【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一12月月考试题

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一12月月考试题

原子量Na23  Al27  Mg24  Fe56 Zn65 O16 C12 S32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分）

1．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（    ）

A．Al2O3          B．MgO             C．NaHCO3         D．Al(OH)3

2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是   (　　)

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂．

A．①②③④     B．①②③④⑤     C．①②③④⑥     D．①②③④⑤⑥

3．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （   ）

A．NaOH           B．NH3·H2O         C．NaCl            D．MgCl2[来源:学|科|网]

4．下列离子方程式书写正确的是（　 　）

A． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓

B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑

C．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

D．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                      （      ）

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L水中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3NA

6． 下列叙述正确的是（   ）

A. 加热试管内的物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管可以紧贴试管内壁

C. 可以用乙醇萃取碘水中的碘单质

D. 可以用“溶解-加热浓缩-冷却结晶-过滤”的方法，除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠杂质

7．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（   ）

A. Na+  H+  NO3-  Cl-      　 B. Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-

C. K+   H+  Cl-    SO42-      D. Ca2+  Cl-    SO42-   CO32-

8．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　 　）

9、下列说法正确的是（    ）

A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

10．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体 是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海 鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有

关解释不正确的是（   ）

A．维生素C能将+5价还原成As2O3    B．维生素C具有还原性

C．青菜中含有维生素C                D．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应

11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH–、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（     ）

A．3种         B．4种           C．5种        D．6种

12．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是（　 　）

A．AlCl3与NaOH       B．C与O2       C．CO2与NaOH       D．Fe与Cl2

13.240 mL浓度为5 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好被200 mL浓度为2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（   ）

A．+6              B．+3               C．+4              D．+2

14．下列说法正确的个数有  (      ) 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者小

A.1个      B.2个       C.3个     D.4个

15．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（      ）

A. 等质量的Na和Mg          B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3     D. 10gCaCO3和10gMgCO3

16.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应①的化学方程式为Al2O3+2NaOH==2 NaAlO2+H2O

17．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下(　　)

A、钠可能最多      B、铝铁不可能一样多

C、铝一定最多      D、无法判断

18．某无色溶液中含有NH、K＋、Al3＋、SO四种离子。

（1）取10 mL该溶液于试管中滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白沉淀。

（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关如图所示：

下列说法不符合事实的是(　　)

A．根据图示数据计算，实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．根据信息分析，该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同时完全沉淀

D．NH、K＋、Al3＋、SO四种离子的物质的量之比为2∶1∶1∶3

19．19.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 2mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（    ）

A．2．7g         B．3．6g        C．5．04g        D．4．05g

20．一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为（　　）

A．0.92g         B．1.07g     C．1.15g      D．1.23g

第II卷（非选择题）（共50分）

21．(10分)按要求回答下列问题：

（1）Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________；7.8gNa2O2固体与足量的CO2反应转移的电子数为_______________个

（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式___________________________________________________。

（3）写出铁与水反应蒸气反应的化学方程式______________________；

（4）偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________；

22．(12分)

（1）钠、镁、铝与1mol·L-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积相同，则消耗钠、镁、铝的物质的量比为______。

等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。

（2）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是__________。

（3）向30毫升1 mol/L的溶液中逐渐加入浓度为2 mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为__________毫升。

（4）某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－  ②SO32－ ③K＋  ④CO32－  ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A． ③⑥    B． ④⑥    C． ③④⑥    D． ①②⑤

23．(6分)

（1）由CO2、H2、 CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为____________________________________

（2）等质量的水与18.4 mol·L－1硫酸混合得溶液的物质的量浓度_____9.2 mol·L－1

（　大于、小于、等于）

（3）200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为_____

24．(14分)某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究．依据要求回答问题：

（1）二氧化碳的发生装置装置中反应的离子方程式为______________________________。
（2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→______________________________。（按气流方向，用小写字母表示）；
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是______________________________。
（4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是______

A．稀硝酸   B．H2SO4溶液  C．苯  D．CCl4溶液
（5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物

报告给老师后，老师认为可以排除其中的__________种情况（填序号），则钠与CO2反应的化学方程式为______________________________。

（6）该同学觉得该装置仍有缺陷，查阅资料后得知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，于是他在装置后加装一个盛装PdCl2溶液做吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为

___________________ 

25.(10分) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入2.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为               B点纵坐标为              

② A点至B点改用通入二氧化碳，至少须标况下二氧化碳               mL。

③B点含溶质物质的量是            C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

体积为               mL。

【参考答案】