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【化学】四川省雅安市2018-2019学年高一下学期期末调研检测试题
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四川省雅安市2018-2019学年高一下学期期末调研检测试题
本试卷共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga（镓）：70
一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．以下能级符号不正确的是（ ）
A．3s B．3p C．3d D．3f
2．根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是（ ）
A． 1s22s22p6 B． 1s22s22p63s1
C．1s22s23s1 D． [Ar]3d14s2
3. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是（ ）
A. 镆原子核外的电子数为 115 B. 镆原子的质量数为 115
C. 镆原子的中子数肯定为 115 D. 镆铘剑中肯定含有镆元素
4．化学点亮生活。下列说法中，不正确的是（ ）
A．沙子是基本的建筑材料
B．光导纤维的主要成分是硅
C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
D．目前制作太阳能电池板的材料是硅
5．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是（ ）
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe
B．火法炼铜：Cu2S + O22Cu + SO2
C．电解法制钠：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
D．电解法制镁：2MgO（熔融）2Mg + O2↑
6．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是（ ）
A．组织群众沿顺风方向疏散
B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液
C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施
D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中
7．下列描述中，不正确的是（ ）
A． 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的
B． 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的
C． 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的
D． 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的
8．下列说法正确的是（ ）
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大
D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na
9．X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期0族 B．第三周期ⅥA族
C．第四周期IA族 D．第三周期ⅦA族
10．下列微粒的空间构型为平面三角形的是（ ）
A． H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF3
11．根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是（ ）
A． 硒（Se）元素的非金属性比硫强
B． Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+
C． Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱
D． Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物
12．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性
D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点
13．下面的排序中，不正确的是（ ）
A．熔点由高到低：Rb＞K＞Na
B．熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF
14．实验室设计下列装置，能达到目的的是（ ）
A.制取NH3 B.干燥NH3 C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO2
15．下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
下列根据表中所列数据的判断，错误的是 （ ）
A．元素X是ⅠA族的元素
B．元素Y的常见化合价是+3价
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
16．某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：
实验
实验操作
现象
Ⅰ
20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ
20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中
6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ
取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
产生有刺激性气味的气体；
湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ
20oC时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ中的无色气体是NO
B．Ⅲ中生成的气体是NH3
C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关
17．如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是（ ）
A．X和Y最多可形成4种化合物
B．YZ2分子的空间构型是V形
C．W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体
D．W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
18．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③12
D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③
19．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）
A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2
B．一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2
C．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一变为蓝色
20．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的
二（本大题包括21、22、23题，共22分）
21．（6分）按要求回答下列问题：
（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。
（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。
（3）写出下列物质的电子式：Na2O2 N2
22．(6分) 干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
回答下列问题：
（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。
（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。
（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。
23．（10分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。
回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为 。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是 。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是 （写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是 。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。
三（本大题包括24题，共13分）
24．（13分）以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。
图1 图2
四（本大题包括25、26题，共19分）
25．（8分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。
实验
操作
现象
I
常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物
无明显现象
（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。
（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。
（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是 ；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是 。
26．（11分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为 。
②[装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。_
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ →d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红溶液始终不褪色
①无 生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。
②
有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中， 。
有白色沉淀生成
有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为 。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是 （任写一条）。
五（本大题包括27题，共6分）
27．已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；
② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
A
A
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
C
D
C
B
C
C
B
二（本大题包括21、22、23题，共22分）
21（共6分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3） （1分） （1分）
22（共6分）
（1）12 （1分）（2）8 （1分）（3）2 （1分）
（4）8（1分）4（1分）（5）分子（1分）
23（共10分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2分）
（2）HClO4 （2分）
（3）PH3（2分）
（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液（2分）
（2分）
三（本大题包括24题，共13分）
24（共13分）
（1） （1分） 3 （1分）
（2）1：1 （1分） 轴对称（1分） CO 或N2 （1分）
（3）sp （1分） 三角锥形 （1分）
（4）GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga-N＜Ga-P＜Ga-As，键能Ga-N＞Ga-P＞Ga-As，故GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 。 （2分）
（5）①12 （2分） ②（2分）
四（本大题包括25、26题，共19分）
25（共8分）
（1）MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O（2分）
（2）MnCl4 MnCl2 + Cl2↑（2分）
（3）III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化（2分）
MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－) （2分）
26（共11分）
（1）① Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）
② 2:1（1分） ③ b→c→e→f （1分）
（2）① SO2 （1分） ②有白色沉淀 （1分） ③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 （1分）
④8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ （2分）
均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等。（2分，合理即可）
五（本大题包括27题，共6分）
27．（共6分）
解：根据题意知：
n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol (1分)
设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y
根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=2×0.8mol ① (1分)
∵ 气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，∴ 生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等
即 x + y = 1.0mol ② (2分)
① ② 方程联立求解
解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol (2分)
答：反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol
（其它合理解法，同样给分）
本试卷共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga（镓）：70
一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．以下能级符号不正确的是（ ）
A．3s B．3p C．3d D．3f
2．根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是（ ）
A． 1s22s22p6 B． 1s22s22p63s1
C．1s22s23s1 D． [Ar]3d14s2
3. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是（ ）
A. 镆原子核外的电子数为 115 B. 镆原子的质量数为 115
C. 镆原子的中子数肯定为 115 D. 镆铘剑中肯定含有镆元素
4．化学点亮生活。下列说法中，不正确的是（ ）
A．沙子是基本的建筑材料
B．光导纤维的主要成分是硅
C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
D．目前制作太阳能电池板的材料是硅
5．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是（ ）
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe
B．火法炼铜：Cu2S + O22Cu + SO2
C．电解法制钠：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
D．电解法制镁：2MgO（熔融）2Mg + O2↑
6．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是（ ）
A．组织群众沿顺风方向疏散
B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液
C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施
D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中
7．下列描述中，不正确的是（ ）
A． 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的
B． 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的
C． 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的
D． 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的
8．下列说法正确的是（ ）
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大
D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na
9．X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期0族 B．第三周期ⅥA族
C．第四周期IA族 D．第三周期ⅦA族
10．下列微粒的空间构型为平面三角形的是（ ）
A． H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF3
11．根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是（ ）
A． 硒（Se）元素的非金属性比硫强
B． Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+
C． Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱
D． Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物
12．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性
D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点
13．下面的排序中，不正确的是（ ）
A．熔点由高到低：Rb＞K＞Na
B．熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF
14．实验室设计下列装置，能达到目的的是（ ）
A.制取NH3 B.干燥NH3 C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO2
15．下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
下列根据表中所列数据的判断，错误的是 （ ）
A．元素X是ⅠA族的元素
B．元素Y的常见化合价是+3价
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
16．某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：
实验
实验操作
现象
Ⅰ
20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ
20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中
6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ
取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
产生有刺激性气味的气体；
湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ
20oC时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ中的无色气体是NO
B．Ⅲ中生成的气体是NH3
C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关
17．如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是（ ）
A．X和Y最多可形成4种化合物
B．YZ2分子的空间构型是V形
C．W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体
D．W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
18．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③12
D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③
19．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）
A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2
B．一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2
C．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一变为蓝色
20．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的
二（本大题包括21、22、23题，共22分）
21．（6分）按要求回答下列问题：
（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。
（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。
（3）写出下列物质的电子式：Na2O2 N2
22．(6分) 干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
回答下列问题：
（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。
（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。
（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。
23．（10分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。
回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为 。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是 。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是 （写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是 。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。
三（本大题包括24题，共13分）
24．（13分）以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。
图1 图2
四（本大题包括25、26题，共19分）
25．（8分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。
实验
操作
现象
I
常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物
无明显现象
（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。
（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。
（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是 ；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是 。
26．（11分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为 。
②[装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。_
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ →d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红溶液始终不褪色
①无 生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。
②
有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中， 。
有白色沉淀生成
有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为 。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是 （任写一条）。
五（本大题包括27题，共6分）
27．已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；
② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
A
A
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
C
D
C
B
C
C
B
二（本大题包括21、22、23题，共22分）
21（共6分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3） （1分） （1分）
22（共6分）
（1）12 （1分）（2）8 （1分）（3）2 （1分）
（4）8（1分）4（1分）（5）分子（1分）
23（共10分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2分）
（2）HClO4 （2分）
（3）PH3（2分）
（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液（2分）
（2分）
三（本大题包括24题，共13分）
24（共13分）
（1） （1分） 3 （1分）
（2）1：1 （1分） 轴对称（1分） CO 或N2 （1分）
（3）sp （1分） 三角锥形 （1分）
（4）GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga-N＜Ga-P＜Ga-As，键能Ga-N＞Ga-P＞Ga-As，故GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 。 （2分）
（5）①12 （2分） ②（2分）
四（本大题包括25、26题，共19分）
25（共8分）
（1）MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O（2分）
（2）MnCl4 MnCl2 + Cl2↑（2分）
（3）III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化（2分）
MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－) （2分）
26（共11分）
（1）① Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）
② 2:1（1分） ③ b→c→e→f （1分）
（2）① SO2 （1分） ②有白色沉淀 （1分） ③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 （1分）
④8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ （2分）
均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等。（2分，合理即可）
五（本大题包括27题，共6分）
27．（共6分）
解：根据题意知：
n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol (1分)
设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y
根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=2×0.8mol ① (1分)
∵ 气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，∴ 生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等
即 x + y = 1.0mol ② (2分)
① ② 方程联立求解
解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol (2分)
答：反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol
（其它合理解法，同样给分）
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