【化学】浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高一上学期期末考试试题
展开浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高一上学期期末考试试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO
2．下列仪器名称不正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列表示正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量：58.5g
B．有18个中子的氯原子的符号：
C．“钡餐”的化学式：BaCO3
D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++ OH-
4．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．醋酸 B．氯化钠 C． 氯水 D．蔗糖
5．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（ ）
A.钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠
6．下列说法正确的是（ ）
A．原子结构模型演变历史可以表示为：
B． 与 互为同位素
C．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
7.下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（ ）
A．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
C．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
8．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
9．下列说法不正确的是（ ）
A．工业上可用铁制容器贮存浓硫酸
B．装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C．漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存
D．D．少量钠保存在煤油中
10．下列说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧只生成白色固体
B．钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰
C．SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
11．下列有关工业生产中，不正确的是（ ）
A．制氯气：电解饱和食盐水
B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3
C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
12．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（ ）
A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D． Fe3O4
13．已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式不正确的是（ ）
A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2
C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B2
14．下列说法不正确的是（ ）
A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应
B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金
C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3· 2SiO2· 2H2O
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
15．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－
B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C．Mg2+、Na+、Cl－、OH-
D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－
16．下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH—+H2↑
B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH—= SO32-+H2O
C．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-== BaSO4 ↓
17.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（ ）
A. Na+ B. OH-
C. Cl- D. SO42-
18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径大小：X > Y > Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
19．下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同
B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA
C．标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
20．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．检验溶液中是否含有K+ | B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应 | C．转移溶液 | D.分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 |
21．下列说法正确的是（ ）
A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性
B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色
C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠
D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
22．实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是（ ）
A．称取40.0gNaOH固体
B．容量瓶水洗后未烘干直接使用
C．定容时俯视
D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐
23．A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ( )
选项 | 假设 | 结论 |
A | A为NaOH溶液 | D可能是CO2 |
B | B为CO | C可能是CO2 |
C | C为FeCl2 ，D为Fe | A可能是盐酸 |
D | C为SO2 | A可能是H2S |
24．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（ ）
A．oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1
25．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．（9分）（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气_____________________________ （离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板 （化学方程式）
并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
Cl2 + Fe(OH)3 + OH- === FeO4 2-+ Cl- + H2O
配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为
27.（13分） 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________
（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____
（3)③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是 (填离子符号）
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是________ （填化学式）
（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________
(6)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为
②不同族元素之间，则反应可能为
（以上反应各写一条化学方程式即可）
（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。
28. （6分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：
（1）X的化学式是________。
（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________________________。
（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应
29.（8分）某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO３2-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1) 实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，
，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是
（3) 下列实验结论符合事实的是
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
30.（8分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为
（3）装置II的作用是
（4）下列说法正确的是________________
A．反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B．试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C．取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是
A．BaCl2溶液 B．铁粉 C．NaHCO3溶液 D．银粉
31.（6分） 将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________
【参考答案】
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)
1-5CBBDA 6-10DCBCD 11-15DCADD 16-20 BCCBB 21-25DCCDD
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.（9分）（1）①MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O （2分）
②（2分+2分 ）
（3)3,2,10,2,6,8 （2分） 3NA 或1.806×1024 （1分）
27.（13分）(1) 第3周期 IVA 族 （1分）
（2）（1分）
（3）O2-＞ F- ＞Na+ （1分）
（4） HF （1分）
（5）将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强。(其它合理答案也给分)（2分）
（6）①2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑或2C+SiO2Si+2CO↑ 或O2+2H2S=2S+2H2O等
②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等
(其它合理答案也给分)（各2分）
（7）H+ HClO Cl2（ 各1分）
28.（6分）（每空2分）
（1）FeS2
（2）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋
（3）2Fe3+ +SO2 + 2H2O ==2Fe2+ +SO42- + 4H+
29. （8分）（每空2分）
（1）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
（2）CO32-、SiO３2- ； SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+
（3）AD
30. （8分）
（1）气密性检查(1分)
（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（3）防止倒吸 （1分）
（4）CD （2分） (5)BC（2分）
31.（6分）
（1）1：2 （3分）
（2）0.700mol/L （3分。其中数字2分、单位 1分。数字写成0.7或0.70只得1分。只写单位不给分）
