【化学】山东省东营市垦利区一中2018-2019学年第一学期高一期末模拟考试学试题
展开山东省东营市垦利区一中2018-2019学年第一学期高一期末模拟考试试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
B．天然气运输时应悬挂右图所示的标志
C．面粉生产车间应严禁烟火
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部
3．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C．NO2、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
4．下列物质的分类正确的是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | Ca(OH)2 | CH3COOH | CaCO3 | Mn2O7 | NO2 |
D | NH3·H2O | HNO3 | NaHCO3 | CaO | SO3 |
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO、OH−
B．使酚酞试液变红的溶液中：NH、Na+、HCO、NO
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I−、CO
D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO、SCN−
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA
D．18g NH中所含的质子数为10NA
7．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（ ）
A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl2
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO+2H+===H2SiO3↓+2Na+
B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag
9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2Mg+Cl2↑
D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
10．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
12．某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（ ）
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体
B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
13．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaC1O===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+
2NaOH；下列说法不正确的是（ ）
A．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B．反应①中NaClO是氧化剂
C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
D．若有2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol
14．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（ ）
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O
15．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L−1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
16．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H+＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2
二．非选择题（共52分）
17．Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_______________________________；②_______________________。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．玻璃棒用作引流
b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO、OH−，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、OH−均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？________________________________。
18．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Mg2+、Cu2+、Cl−、CO、SO，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L(标准状况)；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度___________________。
19．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______________________。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式______________________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________________________________。
20．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_____________________；⑤反应离子方程式__________________________________。
（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象______________________________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。
21．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L−1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得H+浓度为1mol·L−1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量___________；
（2）合金中银的质量分数___________。
（3）确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。
【参考答案】
1-5.D D B D A 6-10.A D B D C 11-16.D B A C C D
17. 【答案】Ⅰ．（1）①温度计伸入液面内；②冷凝水上进下出
（2）bd
Ⅱ．（1）过滤；萃取分液
（2）D；紫红
Ⅲ．（1）酚酞；盐酸和BaCl2
（2）用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次
18. 【答案】（1）K+、NH、CO、SO；Mg2+、Cu2+
（2）Cl−；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl—；反之，没有
（3）c(K+)≥0.3mol·L−1、c(NH)=0.3mol·L−1
19. 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的水蒸气
（3）E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（4）出现蓝色
（5）
（6）①Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O；②次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应
（7）SO+HClO===SO+H++Cl−
20. 【答案】（1）2Al+2OH−+2H2O===2AlO+3H2↑；Al(OH)3+OH−===AlO+2H2O
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+===3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（3）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
21. 【答案】（1）0.3mol
（2）36%
（3）n(NO)＝0.2mol； n(NO2)＝0.1
