【化学】陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一下学期期末考试试题

陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一下学期期末考试试题

试卷说明：

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2. 本试卷满分100分，考试时间100分钟。

3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  Mg: 24

 Al：27   S：32  Cl：35.5   Fe：56  Cu：64   Ag:108

                             第I卷

一、选择题(本题包括25小 题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)

1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)

A．次氯酸的电子式：       B．S2－的结构示意图：

C．O-18的原子符号：O               D．CO2分子的结构式：O==C==O

2.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)

A．周期表中有八个主族，八个副族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C．短周期元素是指1～20号元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

3.下列说法不正确的是(　　)

A．沸点：H2O＞HF           

B．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

C．热稳定性：HF＞H2O    

D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

4.下列说法正确的是(　　)

A．1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3  kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3  kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂

的两种情况。下列判断正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

6.反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后测得N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L －1·s－1    B．v(O2)＝0.01 mol·L －1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L －1·s－1      D．v(H2O)＝0.02 mol·L －1·s－1

7.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1      B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1      D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

8.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)  ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

A．移走少量C       B．扩大容积，减小压强

C．缩小容积，增大压强      D．体积不变，充入“惰”气

9.某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

10．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

A．3∶1∶2∶2   B．1∶3∶2∶2    C．1∶3∶2∶1    D．1∶1∶1∶1

11．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

A．a>b＋c    B．a<b＋c         C．a＝b＋c       D．a＝b＝c

12.现有mA(s)＋nB(g) qC(g)　ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是(　　)

A．m＋n<q                      B．n>q

C．x点的混合物中v正<v逆              D．x点比y点的混合物的正反应速率小

13.如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是(　　)

A．升高温度     B．X的投入量增加

C．加催化剂        D．减小容器体积

14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

15.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽

车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是(　　)

①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

A．①③   B．②④   C．①④   D．②③

16.在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)

一定达到化学平衡状态的是（     ）

A．容器内压强不随时间改变          B．容器内混合气体的密度不随时间改变

C．生成Z的速率与生成Y的速率相等  D．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

17.在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)　ΔH＞0

C．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)===3Mg(OH) 2(s)＋2NH3(g)　ΔH＜0

18．下列叙述正确的是  (　　)

A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B．惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H++2e－=== H2↑

C．电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

D．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

19.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)

A．H2＋2OH－－2e－===2H2O          B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．H2－2e－===2H＋                  D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子 

B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

21．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

22.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4

下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　)

A．需要定期补充硫酸                             

B．工作时铅是负极，PbO2是正极

C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4   

D．工作时电解质的密度减小

23.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(　　)

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－　②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－　④电池放电后，溶液的pH不断升高　　　　　　　　　　　　

A．①②            B．①③           C．①④           D．③④

24．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

25.在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　)

第II卷

说明：pH增大说明碱性增强，pH减小说明酸性增强，pH不变说明酸碱性不变

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

31.（14分）I、（3分）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3     则ΔH3＝__

II．（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：

（1）电源的N端为________极；

（2）电极b上发生的电极反应为________________；

（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；

（4）丙池中______（e或f）电极析出金属Ag__________g；

（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：

甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

32.(12分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

(1)应选择的电解质是上述四组中的第________组。

(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____

（3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；

32．（12分)在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应______________

(3)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的浓度是_________；CO2的转化率为________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_______（填变大，变小或不变）

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________。

A．容器内压强不变  B．混合气体中c(CO)不变  C．v正(H2)＝v逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)

34.（12分）

(1) 下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：  CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g)  △H=____。

（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，

则反应HI（g）H2（g）+I2（g）==的平衡常数K3为__________。

（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。

①该反应方程式为______________ 

②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；

③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；

④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【参考答案】

一、选择题(本题包括25小 题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题（共4小题，合50分）

31、I（3分） +2821.6kl/mol 

 II （11分）（1） 正极  （2） 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 

 （3） 5.6L    （4）e   108g        （5）增大， 减小，减小

32（12分）

（1） 第1组 （2）a、4H＋＋4e－===2H2↑ b、2Cl－－2e－===Cl2↑ 

c、 Ag＋＋e－===Ag   d、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O  （3）0.2g                                   

33（12分）（1）略    （2）吸热      （3）0.67mol/L ,   0.3,    变小  （4）BC

34（12分）（1）-1928kl/mol   （2） 1/7        

（3）①略，注意可逆号②0.225mol/（L*min）  ③5.33④增大