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    【化学】浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期期末考试试题

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    浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期期末考试试题

    考生须知:

    1.本试题卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。

    2.所有答案必须写在答卷上,写在试卷上无效,考试结束后,只需上交答卷。

    3.可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108

    一、选择题(每小题只有一个合理答案,每题2分,共50分)

    1.乙烷的分子式是     

    ACH4    BC2H6       CC2H4   DC2H2

    2.下列属于碱的是   

    ANaOH   BCH3COOH  CNH3   DH2O

    3.下列仪器名称为干燥管的是   

    A         B         C         D

    4.下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是   

    AFe3O4         BNa2O2          CMg3N2       DFeCl2

    5.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是   

    ApH试纸       BKCl溶液        CBaCl2溶液   DNa2CO3固体

    6.在反应C2H2SO4()CO22SO22H2O中,氧化产物是   

    AC             BH2SO4           CCO2         DSO2

    7.医院里医生给病人做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是   

    A.氯化钠溶液       B.医用酒精        C.葡萄糖溶液    D.碘酒

    8.下列表示正确的是   

    A硅原子的结构示意图     B醛基的结构简式:— COH

    C氢气的比例模型      DCO2的电子式:

    9下列说法不正确的是   

    ACH3COOHHCOOCH3互为同分异构体   BClCl互为同位素

    CCH2=CH2CH2=CHCl互为同系物        DO2O3互为同素异形体

    10下列说法不正确的是   

    A.可将氯气转化为液氯,储存于钢瓶中

    B.碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即钡餐

    C.碘化银可用于人工降雨

    D.通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

    11WXYZ四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是   

    A四种元素中原子半径最大的为Z

    B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

    CXZ4WY2中所含化学键类型相同

    DWX形成的单质都是重要的半导体材料   

    12下列方程式正确的是   

    A铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe6H===2Fe33H2

    B乙烯与Br2CCl4溶液反应的方程式CH2=CH2 +Br2CH2=CHBr+ HBr             

    C碳酸钠在水中的电离方程式:Na2CO3===2Na+CO32

    D二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式SiO2+2Na++2OH===Na2SiO3+H2O

    13.下列操作对应的现象不符合事实的是   

    A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色

    B烧杯中出现白色沉淀,并能较长时间保存

    C.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色

    D通入SO2气体后,高锰酸钾溶液紫红色变浅

    14.下列关于常见有机物的说法中正确的是   

    A.苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等,但是不能发生氧化反应

    B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

    C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

    D.光照条件下,控制CH4Cl2的比例为11,能够制得纯净的CH3ClHCl

    15.下列说法不正确的是   

    A.不是所有的糖类都能发生水解

    B.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸,氨基酸分子中一定含有氨基和羧基

    C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水,上层析出固体物质

    D用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是   

    A0-t1t1-t2t2-t3 中,t1-t2生成的CO2气体最多

    B因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大

    C若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率,

    t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1

    D将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙          

    17.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:ZnAg2OH2O===Zn(OH)22Ag

    其工作示意如图所示。下列说法不正确的是   

    AZn电极是负极

    B.工作时K+移向Zn电极

    CAg2O电极发生还原反应

    DZn电极的电极反应式:Zn2eˉ2OHˉ===Zn(OH)2

    18.常温下,0.1 mol·L1 HA溶液中c(H+)=103mol·L1,下列说法中正确的是     

    AHA是一种强酸

    B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液,后者的导电能力更强

    C.在HA溶液中存在:c(H)c(A)c(OH)

    D.中和同体积同浓度的HClHA溶液,消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同

    19.下列说法正确的是   

    AMgF2晶体中存在共价键和离子键

    B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键

    CNH3Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性

    20.煤的工业加工过程中,可利用COH2合成用途广泛的化工原料甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是   

    A.该反应是吸热反应

    B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol1

    CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-90.1 kJ·mol1         

    D1 mol CO(g)2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量

    21. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是   

    A.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    B.工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,每反应1 mol Cl2则转移电子数为NA

    C.在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中,氢原子数为5NA

    D0.3 mol·L1CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA

    1. 某温度时,反应X(g)4Y(g)Z(g)  ΔH=-Q kJ·mol12 L恒容密闭容器

    中进行,XZ的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是      

    A2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol·L1·min1

    B.第t min时,该反应达到平衡状态

    C.第5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

    D5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ

    23根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是   

    (已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)ClHCl气体等。) 

    A.除去粗盐中杂质(Mg2SOCa2),加入药品的顺序:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液过滤后加盐酸

    B.在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    D.从第步到第步的目的是为了得到高浓度的Br2

    24100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是            

                                                       

    A.还原性强弱:Fe2<I

    Bn(Cl2)0.12 mol时,溶液中的离子主要有Fe2Fe3Cl

    C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1 mol·Ll

    Dn(Cl2)n(FeI2)12时,反应的离子方程式为:2Fe2Cl2===2Fe32Cl

    25.  现有一包固体粉末,可能含有SiO2KOHNa2CO3Na2SO4BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成,取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是    

    A.固体粉末中一定不含KOH

    B.固体粉末中一定含有BaCl2Na2CO3

    C.取溶液1先加足量盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若未产生白色沉淀,则样品中无硫酸钠

    D为进一步确定原样品组成,可以向固体2中加入NaOH溶液

    二、填空题(本大题共5小题,共46)

    26.6分)(1)写出N2的结构式:     

    2)写出12-二溴乙烷的结构简式:     

    3)写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式:      

    27.13分)元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

    1)元素F在周期表中的位置是      

    2元素CDE原子半径由大到小的顺序是       (填元素符号)

    3ABC的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序 (用单质的化学式表示)。

    4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出DE所形成的化合物的化学

            (写2种)。

    5)根据氯、溴、碘单质间的置换反应,判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应       (不能”), 若能则写出反应的化学方程式      

    6一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)

    可以作为达到平衡状态的标志是      

    A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB       B. 2 ν(B2)=ν(AB2)

    C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)          D. 混合气体的密度不变

    28.10分)已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5D与含NaOHCu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀,F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,且

    ,其转化关系如图所示:

    请回答:

    1E中官能团的名称     

    2C→B的反应类型      

    3D→E的化学方程式是     

    4HNaOH溶液反应的方程式      

    5)下列说法不正确的是      

    A. 工业上通过石油裂解可实现A→B+C

    B. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

    C. 可用Na2CO3溶液鉴别DG

    D. 完全燃烧等物质的量的CDE消耗O2的量依次减少

    29.6分)为了探究某带结晶水的晶体X(仅含4种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验,其中甲、乙、丙均为常见物质。

     请回答:(1X中除HO以外的非金属元素是      

    2)固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙,同时产生空气中含量最高的气体,写出该反应的化学方程式      

    3X的化学式是        

    30.11分).某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素,设计了如下实验方案:

    请回答

    1)操作的名称是     

    2)加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度,可采取的方法有

    3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的,原因是     

    .乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸点为77.1

    1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是      

    2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是     ,必须用到的玻璃仪器有     (选择)。A. 烧杯     B. 容量瓶     C. 分液漏斗     D. 蒸馏烧瓶

    3)乙装置优于甲装置的理由           (写两条)。

    计算题(4分)

    310.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃,待充分反应后,将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量),实验结果浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重8.8g,灼热CuO减轻1.6g。求:

    1)有机物中所含氢元素的物质的量为     

    2)通过计算确定有机物的分子式       


    【参考答案】

    一、选择题:(每小题只有一个合理答案,每题2分,共50分)

    1—5   BAADB           6—10  CAACB          11—15  CCBCD

    16—20  DBCDD          21—25  BBDDC

    二、填空题(本大题共5小题,共46)

    26.6分)

    12  

    22

    3Fe+2FeCl3 = 3FeCl22

    1. 13分)

    1)第3周期A2   

    2 Na >S > F2 

    3F2>O2>N2 2

    4Na2SNa2S22分,其它合理答案也给分 

    5)能1Cl2+H2S = S+2HCl2   

    6BC2

    1. 10分)

    1)羧基2 

    2)加成反应(或还原反应) 2

    3 2

    4CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH2

    5BC2

    1. 6分)

    1Cl (或氯)2 

    222

    3CuCl2·2H2O 2

    1. 11分)

    )(1过滤 1  

    2)搅拌、适当加热等2分,其它合理答案也给分

    3)空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+2

    ) (1)防倒吸1  

    2)分液1AC2

    3)加热受热均匀、便于控制温度;原料损失较少;不易发生副反应;干燥管下端插入液面下,可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等2分,其它合理答案也给分

    计算题(4分)

    31.(10.6mol  2C3H6O2

     

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