【化学】四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题

四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题

物理化学生物同堂分卷考试，考试时间共150分，满分300分

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）

一．选择题（本题共13小题，每小题4分；共52分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）

1.下列说法中有明显错误的是（     ）

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强 (体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

2.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是（     ）

A. Q位于第三周期IA族   B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+  D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（     ）

A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)  

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物

4.有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是（     ）

A. a和b互为同分异构体 B. b和c互为同系物

C. a和b都能发生加成反应 D. 只有b和c能发生取代反应

5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与不含中子的H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（     ）

A. (A－N＋m)mol B. (A－N)mol

C. (A－N)mol D. (A－N＋m)mol

6.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（     ）

A. 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”

B. 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念

C. 右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想

D. 节约用电不能减少CO2的排放量

7.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（     ）

A. 3v正(N2)=v正(H2)      B. v正(N2)=v逆(NH3) 

C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)       D. v正(N2)=3v逆(H2)

8.由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

A. K+、Cl-、NH4+、HS-        B. K+、Fe3+、I-、SO42-

C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42-        D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

9.H2与O2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是（     ）

A． 过程Ⅰ是吸热过程      

B． 过程Ⅲ一定是放热过程

C． 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D． 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

10.在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（     ）

A. 反应I2（aq）+I-(aq)  I3- (aq)的ΔH>0

B. 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v(正) > v(逆)

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

11.将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量，某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（     ）

A. 化学反应速率    

B. 的分解率为20％

C. 在这10 min内的平均反应速率

D. 容器里气体的密度为

12.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（     ）

A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆  

B. T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

13.常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（     ）

A. 在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)

D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)

二．综合题（本大题共4个小题，共48分）

14.（10分）现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

(1)⑧号元素在周期表中的位置是____________；上述元素处于同一主族的有_________。(用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：                                     。

(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________。

A．和属于同种核素  

B．H和D的化学性质不同

C．H和D是同种物质

D．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋  E．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

F．半径：K＞Na＞Li＞Li＋

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式______________。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。

15.（16分）“氢能”是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2O＋O2=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________＋________

④2HgO2Hg＋O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：_____________；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：___________。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

请写出化学方程式：

反应①__________________________。

反应②__________________________。

16.（10分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO (g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

17.（12分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

【参考答案】

1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.C

14.第二周期ⅢA族    Li、Na和N、P    2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑    CEF    Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+   

15.  B  HgBr2+CaOHgO+CaBr2  循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染  SO2＋I2＋2H2O2HI＋H2SO4  2H2SO4=2SO2↑＋O2↑＋2H2O

16.  K2·K3＝K  2  4.0×10－8 L· mol－1·s－1  0.05  压强或

17.有气体生成    发生偏转    活泼性不同的两个电极    形成闭合回路    有电解质溶液    Zn－2e－＝Zn2＋    2H＋＋2e－＝H2↑    Cu    13