质，完全电离产生自由移动的离子Na＋、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3-；

(4)溶液中含有的主要离子为H+、HS-、S2-的电解质是H2S，H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-。

【点睛】本题考查了电解质在溶液中存在形式、电离方程式书写的知识。酸、碱、盐是电解质，强电解质完全电离产生离子，弱电解质部分电离，存在电离平衡。在书写电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号；多元弱酸分步电离，电离程度逐渐减弱。掌握的电解质强弱是书写电离方程式正确的前提。