【化学】河北省深州市长江中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

河北省深州市长江中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量   H 1    C  12    Zn  65一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.下列有关化学用语表达正确的是（     ）A. 35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：H−Cl−OC. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子：【答案】A【详解】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；答案选A。2.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到(     )A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料【答案】C【分析】金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料。【详解】由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中寻找新型农药材料，故选C。3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是(　　)A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4>H2SeO4【答案】A【解析】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 >H2SeO4，D正确；答案选A。4. 乙酸的官能团为（ ）A. -COOH B. -OH C. -CH3 D. C2H4O2【答案】A【解析】试题分析：乙酸结构简式是CH3COOH,官能团是—COOH，所以选项A正确。5.下列化合物中含有共价键的是(    )A. MgCl2 B. K2S C. NaCl D. NaOH【答案】D【解析】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选；B．K2S中只存在离子键，故B不选；C．NaCl中只存在离子键，故C不选；D．NaOH中存在离子键和共价键，故D选；故选D。6.根据元素周期律判断，不正确的是 (    )A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4【答案】D【详解】A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：Ca＞Be，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；B.由于金属性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故C正确；D.由于非金属性：B＜S，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。故选D。7.下列属于放热反应的是（     ）A. 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化 C. 碳酸钙分解 D. 硝酸铵溶于水【答案】A【解析】A、镁条溶于盐酸，此反应为放热反应，故A正确；B、氨气液化，属于吸热过程，故B错误；C、碳酸钙分解属于吸热反应，故C错误；D、硝酸铵溶于水是吸热过程，故D错误。8.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（     ）A. Cu为正极发生氧化反应B. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+C. 电子由铜片通过导线流向锌片D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】B【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。答案选B。9.某主族元素R的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 (  )A. 最高价氧化物化学式为R2O5B. 含氧酸分子式为HRO3C. 含氧酸分子式为H3RO4D. 气态氢化物分子式为RH5【答案】D【解析】A. 元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为R2O5，故A正确；B. 含氧酸HRO3中R的化合价为+5，故B正确；C. 含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物，故C正确；D. R的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为RH3，故D错误。故选D。10.下列说法正确的是(     )A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件【答案】A【解析】试题分析:A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。11.下列有关乙醇说法正确的是(　   　)A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红C. 是食醋的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【详解】A.乙醇饱和一元醇，不能发生加成反应，故A错误；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。故选D。12.下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（     ）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4 g锌片3 mol·L－1硫酸50 mL40B2.4 g锌粉1 mol·L－1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 mol·L－1硫酸50 mL40D5.6 g锌片3 mol·L－1硫酸100 mL30【答案】C【解析】试题分析：Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察，分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。13.在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)【答案】A【解析】分析：反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。详解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042 mol/(L·s)；C、v(C)/3=08mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)；D、v(D)/4=1 mol/(L·min)÷4=0.25 mol/(L·min)=0.042 mol/(L·s)。显然选项A中比值最大，反应速率最快。答案选A。14.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是   (　　   )A. 苯 B. 溴苯 C. 硝基苯 D. 乙醇【答案】A【详解】A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A正确；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B错误；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故C错误；D.乙醇与水互溶，混合后不会分层，故D错误。故选A。15.下列“油”中属于酯类的是（     ）A. 豆油 B. 酱油 C. 煤油 D. 甘油【答案】A【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。【详解】A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；选项A符合；B、酱油 主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；答案选A。16. 将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾【答案】B【解析】试题分析：A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。17.下列关于几种有机物的叙述错误的是(      )A. 图为甲烷分子的比例模型B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2C. 甲烷分子为平面结构D. 苯的分子式为C6H6【答案】C【解析】A项，正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，正确；C项，甲烷分子为正四面体结构，错误；D项，苯的分子式为C6H6，正确；答案选C。18.下列物质中属于有机物的是(     ) ①乙醇  ②蛋白质  ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸   ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙  ⑨乙酸A. ①②④⑤⑨ B. ①④⑤⑨ C. ①④⑤⑦⑧⑨ D. ①②④ ⑨【答案】A【详解】①乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；②蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物；③石墨是碳元素形成的单质，不属于有机物；④甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；⑧碳酸钙是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；⑨乙酸含碳元素的化合物，属于有机物。故选A。19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O = Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是(    )A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动C. 工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极D. 负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— = Zn(OH)2【答案】B【详解】A.根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放电时Zn元素的化合价由0价变为+2价，所以在负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；B.放电时，电解质溶液中的OH－向负极移动，K+、H+向正极移动，故B错误；C.根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极，故C正确；D.负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正确。故选B。20.下列关于化学键的说法正确的是（    ）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ④⑤⑥【答案】D【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物; (2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键; (3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键; (5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。详解①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。二.非选择题(包括4题，共40分)21. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A     D     ；（2）画出D的原子结构示意图            ；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程                   ．【答案】（1）碳 硫 ； （2）（3）【解析】试题分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：。22.利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。【答案】(1). 铜    (2). 石墨(或铂等)    (3). FeCl3溶液    (4). Cu-2e-＝Cu2+    (5). 2Fe3++2e-＝2Fe2+【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，据此设计原电池。【详解】（1）反应中铜失去电子，则选用铜为负极材料，可以选用石墨或铂等为正极材料。由于铁离子得到电子，则电解质溶液为FeCl3溶液。（2）负极是铜，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，铁离子得到电子，则正极反应式为2Fe3++2e-＝2Fe2+。23.写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；【答案】(1). CH4+Cl2CH3Cl+HCl    (2). 取代反应    (3). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br    (4). 加成反应    (5). 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑    (6). 置换反应    (7).     (8). 取代反应    (9). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    (10). 氧化反应【详解】①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；②乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；③乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，为置换反应，故答案为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；④在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为，故答案为：；取代；⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。24.在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。(1)该反应的化学方程式是____________。(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_______________。(3)关于该反应的说法，正确的是______。A．到达t时刻该反应已停止    B．加入催化剂，一定能加快反应速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率     D．增大压强，一定能加快反应速率【答案】（1）2X3Y+Z（2）mol/（L﹒min）；（3）C【解析】试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0．8mol：1．2mol：0．4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z；（2）在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）==mol/（L﹒min）；（3）可逆反应是动态平衡，t时刻，达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，A错误；加入催化剂，反应速率不一定加快，B错误；正反应速率等于逆反应速率，表明反应达到了化学平衡状态，C正确；有气体参加化学反应，增大压强，同时伴随体积的减小，才能加快反应速率，D错误。