【化学】浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期期末考试试题
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考生须知:
1.本试题卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答卷上,写在试卷上无效,考试结束后,只需上交答卷。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每小题只有一个合理答案,每题2分,共50分)
1.乙烷的分子式是( )
A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2
2.下列属于碱的是( )
A.NaOH B.CH3COOH C.NH3 D.H2O
3.下列仪器名称为“干燥管”的是( )
A. B. C. D.
4.下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是( )
A.Fe3O4 B.Na2O2 C.Mg3N2 D.FeCl2
5.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是( )
A.pH试纸 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固体
6.在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化产物是( )
A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO2
7.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是( )
A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒
8.下列表示正确的是( )
A.硅原子的结构示意图: B.醛基的结构简式:— COH
C.氢气的比例模型: D.CO2的电子式:
9.下列说法不正确的是( )
A.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体 B.Cl与Cl互为同位素
C.CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物 D.O2与O3互为同素异形体
10.下列说法不正确的是( )
A.可将氯气转化为液氯,储存于钢瓶中
B.碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”
C.碘化银可用于人工降雨
D.通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污
11.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.四种元素中原子半径最大的为Z
B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同
D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料
12.下列方程式正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式:CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBr
C.碳酸钠在水中的电离方程式:Na2CO3===2Na++CO32-
D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O
13.下列操作对应的现象不符合事实的是( )
A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色 | B.烧杯中出现白色沉淀,并能较长时间保存 | C.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色 | D.通入SO2气体后,高锰酸钾溶液紫红色变浅 |
14.下列关于常见有机物的说法中正确的是( )
A.苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等,但是不能发生氧化反应
B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
D.光照条件下,控制CH4和Cl2的比例为1∶1,能够制得纯净的CH3Cl和HCl
15.下列说法不正确的是( )
A.不是所有的糖类都能发生水解
B.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸,氨基酸分子中一定含有氨基和羧基
C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水,上层析出固体物质
D.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是( )
A.在0-t1、t1-t2、t2-t3 中,t1-t2生成的CO2气体最多
B.因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率,
则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1
D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙
17.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,
其工作示意如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Zn电极是负极
B.工作时K+移向Zn电极
C.Ag2O电极发生还原反应
D.Zn电极的电极反应式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2
18.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,下列说法中正确的是 ( )
A.HA是一种强酸
B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液,后者的导电能力更强
C.在HA溶液中存在:c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.中和同体积同浓度的HCl和HA溶液,消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同
19.下列说法正确的是( )
A.MgF2晶体中存在共价键和离子键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
20.煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-90.1 kJ·mol-1
D.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B.工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,每反应1 mol Cl2则转移电子数为NA
C.在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中,氢原子数为5NA
D.0.3 mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA
- 某温度时,反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密闭容器
中进行,X和Z的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
B.第t min时,该反应达到平衡状态
C.第5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D.5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ
23.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
(已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。)
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+),加入药品的顺序:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2
24.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.还原性强弱:Fe2+<I-
B.n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Cl-
C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1 mol·L-l
D.n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
25. 现有一包固体粉末,可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成,取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是 ( )
A.固体粉末中一定不含KOH
B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3
C.取溶液1先加足量盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若未产生白色沉淀,则样品中无硫酸钠
D.为进一步确定原样品组成,可以向固体2中加入NaOH溶液
二、填空题(本大题共5小题,共46分)
26.(6分)(1)写出N2的结构式: ▲ 。
(2)写出1,2-二溴乙烷的结构简式: ▲ 。
(3)写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式: ▲ 。
27.(13分)元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:
(1)元素F在周期表中的位置是 ▲ 。
(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ▲ (填元素符号)。
(3)A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序 ▲ (用单质的化学式表示)。
(4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E所形成的化合物的化学
式 ▲ 、 ▲ (写2种)。
(5)根据氯、溴、碘单质间的置换反应,判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 ▲ (填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ▲ 。
(6)一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。
可以作为达到平衡状态的标志是 ▲ 。
A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变
28.(10分)已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5,D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀,F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,且
,其转化关系如图所示:
请回答:
(1)E中官能团的名称 ▲ 。
(2)C→B的反应类型 ▲ 。
(3)D→E的化学方程式是 ▲ 。
(4)H与NaOH溶液反应的方程式 ▲ 。
(5)下列说法不正确的是 ▲ 。
A. 工业上通过石油裂解可实现A→B+C
B. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G
C. 可用Na2CO3溶液鉴别D、G
D. 完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少
29.(6分)为了探究某带结晶水的晶体X(仅含4种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验,其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答:(1)X中除H、O以外的非金属元素是 ▲ 。
(2)固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙,同时产生空气中含量最高的气体,写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(3)X的化学式是 ▲ 。
30.(11分)Ⅰ.某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素,设计了如下实验方案:
请回答
(1)操作①的名称是 ▲ 。
(2)加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度,可采取的方法有 ▲ 、 ▲ 。
(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的,原因是 ▲ 。
Ⅱ.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸点为77.1℃,
(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ▲ 。
(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ▲ ,必须用到的玻璃仪器有 ▲ (选择)。A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶
(3)乙装置优于甲装置的理由 ▲ 、 ▲ (写两条)。
三、计算题(4分)
31.0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃,待充分反应后,将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量),实验结果浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重8.8g,灼热CuO减轻1.6g。求:
(1)有机物中所含氢元素的物质的量为 ▲ 。
(2)通过计算确定有机物的分子式 ▲ 。
【参考答案】
一、选择题:(每小题只有一个合理答案,每题2分,共50分)
1—5 BAADB 6—10 CAACB 11—15 CCBCD
16—20 DBCDD 21—25 BBDDC
二、填空题(本大题共5小题,共46分)
26.(6分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)Fe+2FeCl3 = 3FeCl2(2分)
- (13分)
(1)第3周期ⅦA族(2分)
(2) Na >S > F(2分)
(3)F2>O2>N2 (2分)
(4)Na2S、Na2S2等(2分,其它合理答案也给分)
(5)能(1分)、Cl2+H2S = S+2HCl(2分)
(6)BC(2分)
- (10分)
(1)羧基(2分)
(2)加成反应(或还原反应) (2分)
(3) (2分)
(4)CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH(2分)
(5)BC(2分)
- (6分)
(1)Cl (或氯)(2分)
(2)(2)(2分)
(3)CuCl2·2H2O (2分)
- (11分)
(Ⅰ)(1)过滤 (1分)
(2)搅拌、适当加热等(2分,其它合理答案也给分)
(3)空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+(2分)
(Ⅱ) (1)防倒吸(1分)
(2)分液(1分)、AC(2分)
(3)加热受热均匀、便于控制温度;原料损失较少;不易发生副反应;干燥管下端插入液面下,可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等(2分,其它合理答案也给分)
三、计算题(4分)
31.(1)0.6mol (2) C3H6O2