【化学】山东省济南第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）

山东省济南第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Br-80
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题
1.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )
A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸
【答案】B
【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO47H2O
Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
B. SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池
C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D. PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象
【答案】C
【详解】A、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，而杀菌消毒是氧化性的体现，故A错误；
B、硅是半导体，可用作芯片和太阳能电池，故B错误；
C、NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，故C正确；
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在1nm～100nm， PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，远远大于胶体粒子的直径，故D错误；
故选C。
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A. Fe FeCl2 Fe(OH)2
B. S SO3 H2SO4
C. NH4Cl（s）NH3 Mg(OH)2
D.
【答案】C
【详解】A、铁与氯气点燃生成三氯化铁，不生成氯化亚铁，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故B错误；
C、氢氧化钙与氯化铵生成氨气，通入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，每步均能实现，故C正确；
D、二氧化硅不溶于水，不能直接生成硅酸，故D错误；
故选C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B. 50ml 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C. 标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D. 常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA
【答案】D
【详解】A、1molNa2O2与足量水反应生成0.5molO2，7.8g Na2O2物质的量为0.1mol与足量水反应生成O2分子数为0.05NA，故A错误；
B、随反应的进行，浓硫酸变稀，与铜不反应，50ml 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应产生SO2气体分子数小于0.45NA，故B错误；
C. 1mol氯气与足量的铁反应只能转移2mol电子，标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为2NA，故C错误；
D. 1molNO2气体中含有的原子是 3mol，常温常压下，92g NO2气体物质的量为2mol，含有的原子总数为6NA，故D正确；
故选D。
5.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
【答案】C
【解析】碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物；C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：C。
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A. Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32ˉ +2H+ = H2SiO3↓
B. Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4+ + OHˉ = NH3↑ + H2O
C. FeCl3溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D. NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑+H2O
【答案】A
【详解】A、盐酸酸性强于硅酸，Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32ˉ +2H+ = H2SiO3↓，故A正确；
B、氨气在水中溶解度大，稀溶液中主要以一水合氨的形成存在，Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4+ + OHˉ = NH3·H2O，故B错误；
C、电荷不守恒，FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故C错误；
D、电荷不守恒，NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3ˉ+ OHˉ = CO32－+H2O，故D错误；
故选A。
7.下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A. SO3 + H2O = H2SO4 B. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C. 2F2 +2H2O = 4HF +O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
【答案】B
【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。
8.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
【答案】A
【解析】四种离子均为无色，H+与四种离子均能共存；A正确；H+与HCO3-反应，不能共存；B错误；MnO4-溶液显紫色，不符合题意要求；C错误；Fe2+、 NO3-、H+共同作用发生氧化还原反应，不能共存；D错误；正确选项：A。
9.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 （ ）
A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D. NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
【答案】C
【详解】A、SO2和Cl2按1：1混合通入品红溶液中时，二者发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl和硫酸没有漂白性，SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合通过品红溶液中没有漂白性，故A错误；
B、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故B错误；
C、具有高熔点的物质能作耐高温材料，MgO、Al2O3的熔点很高，所以二者都可用于制作耐高温材料，故C正确；
D、NO2和碱反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选C
10.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　）
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
【答案】C
【解析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。
11.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）

选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
【答案】B
【详解】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为肉色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，二氧化硫显还原性，故A错误；
B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；
C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫是酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；
D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误；
故选B。
12.下列关于金属及其化合物的说法正确的是 (　　)
A. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体
B. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C. 铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应
D. 工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
【答案】D
【详解】A、Na2O为白色固体，故A错误；
B、钠性质非常活泼，与盐溶液反应先于水反应，不能用钠与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故B错误；
C、铁放入浓硝酸中无明显现象，但发生钝化，发生氧化还原反应，故C错误；
D、镁是活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；
故选D。
13.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　)
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 生成1molN2有6mol电子转移
【答案】C
【详解】A、反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B、Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
C、Cl2为氧化剂，有化合价变价的NH3为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D、N由-3价升高为0价，生成1molN2有6mol电子转移，故D正确；
故选C。
14.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
D．
新制氯水
淀粉—碘化钾溶液
溶液变蓝色
【答案】D
【详解】A、稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，开始时无气泡，故A错误；
B、常温下浓硝酸与铝发生钝化反应，不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；
C、浓盐酸与二氧化锰反应条件是加热，不加热观察不到产生黄绿色气体，故C错误；
D、氯气将碘离子氧化成单质碘，溶液变蓝色，故D正确；
故选D。
15.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 (      )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
【答案】A
【详解】二氧化氮是红棕色的气体，无色的混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，无法确定有无氮气。
故选A。
16.下列实验操作或装置正确的是（　　）

① ② ③ ④
A. 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B. 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
C. 用图③所示装置收集NO气体
D. 用图④所示装置吸收多余的NH3气，并防倒吸。
【答案】B
【详解】A、浓硫酸稀释放热，容量瓶只能在常温下使用，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；
B、氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，可用于除杂，故B正确；
C、NO与氧气反应，不能用排空气法收集，应用排水法收集，故C错误。
D、安全瓶中进气管不能插到集气瓶底，故D错误。
故选B。
17.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确

A. 标注 NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量
B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2
C. 盐酸的浓度是0.05 mol/L
D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下）
【答案】C
【详解】A、0～50ml时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误；
B、从图中（0，2.5）看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1，故B错误；
C、由图可知50ml溶液中碳酸钠完全转化为：碳酸氢钠和氯化钠，消耗盐酸的体积为：50ml，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 可知：n（Na2CO3）=n（HCl）=0.0025mol，c（HCl）=0.0025mol/0.05L=0.05mol·L－1，故C正确；
D、由图50ml～150ml，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=100×10-3L×0.05mol·L－1×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，故D错误。
故选C。
18.13.6g Fe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L
【答案】B
【详解】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=1/2n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×3mol·L－1×0.2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol·L－1，
故选：B。
非选择题（共46分）
19.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制100ml 1mol•L-1的纯碱溶液。请回答下列问题：
（1）计算所需要Na2CO3•10H2O的质量为________ g；
（2）取该溶液20ml稀释到100ml后的溶液中c（Na+）为_______ mol•L-1。
（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容操作时，俯视刻度线
C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
【答案】(1). 28.6 (2). 0.4 (3). 玻璃棒和胶头滴管 (4). CD
【详解】（1）实验室配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.1L×1mol·L－1=0.1mol，Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3·10H2O的质量为：0.1mol×286g·mol－1=28.6g；
（2）取该溶液20ml稀释到100ml后的溶液中c（Na+）=0.02L×1mol·L－1×2/0.1L=0.4mol•L-1。
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（4） A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度无影响，故A不选；
B．定容操作时，俯视刻度线，导致水量不足，造成溶液浓度偏高，故B不选；
C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出，会造成溶质损失，使配制溶液浓度偏低，故C选；
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低，故D选。
故选CD。
20.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _________________________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 > 碳酸 > 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ____________（填“盐酸”或“次氯酸”）。
【答案】(1). ② (2). 产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 (3). 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） (4). Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ (5). 稀盐酸（或HCl溶液） (6). BaCl2(或其他合理答案) (7). 盐酸
【解析】（1）由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②；（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有SO42－的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。（3）氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为Cl2+SO32-+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+；（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。
21.海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：
（1） 粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_________、_________。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：

取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。
【答案】(1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2 (4). 0.064 (5). 萃取 (6). 分液漏斗(烧杯) (7). Cu2(OH)2CO3
【详解】（1）加入氯化钡、纯碱，可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，以达到除去杂质离子的目的；
（2）①氯气可氧化溴离子：Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2；
②根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量
可求出原25L海水中Br2的质量为160g·mol－1×1g/100g·mol－1=1.6 g，则海水中溴的浓度为1.6g/25L=0.064 g·L－1；
③溴易溶于四氯化碳，溶液分层，为萃取、分液操作，可用分液漏斗进行分离；
（3）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3。
22.Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：
_____________________________、________________________________；
（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（4）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）。
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。
（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
【答案】(1). SiO2 (2). Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ (3). Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O (4). CO2 (5). SO2、H2SO3、Na2SO3 (6). SO2 +2 H2S = 3S + 2H2O (7). b
【解析】
【分析】Ⅰ.铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe（OH）3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al（OH）3，加热氢氧化铝得到氧化铝。
Ⅱ.（4）S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；
（5）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂；
（6）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
【详解】Ⅰ.（1）通过以上分析知，A、B、a分别是SiO2、Fe（OH）3、盐酸，故沉淀A的成分是SiO2；
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液后，稀盐酸、铁离子、铝离子都和NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式除H＋+OH－=H2O外，还有Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓、 Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O（或Al3＋+4OH－=[Al（OH）4]-）；
（3）过量的稀盐酸能溶解生成的氢氧化铝而得不到氢氧化铝，步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸。
Ⅱ.（4）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；
（5）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（6）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。