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【化学】江苏省吴江平望中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）
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江苏省吴江平望中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共60分)
1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）
A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本
B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
【答案】D
【解析】分析：A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。
详解：A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误； B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 高氯酸的化学式：HClO3 B. 氮气的电子式：
C. 氟原子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】C
【解析】试题分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D项错误。
3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
A. NaCl B. CH4 C. KOH D. CH3Cl
【答案】C
【解析】试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。
4. 在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是（ ）
A. 分馏 B. 干馏 C. 裂解 D. 裂化
【答案】A
【解析】试题分析：分馏属于物理变化；干馏、裂解、裂化均属于化学变化。
5. 下列每组中的两种互为同素异形体的是（ ）
A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3
C. 正丁烷与异丁烷 D. 12C与14C
【答案】A
【解析】试题分析：A．金刚石与石墨为同素异形体，B．CH4与CH3CH3为同系物， C．正丁烷与异丁烷为同分异构体，D．12C与14C为同位素。
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 食品保鲜膜成分为聚氯乙烯
B. 甲醛可作为海产品的防腐剂
C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D. 医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%
【答案】C
【解析】试题分析：A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，错误。
7. 下列属于加成反应的是（ ）
A. CCl4+ H2CHCl3+ HCl
B. 2CH2=CH2+ O22CH3CHO
C.
D.
【答案】D
【解析】试题分析：A、C项属于取代反应；B项属于氧化反应；D项属于加成反应。
8. 只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4
C. Cu(OH)2悬浊液 D. Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】A．葡萄糖溶液与NaOH混合无现象，乙酸与NaOH反应也无现象，不能鉴别，故A错误；
B．乙酸、葡萄糖溶液与稀硫酸混合均无现象，不能鉴别，故B错误；
C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分别与Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．葡萄糖溶液、淀粉溶液与碳酸钠溶液混合，均无现象，不能鉴别，故D错误；
故答案为C。
9. 下列属于吸热反应的是（ ）
A. CaO + H2OCa(OH)2 B. C + H2OCO + H2
C. NaOH + HCl NaCl" + H2O D. 2Mg + CO22MgO + C
【答案】B
【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。
10. 下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ）
A. 反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C. 可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D. 增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
【答案】C
【解析】A.反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；
B.参加反应的物质本身的性质是决定化学反应进行快慢程度的内因，是决定性因素，B正确；
C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍然在进行，用同一物质表示的正、逆复原速率相等，但都不为0，C错误；
D.增大反应物的浓度，可以提高单位体积内的微粒数目，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；提高反应温度。，更多的分子变为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D正确；
故合理选项是C。
11. 下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 铜片为负极 B. 铁片上发生还原反应
C. 该装置将电能转变为化学能 D. 电子由铁片沿导线流向铜极
【答案】D
【解析】试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。
12. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键
B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
【答案】B
【解析】试题分析：A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，正确；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，正确；D．医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，正确。
13. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族
B. 0族原子的最外层电子数均为8
C. ⅠA族的元素全是金属元素
D. 短周期是指第1、2、3周期
【答案】D
【解析】试题分析：A．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B．0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；C．ⅠA族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D．第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。
14.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
有
B
水浴加热(50℃)
4%
无
C
水浴加热( 50℃)
12%
有
D
室温(25℃)
4%
无
【答案】C
【解析】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则①和③加入催化剂，则反应速率应大于②和④，①和③相比较，③温度较高，则反应速率较大，答案选C。
15.完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为（ ）
A. C2H6O2 B. C2H4O
C. C2H6O D. C2H6
【答案】A
【解析】试题分析：设该有机物的分子式为CxHyOz，据题意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式为C2H6O2。
16.A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
A. v(A)＝0.4 mol/(L•s) B. v(B)＝0.8mol/(L•s)
C. v(C)＝0.6 mol/(L•s) D. v(D)＝0.1mol/(L•s)
【答案】A
【解析】试题分析：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。A．v（A）=0.4mol/（L•s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L•s)÷3=0.27mol/（L•s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6 mol/（L•s)÷2="0.3" mol/（L•s)；D.v（A）=v（D)= 0.1mol/（L•s)，根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：A＞C＞D＞B，即反应速率最快的是A。答案选A。
17. 欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是（ ）
A. 塑料垃圾可直接露天焚烧
B. 实施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C. 纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子
D. 聚丙烯结构式为：
【答案】B
【解析】试题分析：A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项实施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。
18. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A. 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B. 原子半径：Na＜Mg＜Al
C. 金属性：Na＜Mg＜Al D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na
【答案】A
【解析】试题分析：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3，A项正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B项错误；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属线Na＞Mg＞Al，C项错误；D．元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，D项错误；答案选A。
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NA
B. 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NA
C. 1 mol·L-1氨水溶液中含NH4+的数目是NA
D. 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA
【答案】D
【解析】试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol氮气中含有的氮原子数是0.2NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C项错误；D.镁是活泼金属，1个Mg与盐酸反应失去2个电子，24g镁的物质的量为2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA，D项正确；答案选D。
20. 绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（ ）
A. Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B. Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(浓)CuSO4+2HCl↑
C. Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
D. 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓)CuSO4+2HNO3↑
【答案】C
【解析】试题分析：A项反应产生了有毒气体SO2，错误；B项产生了副产物HCl气体，错误；D项产生有毒气体NO和副产物HNO3，错误。
21. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
A. Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－
B. Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—
C. K＋、Na＋、NO3—、HCO3—
D. K＋、NH4+、CO32—、OH－
【答案】C
【解析】试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。
22.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A. 蒸馏石油 B. 除去甲烷中少量乙烯
C. 验证化学能转变电能 D. 制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A. 蒸馏石油实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向也错误，故A错误；B.乙烯能够被高锰酸钾氧化为二氧化碳，用高锰酸钾溶液 除去甲烷中少量乙烯，会引入新杂质，故B错误；C. 由图可知，构成原电池，可验证化学能转变为电能，故C正确； D．制取乙酸乙酯实验中收集乙酸乙酯蒸汽的导管口应该在液面上方，防止倒吸，故D错误；故选C。
23.反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应说法错误的是（ ）
A. 升高温度能加快反应速率
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C. 增大O2的浓度能加快反应速率
D. SO2与O2能100％转化为SO3
【答案】D
【解析】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选D。
24. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化
【答案】D
【解析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。
25.下列关于乙烯和苯的说法正确的是（ ）
A. 常温常压下都是气体 B. 都能与溴水反应
C. 都能燃烧 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A. 常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B. 乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C. 乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。
26.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ H2O
B. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
C. 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+ + Cl- + ClO-
D. 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+
【答案】B
【解析】分析：A．醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B．氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C．次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D．离子方程式需要遵守电荷守恒。
详解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOHCH3COO-+H2O，故A错误；B．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。
27.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
蒸馏
C
C2H5OH(H2O)
Na
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
【答案】D
【解析】分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。
详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。
28.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应
C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物
【答案】C
【解析】A．含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；
B．含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；
C．含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；
D．含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
29.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）
A. 非金属性：Z＜T＜X B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T
【答案】B
【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素；
A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D错误；
故答案为B。
30.在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快
B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 •L－1 • min－1
C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min产生的氧气的体积V（O2）=9.9×10−3L，4～6min产生的氧气的体积V（O2）=(22.4−17.2)×10−3L ，所以0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快，A正确；B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=22.4×10−3L÷22.4L/mol=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=0.2 mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/（L•min），B正确；C．6min时，c（H2O2）=(0.40-0.002)mol/0.01L=0.20（mol/L），C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：0.20/0.40×100%=50%，D正确，答案选C。
非选择题(共40分)
31. 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA[
零
2
①
②
③
3
④[
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
【答案】（每空2分，共14分）
（1）Ar（2）HClO4（3）非电解质；（4）Al2O3+ 2OH—H2O + 2AlO2—
（5）离子键、共价键；2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3+ O2↑
【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar。
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ar。
故答案为：Ar；
（2）以上元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为高氯酸，化学式为HClO4。
故答案为：HClO4；
（3）②的氢化物为NH3，氨气为非电解质；元素⑦与④形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，其电子式为：。故答案为：非电解质；；
（4）⑤为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-H2O+2AlO2-。故答案为：Al2O3+2OH-H2O+2AlO2-；
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物为过氧化钠，过氧化钠中所含的化学键类型有离子键和共价键；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
32.I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为____________。
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
II. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(3)乙酸分子中官能团的名称分别是_______。
(4)试管a中发生反应的化学方程式为______________；
反应类型是__________。
(5)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
【答案】（每空2分，12分）
（1）C H2＝CH2（2）B（3）羧基
（4）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化（取代）反应
（5）饱和碳酸钠溶液
【解析】试题分析：（1）乙烯的结构简式为C H2＝CH2，故填：C H2＝CH2
（2）A、CH3CH3可以由乙烯与氢气加成得到；B、乙烯与氯气加成生成CH2ClCH2Cl，得不得CH3CHCl2；C、CH3CH2OH可以由乙烯与水加成得到；D、CH3CH2Br可以由乙烯与溴化氢加成得到。故选B。
（3）乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团—COOH的名称是羧基，故填：羧基
（4）试管a中发生了乙酸乙醇的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，故填：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应
（5）为了除去乙酸和乙醇，偏于乙酸乙酯分层，反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故填：饱和碳酸钠溶液
33.常见有机化合物转化关系如下图(部分反应条件已略去)。
(1)A的结构式为_____；C中官能团的名称为_____；D物质的名称为_____。
(2)属于取代反应的有_____(填序号)。
(3)A光照生成G(分子式为C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为_____。
(4)H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为_____。
(5)反应③的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。
【答案】⑴H－C≡C－H；羟基；乙醛 ⑵⑤ ⑶⑷HCOOCH3
⑸
【解析】试题分析：⑴根据转化关系图可确定ACH≡CH，B为CH2＝CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3；
⑵反应⑤属于酯化反应也属于取代反应；
⑶根据题意可确定G为苯，其结构简式为；
⑷E（CH3COOH）的同分异构体能发生水解，说明其含有酯基，其结构简式为HCOOCH3；
⑸反应③属于乙醇的催化氧化反应；反应⑤为乙醇与乙酸的酯化反应。
34.天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
【答案】（1）正四面体 ；分子（2）－890.24（3）提供甲烷分解所需的能量
（4）①负极 ；②2Cl－－2e－=Cl2↑； ③2.8
【解析】试题分析：（1）甲烷是正四面体型分子，可燃冰的熔沸点较低，属于分子晶体。
（2）1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量55.64kJ×16=890.24，则该条件下反应CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O （l)的ΔH＝890.24kJ/mol。
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，则在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量。
（4）①甲烷、空气燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，则a电极是负极，氧气在正极得电子发生还原反应，b电极是正极；
②根据上述分析，b电极是正极，则c电极与电源的正极相连，c电极是阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑；
③根据电极反应，阴极：Cu2++2e-=Cu，正极:O2+4e-+2H2O=4OH-，因为各个电极放电量相等，则Cu与氧气的关系式为2Cu—O2，3.2g铜的物质的量为0.05mol，则需要氧气0.025mol，空气中O2体积分数约为20%，所以通入空气的体积为0.025mol×5×22.4L/mol=2.8L。
35.Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为______。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为______。
【答案】（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）催化剂的表面积（3）C（4）2A + B2C（写等号不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd （7）40%
【解析】试题分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。
（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。
（3）随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。
Ⅱ．（4）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A + B2C。
（5）根据公式v=△n/V△t计算反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。
（6）a．没有明确正、逆反应速率，v(A)= 2v(B)不能说明反应达到平衡状态，错误；b．容器内各物质的物质的量相等，反应不一定达到平衡状态，错误；c．v逆(A)=v正(C) ，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；d．容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，正确，选cd。
（7）平衡时A的转化率为（5-3）mol/5mol×100%=40%。
选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共60分)
1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）
A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本
B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
【答案】D
【解析】分析：A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。
详解：A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误； B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 高氯酸的化学式：HClO3 B. 氮气的电子式：
C. 氟原子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】C
【解析】试题分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D项错误。
3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
A. NaCl B. CH4 C. KOH D. CH3Cl
【答案】C
【解析】试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。
4. 在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是（ ）
A. 分馏 B. 干馏 C. 裂解 D. 裂化
【答案】A
【解析】试题分析：分馏属于物理变化；干馏、裂解、裂化均属于化学变化。
5. 下列每组中的两种互为同素异形体的是（ ）
A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3
C. 正丁烷与异丁烷 D. 12C与14C
【答案】A
【解析】试题分析：A．金刚石与石墨为同素异形体，B．CH4与CH3CH3为同系物， C．正丁烷与异丁烷为同分异构体，D．12C与14C为同位素。
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 食品保鲜膜成分为聚氯乙烯
B. 甲醛可作为海产品的防腐剂
C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D. 医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%
【答案】C
【解析】试题分析：A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，错误。
7. 下列属于加成反应的是（ ）
A. CCl4+ H2CHCl3+ HCl
B. 2CH2=CH2+ O22CH3CHO
C.
D.
【答案】D
【解析】试题分析：A、C项属于取代反应；B项属于氧化反应；D项属于加成反应。
8. 只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4
C. Cu(OH)2悬浊液 D. Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】A．葡萄糖溶液与NaOH混合无现象，乙酸与NaOH反应也无现象，不能鉴别，故A错误；
B．乙酸、葡萄糖溶液与稀硫酸混合均无现象，不能鉴别，故B错误；
C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分别与Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．葡萄糖溶液、淀粉溶液与碳酸钠溶液混合，均无现象，不能鉴别，故D错误；
故答案为C。
9. 下列属于吸热反应的是（ ）
A. CaO + H2OCa(OH)2 B. C + H2OCO + H2
C. NaOH + HCl NaCl" + H2O D. 2Mg + CO22MgO + C
【答案】B
【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。
10. 下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ）
A. 反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C. 可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D. 增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
【答案】C
【解析】A.反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；
B.参加反应的物质本身的性质是决定化学反应进行快慢程度的内因，是决定性因素，B正确；
C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍然在进行，用同一物质表示的正、逆复原速率相等，但都不为0，C错误；
D.增大反应物的浓度，可以提高单位体积内的微粒数目，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；提高反应温度。，更多的分子变为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D正确；
故合理选项是C。
11. 下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 铜片为负极 B. 铁片上发生还原反应
C. 该装置将电能转变为化学能 D. 电子由铁片沿导线流向铜极
【答案】D
【解析】试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。
12. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键
B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
【答案】B
【解析】试题分析：A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，正确；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，正确；D．医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，正确。
13. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族
B. 0族原子的最外层电子数均为8
C. ⅠA族的元素全是金属元素
D. 短周期是指第1、2、3周期
【答案】D
【解析】试题分析：A．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B．0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；C．ⅠA族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D．第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。
14.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
有
B
水浴加热(50℃)
4%
无
C
水浴加热( 50℃)
12%
有
D
室温(25℃)
4%
无
【答案】C
【解析】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则①和③加入催化剂，则反应速率应大于②和④，①和③相比较，③温度较高，则反应速率较大，答案选C。
15.完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为（ ）
A. C2H6O2 B. C2H4O
C. C2H6O D. C2H6
【答案】A
【解析】试题分析：设该有机物的分子式为CxHyOz，据题意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式为C2H6O2。
16.A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
A. v(A)＝0.4 mol/(L•s) B. v(B)＝0.8mol/(L•s)
C. v(C)＝0.6 mol/(L•s) D. v(D)＝0.1mol/(L•s)
【答案】A
【解析】试题分析：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。A．v（A）=0.4mol/（L•s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L•s)÷3=0.27mol/（L•s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6 mol/（L•s)÷2="0.3" mol/（L•s)；D.v（A）=v（D)= 0.1mol/（L•s)，根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：A＞C＞D＞B，即反应速率最快的是A。答案选A。
17. 欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是（ ）
A. 塑料垃圾可直接露天焚烧
B. 实施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C. 纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子
D. 聚丙烯结构式为：
【答案】B
【解析】试题分析：A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项实施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。
18. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A. 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B. 原子半径：Na＜Mg＜Al
C. 金属性：Na＜Mg＜Al D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na
【答案】A
【解析】试题分析：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3，A项正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B项错误；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属线Na＞Mg＞Al，C项错误；D．元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，D项错误；答案选A。
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NA
B. 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NA
C. 1 mol·L-1氨水溶液中含NH4+的数目是NA
D. 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA
【答案】D
【解析】试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol氮气中含有的氮原子数是0.2NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C项错误；D.镁是活泼金属，1个Mg与盐酸反应失去2个电子，24g镁的物质的量为2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA，D项正确；答案选D。
20. 绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（ ）
A. Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B. Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(浓)CuSO4+2HCl↑
C. Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
D. 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓)CuSO4+2HNO3↑
【答案】C
【解析】试题分析：A项反应产生了有毒气体SO2，错误；B项产生了副产物HCl气体，错误；D项产生有毒气体NO和副产物HNO3，错误。
21. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
A. Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－
B. Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—
C. K＋、Na＋、NO3—、HCO3—
D. K＋、NH4+、CO32—、OH－
【答案】C
【解析】试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。
22.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A. 蒸馏石油 B. 除去甲烷中少量乙烯
C. 验证化学能转变电能 D. 制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A. 蒸馏石油实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向也错误，故A错误；B.乙烯能够被高锰酸钾氧化为二氧化碳，用高锰酸钾溶液 除去甲烷中少量乙烯，会引入新杂质，故B错误；C. 由图可知，构成原电池，可验证化学能转变为电能，故C正确； D．制取乙酸乙酯实验中收集乙酸乙酯蒸汽的导管口应该在液面上方，防止倒吸，故D错误；故选C。
23.反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应说法错误的是（ ）
A. 升高温度能加快反应速率
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C. 增大O2的浓度能加快反应速率
D. SO2与O2能100％转化为SO3
【答案】D
【解析】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选D。
24. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化
【答案】D
【解析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。
25.下列关于乙烯和苯的说法正确的是（ ）
A. 常温常压下都是气体 B. 都能与溴水反应
C. 都能燃烧 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A. 常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B. 乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C. 乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。
26.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ H2O
B. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
C. 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+ + Cl- + ClO-
D. 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+
【答案】B
【解析】分析：A．醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B．氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C．次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D．离子方程式需要遵守电荷守恒。
详解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOHCH3COO-+H2O，故A错误；B．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。
27.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
蒸馏
C
C2H5OH(H2O)
Na
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
【答案】D
【解析】分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。
详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。
28.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应
C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物
【答案】C
【解析】A．含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；
B．含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；
C．含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；
D．含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
29.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）
A. 非金属性：Z＜T＜X B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T
【答案】B
【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素；
A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D错误；
故答案为B。
30.在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快
B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 •L－1 • min－1
C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min产生的氧气的体积V（O2）=9.9×10−3L，4～6min产生的氧气的体积V（O2）=(22.4−17.2)×10−3L ，所以0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快，A正确；B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=22.4×10−3L÷22.4L/mol=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=0.2 mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/（L•min），B正确；C．6min时，c（H2O2）=(0.40-0.002)mol/0.01L=0.20（mol/L），C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：0.20/0.40×100%=50%，D正确，答案选C。
非选择题(共40分)
31. 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA[
零
2
①
②
③
3
④[
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
【答案】（每空2分，共14分）
（1）Ar（2）HClO4（3）非电解质；（4）Al2O3+ 2OH—H2O + 2AlO2—
（5）离子键、共价键；2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3+ O2↑
【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar。
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ar。
故答案为：Ar；
（2）以上元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为高氯酸，化学式为HClO4。
故答案为：HClO4；
（3）②的氢化物为NH3，氨气为非电解质；元素⑦与④形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，其电子式为：。故答案为：非电解质；；
（4）⑤为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-H2O+2AlO2-。故答案为：Al2O3+2OH-H2O+2AlO2-；
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物为过氧化钠，过氧化钠中所含的化学键类型有离子键和共价键；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
32.I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为____________。
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
II. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(3)乙酸分子中官能团的名称分别是_______。
(4)试管a中发生反应的化学方程式为______________；
反应类型是__________。
(5)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
【答案】（每空2分，12分）
（1）C H2＝CH2（2）B（3）羧基
（4）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化（取代）反应
（5）饱和碳酸钠溶液
【解析】试题分析：（1）乙烯的结构简式为C H2＝CH2，故填：C H2＝CH2
（2）A、CH3CH3可以由乙烯与氢气加成得到；B、乙烯与氯气加成生成CH2ClCH2Cl，得不得CH3CHCl2；C、CH3CH2OH可以由乙烯与水加成得到；D、CH3CH2Br可以由乙烯与溴化氢加成得到。故选B。
（3）乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团—COOH的名称是羧基，故填：羧基
（4）试管a中发生了乙酸乙醇的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，故填：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应
（5）为了除去乙酸和乙醇，偏于乙酸乙酯分层，反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故填：饱和碳酸钠溶液
33.常见有机化合物转化关系如下图(部分反应条件已略去)。
(1)A的结构式为_____；C中官能团的名称为_____；D物质的名称为_____。
(2)属于取代反应的有_____(填序号)。
(3)A光照生成G(分子式为C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为_____。
(4)H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为_____。
(5)反应③的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。
【答案】⑴H－C≡C－H；羟基；乙醛 ⑵⑤ ⑶⑷HCOOCH3
⑸
【解析】试题分析：⑴根据转化关系图可确定ACH≡CH，B为CH2＝CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3；
⑵反应⑤属于酯化反应也属于取代反应；
⑶根据题意可确定G为苯，其结构简式为；
⑷E（CH3COOH）的同分异构体能发生水解，说明其含有酯基，其结构简式为HCOOCH3；
⑸反应③属于乙醇的催化氧化反应；反应⑤为乙醇与乙酸的酯化反应。
34.天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
【答案】（1）正四面体 ；分子（2）－890.24（3）提供甲烷分解所需的能量
（4）①负极 ；②2Cl－－2e－=Cl2↑； ③2.8
【解析】试题分析：（1）甲烷是正四面体型分子，可燃冰的熔沸点较低，属于分子晶体。
（2）1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量55.64kJ×16=890.24，则该条件下反应CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O （l)的ΔH＝890.24kJ/mol。
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，则在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量。
（4）①甲烷、空气燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，则a电极是负极，氧气在正极得电子发生还原反应，b电极是正极；
②根据上述分析，b电极是正极，则c电极与电源的正极相连，c电极是阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑；
③根据电极反应，阴极：Cu2++2e-=Cu，正极:O2+4e-+2H2O=4OH-，因为各个电极放电量相等，则Cu与氧气的关系式为2Cu—O2，3.2g铜的物质的量为0.05mol，则需要氧气0.025mol，空气中O2体积分数约为20%，所以通入空气的体积为0.025mol×5×22.4L/mol=2.8L。
35.Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为______。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为______。
【答案】（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）催化剂的表面积（3）C（4）2A + B2C（写等号不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd （7）40%
【解析】试题分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。
（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。
（3）随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。
Ⅱ．（4）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A + B2C。
（5）根据公式v=△n/V△t计算反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。
（6）a．没有明确正、逆反应速率，v(A)= 2v(B)不能说明反应达到平衡状态，错误；b．容器内各物质的物质的量相等，反应不一定达到平衡状态，错误；c．v逆(A)=v正(C) ，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；d．容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，正确，选cd。
（7）平衡时A的转化率为（5-3）mol/5mol×100%=40%。
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