【化学】河北省深州市长江中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

河北省深州市长江中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题命题范围：必修2 第一章，第二章，第三章  考试时间：60分钟       总分100分可能用到的相对原子质量   H 1    C  12    Zn  65一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列有关化学用语表达正确的是 （     ）A．35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：2．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到 (      )A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是(　 　)A．该原子的质量数为34         B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性    D．酸性：HClO4 > H2SeO44．乙酸的官能团为（      ）A．—COOH       B．—OH       C．—CH3        D．C2H4O25．下列化合物中含有共价键的是(      )A．MgCl2    B．K2S    C．NaCl    D．NaOH6．根据元素周期律判断，不正确的是 （    ）A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱    B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr           D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO47．下列属于放热反应的是 （    ）A．镁条溶于盐酸    B．氨气液化    C．碳酸钙分解    D．硝酸铵溶于水8．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （    ）A．Cu为正极，发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能9．某主族元素R的原子的电子式可表示为：，该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 （    ）A．最高价氧化物化学式为R2O5       B．含氧酸分子式为 HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4              D．气态氢化物分子式为RH510．下列说法正确的是（     ）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件11．下列有关乙醇的说法正确的是(　   　)A．能与H2O发生加成反应    B．能使石蕊试液变红C．是食醋的主要成分         D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4 g锌片3 mol·L－1硫酸50 mL40B2.4 g锌粉1 mol·L－1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 mol·L－1硫酸50 mL40D5.6 g锌片3 mol·L－1硫酸100 mL3013．在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）A．v（B）=0.3mol/(L· s)      B．v（A）=0.5mol/(L· min)C．v（C）=0.8mol/(L· s)      D．v（D）=1mol/(L· min)14．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是   (　　   )A．苯      B．溴苯      C．硝基苯       D．乙醇15．下列“油”中属于酯类的是A．豆油    B．酱油    C．煤油    D．甘油16．将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（    ）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾17．下列关于几种有机物的叙述错误的是（      ）A．右图为甲烷分子的比例模型B．乙烯的结构简式为CH2=CH2C．甲烷分子为平面结构D．苯的分子式为C6H618．下列物质中属于有机物的是（     ） ①乙醇  ②蛋白质  ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸   ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙  ⑨乙酸 A．①②④⑤⑨        B．①④⑤⑨     C．①④⑤⑦⑧⑨    D．①②④ ⑨19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O = Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是（    ）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极 D．负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e—  = Zn(OH)220．下列关于化学键的说法正确的是（      ）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤    B．②③⑤    C．①③④    D．④⑤⑥二.非选择题（包括4题，共40分）21．（9分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A     D     ；（2）画出D的原子结构示意图            ；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程                   ．22．（10分）利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。23．（15分）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）（1）甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应（2）乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应（3）乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应（4）由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；（5）灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应； 24．（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。（1）该反应的化学方程式是            。（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是               。（3）关于该反应的说法，正确的是      。A．到达t时刻该反应已停止    B．加入催化剂，一定能加快反应速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率     D．增大压强，一定能加快反应速率  
【参考答案】1-10   A  C  A  A  D        D  A  B  D  A11-20  D  C  A  A  A        B  C  A  B  D21．（9分）（1）碳    硫 ； （各2分）（2）    （2分）（3）（3分）22．（10分，每空2分）（1） 铜    石墨(或铂等)    FeCl3溶液（2） Cu-2e-＝Cu2+    2Fe3++2e-＝2Fe2+（化简得1分）23．（15分，方程式2分，反应类型1分。没有条件得1分）（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl    取代反应（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br    加成反应（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑    置换反应（4）  取代反应  （5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    氧化反应24．（6分，每空2分）（1）2X3Y+Z  （没有可逆符号不得分）（2） mol/（L﹒min）；（不写单位减1分）（3）C