【化学】江苏省吴江平望中学2018-2019高一下学期期末考试试卷

江苏省吴江平望中学2018-2019高一下学期期末考试试卷
选择题（共60分）
选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共60分)
1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）
A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本
B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：
C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl
4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是（ ）
A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化
5．下列每组中的两种互为同素异形体的是（ ）
A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3
C．正丁烷与异丁烷 D．12C与14C
6．下列说法正确的是（ ）
A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯
B．甲醛可作为海产品的防腐剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%
7．下列属于加成反应的是（ ）
A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl
B． 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
C．
D．
8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4
C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液
9．下列属于吸热反应的是（ ）
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2OCO + H2
C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO22MgO + C
10．下列关于化学反应速率说法中不正确的是（ ）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
11．如图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）

A．铜片为负极
B．铁片上发生还原反应
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由铁片沿导线流向铜极
12．下列有关说法不正确的是（ ）
A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键
B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
13．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族
B．0族原子的最外层电子数均为8
C．ⅠA族的元素全是金属元素
D．短周期是指第1、2、3周期
14．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（ ）
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
有
B
水浴加热(50℃)
4%
无
C
水浴加热(50℃)
12%
有
D
室温(25℃)
4%
无
15．完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为（ ）
A．C2H6O2 B．C2H4O C．C2H6O D．C2H6
16．A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B) ＝0.8 mol/(L•s)
C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) D．v(D) ＝0.1 mol/(L•s)
17．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是（ ）
A．塑料垃圾可直接露天焚烧
B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子
D．聚丙烯结构式为：
18．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．金属性：Na＜Mg＜Al D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NA
C．1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA
D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA
20．绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（ ）
A．Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
B．Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑
C．Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O
D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
21．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－　 B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—
C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—　 D．K＋、NH4+、CO32—、OH－
22．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．蒸馏石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．验证化学能转变电能 D．制取乙酸乙酯
23． 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO3
24．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化
C．氯化铵和水的分解 D．纯碱和烧碱的熔化
25．下列关于乙烯和苯的说法正确的是（ ）
A．常温常压下都是气体 B．都能与溴水反应
C．都能燃烧 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色
26．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2O
B.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
蒸馏
C
C2H5OH(H2O)
Na
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
27．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
28．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨
酸性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T
30．在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
非选择题（共40分）
31．（9分）下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
零
2



①
②
③


3
④

⑤
⑥


⑦
⑧
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 ▲ （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ▲ （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于 ▲ （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 ▲ 。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
▲ 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ▲ ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 ▲ 。
32．（7分）
I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为 ▲ 。
（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 ▲ （填序号）。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
II. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（3）乙酸分子中官能团的名称分别是 ▲ 。
（4）试管a中发生反应的化学方程式为 ▲ ；反应类型是 ▲ 。
（5）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 ▲ 。
33．（8分）常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。

（1）A的结构式为 ▲ ；C中官能团的名称为 ▲ ；D物质的名称为 ▲ 。
（2）属于取代反应的有 ▲ （填序号）。
（3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为 ▲ 。
（4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为 ▲ 。
（5）反应③的化学方程式为 ▲ ；反应⑤的化学方程式为 ▲ 。
34．（7分）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为 ▲ ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 ▲ 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝ ▲ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 ▲ 。
（4）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图10所示：

①a电极名称为 ▲ 。
②c电极的电极反应式为 ▲ 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 ▲ L（空气中O2体积分数约为20%）。
35．（9分）
Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ▲ 。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 ▲ 有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
▲ 。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为 ▲ 。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ▲ 。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆 (A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为 ▲ 。
【参考答案】
选择题（每题2分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
C
A
A
C
D
C
B
C
D
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
C
A
A
B
A
D
C
C
C
D
D
题号
25
26
27
28
29
30






答案
C
B
D
C
B
C






31.（共10分）
（1）Ar （1分）
（2）HClO4 （1分）
（3）非电解质； （1分） （1分）
（4） Al2O3 + 2OH— = H2O + 2AlO2— (2分)
（5）离子键(1分)、共价键(1分) 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (2分)
32. （每空1分，共7分）
（1）C H2＝CH2 （1分）
（2）B （1分）
（3）羧基 （1分）
（4）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O （2分）
酯化（取代）反应 （1分）
（5）饱和碳酸钠溶液 （1分）
33．（每空1分，共7分）
（1）H－C≡C－H （1分）；羟基（1分）；乙醛（1分）
（2）⑤（1分）
（3）或（1分）
（4）HCOOCH3（1分）
（5）2C2H5OH + O2 2CH3CHO +2H2O（1分）
34．（每空1分，共7分）
（1）正四面体 分子
（2）－890.24
（3）提供甲烷分解所需的能量
（4）①负极 ②2Cl－－2e－ = Cl2↑
35．（共9分）
（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2分）
（2）催化剂的颗粒大小 （1分）
（3） C （1分）
（4）2A + B 2C （2分）
（5）0.1mol.(L.min)-1 （1分）
（6） cd （1分）
（7）40% （1分）