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【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）
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广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56
第I卷
一．单选题
1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）
A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中
D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
【答案】C
【解析】A、并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；
B、氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；
C、实验室剩余金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；
D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA
B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA
C. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D. 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；
B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B错误；
C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量=0.1mol，故C正确；
D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D错误。
3.下列各组离子一定能大量存在的是（ ）
A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
B. 滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣
C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、、Na＋
D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】A、能与铝粉反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，这些离子在酸中能够大量共存，在碱中Al3＋与OH－发生反应，这些离子不能大量共存，故A不符合题意；
B、滴入酚酞显红色，说明溶液显碱性，Mg2＋、HSO3－不能与OH－大量共存，故B不符合题意；
C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化，Cu2＋能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D、这些离子相互间不反应，能够在指定溶液中大量共存，故D符合题意。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋== Fe2＋＋2H2O
B. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+== CaCO3↓+2H+
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-== BaSO4↓+H2O
D. 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 == HSO3﹣
【答案】D
【解析】A、硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－== 3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，故A错误；
B、CO2不与CaCl2溶液反应，故B错误；
C、反应后溶液显中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－== BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D、因为通入过量的SO2，因此离子反应方程式为OH－＋SO32－== HSO3－，故D正确。
5.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（ ）
A. “血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质
B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D. 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物
【答案】A
【解析】A、血液属于胶体，“血液透析”利用胶体不能透过半透膜，烟尘属于胶体，“静电除尘”利用胶体的电泳，故A正确；
B、胶体属于分散系，即胶体属于混合物，故B错误；
C、熟石灰化学式为Ca(OH)2，烧碱的化学式为NaOH，熟石灰和烧碱都是碱，纯碱的化学式为Na2CO3，纯碱属于盐，故C错误；
D、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于纯净物，硫酸铜的化学式为CuSO4，属于纯净物，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，故D错误。
6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A. MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B. Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
D. 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
【答案】B
【解析】A、根据反应方程式，KMnO4→MnSO4，Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，FeSO4→Fe2(SO4)3中Fe的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，故A错误；
B、根据氧化还原规律中的强弱规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Fe2＋的还原性强于Mn2＋，故B正确；
C、利用得失电子数目守恒，5n(KMnO4)=n(FeSO4)，推出氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故C错误；
D、根据化合价升降法进行配平，该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==
K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成1molH2O时，消耗KMnO4的物质的量为1/4mol，即转移电子物质的量1/4×5mol=1.25mol，故D错误。
7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；
B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；
C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
8.已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（ ）
A. 49% B. 小于49% C. 大于49% D. 无法确定
【答案】C
【解析】假设原溶液的密度及质量分类分别为：ρ1g/mL、a1%，所得溶液的密度及质量分数分别为ρ2g/mL、a2%，由公式：，可知：，即，推导出：；由于硫酸溶液的浓度越大，密度越大，故ρ1>ρ2，，答案为C
9.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（ ）
A. 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体 B. 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4
C. 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴 D. 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水
【答案】D
【解析】A、直接加热FeCl2溶液，FeCl2会被氧化成FeCl3，FeCl3溶液中Fe3＋发生水解，蒸发时由于HCl的挥发促进Fe3＋水解，最终得到Fe(OH)3，故A不符合题意；
B、NaCl和MgSO4都溶于水，不能采用过滤的方法除去，故B不符合题意；
C、利用Br2易溶于CCl4，利用萃取的方法进行分离，但得到的是溴的四氯化碳溶液，故C不符合题意；
D、酒精易溶于水，利用其沸点不同进行蒸馏，故D符合题意。
10.下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（ ）
A. 在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1
B. 只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色
C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D. 氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A、过氧化钠的电子式为，阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A正确；
B、利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；
C、石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；
D、氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
11.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ）
A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B. 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】A、Mg合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故A错误；
B、常温下镁能与浓硝酸发生反应，故B错误；
C、氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，可以利用其熔点高，做坩埚，但不能制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
D、AlCl3与过量的氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4＋，氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于氨水，故D正确。
12.下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（ ）
A. 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B. 铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D. Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁
【答案】A
【解析】A、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，故A说法错误；
B、FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，是因为Cu＋2Fe3＋==2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；
C、Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，Fe能与Fe3＋发生反应Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋，配制FeSO4溶液时，需要加入铁粉防止Fe2＋被氧化，故C说法正确；
D、Fe2O3为红棕色固体，Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故D说法正确。
13.下列离子检验的方法不正确的是（ ）
A. 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+
B. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+
C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-
D. 将干净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+
【答案】B
【解析】A、Fe3＋能与SCN－生成红色Fe(SCN)3，常用KSCN检验Fe3＋存在，某溶液中加入KSCN溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3＋，故A说法正确；
B、该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，只能说明该溶液中含有Fe3＋，不能说明是否含有Fe2＋，故B说法错误；
C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固体，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，原溶液中含有Cl－，故C说法正确；
D、焰色反应中火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，推出该溶液中含有Na＋，故D说法正确。
14.工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B. HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C. 含汞烟气必须处理达标后才能排放
D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
【答案】A
【解析】
【分析】辰砂加入氧化钙并加热，HgS与氧化钙等反应生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有铅、铜等杂质，用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，减压蒸馏得到纯汞，然后分析；
【详解】A、5%的硝酸的作用是除去铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等杂质反应，因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A说法错误；
B、根据反应方程式，反应为1种单质和1种化合物反应生成1种新单质和1种新化合物，符合置换反应，故B说法正确；
C、Hg对环境有危害，必须经过处理打标后才能排放，故C说法正确；
D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，减少SO2的排放，避免污染环境，故D说法正确。
15.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）
A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+==Cu＋Fe2+
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，首先铁离子氧化单质铁，然后是铜离子氧化单质铁，结合反应的方程式和图像分析判断。
【详解】A、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe+2Fe3+==3Fe2+，后发生反应：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+，如图加入0.56g(即0.01mol)Fe之后开始出现固体，则a点溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正确；
B、由图可得，加入铁粉从0.56g～1.68g(即0.01mol～0.03mol)时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+，b点在该范围内，故B正确；
C、加入铁粉为从0.56g～2.24g(即0.01mol～0.04mol)时，若发生反应Fe+Cu2+==Cu+Fe2+，则生成0.03mol(即1.92g)Cu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为x mol，剩余y mol，则生成Cu的质量为64x g，剩余铁的质量为56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02、y=0.01，因此加入铁粉从0.56g～1.68g(即0.01mol～0.03mol)时，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol，又因为反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生成Fe2+0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.1L=0.5 mol·L-1，故C正确；
D、由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比，为1：2，故D错误。
答案选D。
二．单选题
16.下列关于元素周期表的说法中不正确的是（ ）
A. 过渡元素全部是金属元素
B. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
【答案】C
【解析】A、依据元素周期表，过渡元素全部是金属元素，故A说法正确；
B、X2＋的核外电子数目为18，则X的核外电子数目为20，即X为Ca，位于第四周期ⅡA族，故B说法正确；
C、如果为第二、三周期，则第ⅡA族和第ⅢA族原子序数差值为1，第四、第五周期，则第ⅡA族和第ⅢA族原子序数差值为11，如果是第六、七周期，则原子序数相差25，故C说法错误；
D、元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，Ⅷ族占有3列，其余各占有1列，共18列，故D说法正确。
17.下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）
A. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B. 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C. 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D. RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A、卤族元素中的F元素，没有正价，故A错误；
B、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径减小，即原子半径：Na>Mg>F，离子半径F－>Na＋>Mg2＋，故B正确；
C、同主族从上到下，非金属性减弱，即非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即热稳定性：HCl>HBr>HI，故C错误；
D、Rb的金属性强于Ca，则RbOH的碱性强于Ca(OH)2，故D错误。
18.化学与生活联系密切，下列说法正确的是（ ）
A. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质
B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C. 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
D. 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
【答案】D
【解析】A、“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，烧之赤色，赤色为Fe2O3，故A错误；
B、明矾利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，聚沉，达到净水的目的，明矾不具有杀菌消毒的作用，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，ClO－具有强氧化性，能杀菌消毒，但不能净水，故B错误；
C、光导纤维成分是SiO2，不是晶体硅，故C错误；
D、酸雨指的是pH小于5.6的雨水，酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀，故D正确。
19.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置
上层显紫红色，下层接近无色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
C
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性：IO3->I2
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝不能滴落
金属铝的熔点较高
【答案】C
【解析】A、I2易溶于CCl4，但CCl4的密度大于水，应是下层显紫红色，上层接近无色，故A错误；
B、铜片和足量的浓硫酸反应，浓硫酸有剩余，因浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸遇水放出大量的热，应将反应后混合物缓慢加入盛有水的烧杯中，故B错误；
C、IO3－能与I－发生：IO3－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O，淀粉变蓝，IO3－为氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，依据氧化还原反应的规律，IO3－的氧化性强于I2，故C正确；
D、铝为活泼性金属，铝箔在酒精灯上灼烧，铝箔表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，灼烧铝箔时，只熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点比金属铝高，故D错误。
20.五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（ ）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10－12m)
37
64
66
70
186
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z
C. Z与X之间形成的化合物都没有还原性
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
【答案】B
【解析】
【分析】X和Q主要化合价为＋1价，X和Q属于同主族，依据原子半径大小规律，Q的原子序数大于X，W的化合价为－1价，W位于ⅦA族，Y的主要化合价为－2价，Y的位于ⅥA族，同理Z位于VA族，根据原子半径规律，以及W、Y、Z为同周期元素，推出X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，依次分析；
【详解】X和Q主要化合价为＋1价，X和Q属于同主族，依据原子半径大小规律，Q的原子序数大于X，W的化合价为－1价，W位于ⅦA族，Y的主要化合价为－2价，Y的位于ⅥA族，同理Z位于VA族，根据原子半径规律，以及W、Y、Z为同周期元素，推出X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，
A、Na与O形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故A错误；
B、O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，故B正确；
C、N与H形成的化合物可以是NH3，NH3具有还原性，故C错误；
D、F非金属性最强，没有正价，无最高价氧化物的水化物，故D错误。
21.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性
【答案】D
【解析】A、NH3能与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，故A错误；
B、SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，故B错误；
C、沉淀可能是BaSO4，也可能为AgCl，即原溶液中可能含有Ag＋，故C错误；
D、血红色褪去，Fe3＋被消耗，Fe3＋具有强氧化性，能与SO2发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，体现SO2的还原性，故D正确。
22.下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C. 淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O
D. 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物
【答案】A
【解析】A、饱和食盐水吸收HCl，但出来的氯气中混有水蒸气，故A说法错误；
B、非金属性F>Cl>Br>I，离子还原性为F－
D、利用次氯酸盐的氧化性，可以漂白织物，故D说法正确。
23.下列有关氮及其化合物说法正确的是（ ）
A. 实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2
B. 氨易液化，可用来做制冷剂
C. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D. 常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应
【答案】B
【解析】A、金属与稀硝酸反应生成NO，不产生H2，故A错误；
B、NH3分子间存在氢键，氨气极易液化，可以用来制冷剂，故B正确；
C、铜粉与稀硝酸反应产生的NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO采用排水法，故C错误；
D、N2与O2在放电或高温下生成NO，N2和H2在催化剂、高温、高压下合成NH3，故D错误。
24.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ）
A. 0.08mol B. 0.06mol
C. 0.11mol D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【分析】Cu和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N原子守恒，求出消耗HNO3的物质的量；
【详解】Cu和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)＋n(NO2、NO)=+=0.11mol，故C正确。
25.一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
【答案】B
【解析】A、Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3为两性氧化物，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，但Al2O3与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，故A不符合题意；
B、Fe3O4被H2还原成Fe，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl2溶液通入Cl2，FeCl2被氧化成FeCl3，故B符合题意；
C、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，S不能直接生成SO3，故C不符合题意；
D、NH3与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D不符合题意。
第Ⅱ卷
三、主观题
26.粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。
【答案】(1). AB (2). 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽 (3). 蒸发皿 (4). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (5). 偏大
【解析】
【分析】粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；
【详解】（1）粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；
（2） 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；
（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；
（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。
27.硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）装置B中的作用是________________，装置E的作用是______________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（4）装置F的作用是________________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
【答案】(1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去氯气中的HCl (3). 冷却和收集三氯化硼 (4). 2B+3Cl22BCl3 (5). 防止水蒸气进入装置E (6). 碱石灰
【解析】
【分析】实验目的是制备BCl3，实验原理是2B＋3Cl2 2BCl3，A装置制备Cl2，B装置除去HCl，C装置干燥氯气，D装置制备BCl3，E装置收集BCl3，F装置防止G中水蒸气进入E中U型管，G装置吸收多余Cl2；
【详解】（1）A为制备Cl2的装置，其离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；
（2）A中制取的氯气中混有水蒸气和HCl，因此装置B的目的是除去HCl；装置E的目的是冷却和收集BCl3；
（3）D装置是制备BCl3，其反应方程式为：2B＋3Cl2 2BCl3；
（4）BCl3遇水水解，F装置中浓硫酸的作用是防止G中水蒸气进入装置E；根据F装置和G装置的作用，可以用盛有碱石灰的干燥管代替F和G。
28.利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知反应：①Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH==Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
（1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________________________________。
（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。
（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是_______（填序号）。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸
（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。
【答案】(1). 过滤 (2). Na2ZnO2、NaOH (3). 2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O (4). 取少量样品于试管中，加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液紫红色褪去，则说明有Fe2+；如果没有褪色，则说明没有Fe2+ (5). c (6). 22.4
【解析】
【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn和Fe，依据Zn能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH反应，废旧镀锌铁皮中加入NaOH溶液，然后过滤，不溶物为Fe，溶液A为Na2ZnO2和过量NaOH，不溶物中加入稀硫酸，发生反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，溶液B中加入适量的H2O2，部分Fe2＋被氧化成Fe3＋，然后依此分析即可；
【详解】（1）根据流程，步骤I得到不溶物和溶液A，即步骤I的名称为过滤，Zn能与NaOH溶液反应，生成Na2ZnO2，以及所加NaOH过量，即溶液A中溶质为Na2ZnO2和NaOH；
（2）步骤Ⅲ加入适量的H2O2，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为2Fe2+＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O；
（3）证明Fe2＋存在的方法利用Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，具体操作是取少量样品于试管中，加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液紫红色褪去，则说明有Fe2＋；如果没有褪色，则说明没有Fe2＋；
（4）步骤V，调节pH，使Na2ZnO2转化成Zn(OH)2，利用NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3沉淀，即Na2ZnO2和酸反应生成Zn(OH)2沉淀，故选项c正确；
（5）根据反应方程式，Fe2＋→Fe3O4，＋2价Fe→＋3价，S2O32－→S4O62－中S的化合价由＋2价→＋2.5价，产生Fe3O4与S4O62－均为1mol，失去电子共4mol，根据得失电子数目守恒，参加反应的O2为1mol，即标准状况下的体积为22.4L。
29.某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应化学方程式：__________________________________。
（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。
（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。
（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。
（5）已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物，为了测定产物中NaNO2含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO2的质量分数为___________（保留四位有效数字）
【答案】(1). C +4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O (2). 缺少尾气处理装置 (3). 缺少防倒吸装置 (4). 排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2 (5). NO2被NaOH吸收，无法产生后续实验中需要的NO (6). 2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+==5NO3﹣ +2Mn2++3H2O (7). 98.57%或0.99
【解析】（1）木炭被浓硝酸氧化成CO2，其反应方程式为C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
（2）产生NO2能与水反应，能与NaOH反应，使气体压强减小，引起倒吸，因此该装置存在的缺陷之一是缺少防倒吸装置，NO有毒，没有尾气吸收装置，本实验缺陷二：缺少尾气处理装置；
（3）实验探究NO与Na2O2的反应，装置中有空气，NO与O2反应生成NO2，通入N2的主要目的是排除装置中的空气，防止NO被氧气氧化成NO2；
（4）如果更改顺序，A装置中产生的NO2被NaOH溶液吸收，转化成NaNO3和NaNO2，无法产生后续实验中需要的NO；
（5）利用KMnO4的氧化性将NaNO2氧化成NaNO3，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为2MnO4－＋5NO2－＋6H＋==5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，NaNO2的质量分数为×100%=98.57%。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56
第I卷
一．单选题
1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）
A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中
D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
【答案】C
【解析】A、并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；
B、氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；
C、实验室剩余金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；
D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA
B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA
C. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D. 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；
B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B错误；
C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量=0.1mol，故C正确；
D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D错误。
3.下列各组离子一定能大量存在的是（ ）
A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
B. 滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣
C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、、Na＋
D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】A、能与铝粉反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，这些离子在酸中能够大量共存，在碱中Al3＋与OH－发生反应，这些离子不能大量共存，故A不符合题意；
B、滴入酚酞显红色，说明溶液显碱性，Mg2＋、HSO3－不能与OH－大量共存，故B不符合题意；
C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化，Cu2＋能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D、这些离子相互间不反应，能够在指定溶液中大量共存，故D符合题意。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋== Fe2＋＋2H2O
B. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+== CaCO3↓+2H+
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-== BaSO4↓+H2O
D. 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 == HSO3﹣
【答案】D
【解析】A、硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－== 3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，故A错误；
B、CO2不与CaCl2溶液反应，故B错误；
C、反应后溶液显中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－== BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D、因为通入过量的SO2，因此离子反应方程式为OH－＋SO32－== HSO3－，故D正确。
5.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（ ）
A. “血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质
B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D. 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物
【答案】A
【解析】A、血液属于胶体，“血液透析”利用胶体不能透过半透膜，烟尘属于胶体，“静电除尘”利用胶体的电泳，故A正确；
B、胶体属于分散系，即胶体属于混合物，故B错误；
C、熟石灰化学式为Ca(OH)2，烧碱的化学式为NaOH，熟石灰和烧碱都是碱，纯碱的化学式为Na2CO3，纯碱属于盐，故C错误；
D、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于纯净物，硫酸铜的化学式为CuSO4，属于纯净物，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，故D错误。
6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A. MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B. Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
D. 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
【答案】B
【解析】A、根据反应方程式，KMnO4→MnSO4，Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，FeSO4→Fe2(SO4)3中Fe的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，故A错误；
B、根据氧化还原规律中的强弱规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Fe2＋的还原性强于Mn2＋，故B正确；
C、利用得失电子数目守恒，5n(KMnO4)=n(FeSO4)，推出氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故C错误；
D、根据化合价升降法进行配平，该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==
K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成1molH2O时，消耗KMnO4的物质的量为1/4mol，即转移电子物质的量1/4×5mol=1.25mol，故D错误。
7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；
B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；
C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
8.已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（ ）
A. 49% B. 小于49% C. 大于49% D. 无法确定
【答案】C
【解析】假设原溶液的密度及质量分类分别为：ρ1g/mL、a1%，所得溶液的密度及质量分数分别为ρ2g/mL、a2%，由公式：，可知：，即，推导出：；由于硫酸溶液的浓度越大，密度越大，故ρ1>ρ2，，答案为C
9.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（ ）
A. 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体 B. 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4
C. 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴 D. 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水
【答案】D
【解析】A、直接加热FeCl2溶液，FeCl2会被氧化成FeCl3，FeCl3溶液中Fe3＋发生水解，蒸发时由于HCl的挥发促进Fe3＋水解，最终得到Fe(OH)3，故A不符合题意；
B、NaCl和MgSO4都溶于水，不能采用过滤的方法除去，故B不符合题意；
C、利用Br2易溶于CCl4，利用萃取的方法进行分离，但得到的是溴的四氯化碳溶液，故C不符合题意；
D、酒精易溶于水，利用其沸点不同进行蒸馏，故D符合题意。
10.下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（ ）
A. 在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1
B. 只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色
C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D. 氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A、过氧化钠的电子式为，阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A正确；
B、利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；
C、石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；
D、氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
11.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ）
A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B. 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】A、Mg合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故A错误；
B、常温下镁能与浓硝酸发生反应，故B错误；
C、氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，可以利用其熔点高，做坩埚，但不能制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
D、AlCl3与过量的氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4＋，氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于氨水，故D正确。
12.下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（ ）
A. 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B. 铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D. Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁
【答案】A
【解析】A、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，故A说法错误；
B、FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，是因为Cu＋2Fe3＋==2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；
C、Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，Fe能与Fe3＋发生反应Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋，配制FeSO4溶液时，需要加入铁粉防止Fe2＋被氧化，故C说法正确；
D、Fe2O3为红棕色固体，Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故D说法正确。
13.下列离子检验的方法不正确的是（ ）
A. 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+
B. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+
C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-
D. 将干净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+
【答案】B
【解析】A、Fe3＋能与SCN－生成红色Fe(SCN)3，常用KSCN检验Fe3＋存在，某溶液中加入KSCN溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3＋，故A说法正确；
B、该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，只能说明该溶液中含有Fe3＋，不能说明是否含有Fe2＋，故B说法错误；
C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固体，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，原溶液中含有Cl－，故C说法正确；
D、焰色反应中火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，推出该溶液中含有Na＋，故D说法正确。
14.工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B. HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C. 含汞烟气必须处理达标后才能排放
D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
【答案】A
【解析】
【分析】辰砂加入氧化钙并加热，HgS与氧化钙等反应生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有铅、铜等杂质，用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，减压蒸馏得到纯汞，然后分析；
【详解】A、5%的硝酸的作用是除去铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等杂质反应，因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A说法错误；
B、根据反应方程式，反应为1种单质和1种化合物反应生成1种新单质和1种新化合物，符合置换反应，故B说法正确；
C、Hg对环境有危害，必须经过处理打标后才能排放，故C说法正确；
D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，减少SO2的排放，避免污染环境，故D说法正确。
15.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）
A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+==Cu＋Fe2+
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，首先铁离子氧化单质铁，然后是铜离子氧化单质铁，结合反应的方程式和图像分析判断。
【详解】A、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe+2Fe3+==3Fe2+，后发生反应：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+，如图加入0.56g(即0.01mol)Fe之后开始出现固体，则a点溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正确；
B、由图可得，加入铁粉从0.56g～1.68g(即0.01mol～0.03mol)时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+，b点在该范围内，故B正确；
C、加入铁粉为从0.56g～2.24g(即0.01mol～0.04mol)时，若发生反应Fe+Cu2+==Cu+Fe2+，则生成0.03mol(即1.92g)Cu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为x mol，剩余y mol，则生成Cu的质量为64x g，剩余铁的质量为56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02、y=0.01，因此加入铁粉从0.56g～1.68g(即0.01mol～0.03mol)时，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol，又因为反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生成Fe2+0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.1L=0.5 mol·L-1，故C正确；
D、由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比，为1：2，故D错误。
答案选D。
二．单选题
16.下列关于元素周期表的说法中不正确的是（ ）
A. 过渡元素全部是金属元素
B. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
【答案】C
【解析】A、依据元素周期表，过渡元素全部是金属元素，故A说法正确；
B、X2＋的核外电子数目为18，则X的核外电子数目为20，即X为Ca，位于第四周期ⅡA族，故B说法正确；
C、如果为第二、三周期，则第ⅡA族和第ⅢA族原子序数差值为1，第四、第五周期，则第ⅡA族和第ⅢA族原子序数差值为11，如果是第六、七周期，则原子序数相差25，故C说法错误；
D、元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，Ⅷ族占有3列，其余各占有1列，共18列，故D说法正确。
17.下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）
A. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B. 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C. 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D. RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A、卤族元素中的F元素，没有正价，故A错误；
B、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径减小，即原子半径：Na>Mg>F，离子半径F－>Na＋>Mg2＋，故B正确；
C、同主族从上到下，非金属性减弱，即非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即热稳定性：HCl>HBr>HI，故C错误；
D、Rb的金属性强于Ca，则RbOH的碱性强于Ca(OH)2，故D错误。
18.化学与生活联系密切，下列说法正确的是（ ）
A. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质
B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C. 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
D. 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
【答案】D
【解析】A、“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，烧之赤色，赤色为Fe2O3，故A错误；
B、明矾利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，聚沉，达到净水的目的，明矾不具有杀菌消毒的作用，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，ClO－具有强氧化性，能杀菌消毒，但不能净水，故B错误；
C、光导纤维成分是SiO2，不是晶体硅，故C错误；
D、酸雨指的是pH小于5.6的雨水，酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀，故D正确。
19.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置
上层显紫红色，下层接近无色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
C
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性：IO3->I2
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝不能滴落
金属铝的熔点较高
【答案】C
【解析】A、I2易溶于CCl4，但CCl4的密度大于水，应是下层显紫红色，上层接近无色，故A错误；
B、铜片和足量的浓硫酸反应，浓硫酸有剩余，因浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸遇水放出大量的热，应将反应后混合物缓慢加入盛有水的烧杯中，故B错误；
C、IO3－能与I－发生：IO3－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O，淀粉变蓝，IO3－为氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，依据氧化还原反应的规律，IO3－的氧化性强于I2，故C正确；
D、铝为活泼性金属，铝箔在酒精灯上灼烧，铝箔表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，灼烧铝箔时，只熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点比金属铝高，故D错误。
20.五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（ ）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10－12m)
37
64
66
70
186
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z
C. Z与X之间形成的化合物都没有还原性
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
【答案】B
【解析】
【分析】X和Q主要化合价为＋1价，X和Q属于同主族，依据原子半径大小规律，Q的原子序数大于X，W的化合价为－1价，W位于ⅦA族，Y的主要化合价为－2价，Y的位于ⅥA族，同理Z位于VA族，根据原子半径规律，以及W、Y、Z为同周期元素，推出X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，依次分析；
【详解】X和Q主要化合价为＋1价，X和Q属于同主族，依据原子半径大小规律，Q的原子序数大于X，W的化合价为－1价，W位于ⅦA族，Y的主要化合价为－2价，Y的位于ⅥA族，同理Z位于VA族，根据原子半径规律，以及W、Y、Z为同周期元素，推出X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，
A、Na与O形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故A错误；
B、O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，故B正确；
C、N与H形成的化合物可以是NH3，NH3具有还原性，故C错误；
D、F非金属性最强，没有正价，无最高价氧化物的水化物，故D错误。
21.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性
【答案】D
【解析】A、NH3能与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，故A错误；
B、SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，故B错误；
C、沉淀可能是BaSO4，也可能为AgCl，即原溶液中可能含有Ag＋，故C错误；
D、血红色褪去，Fe3＋被消耗，Fe3＋具有强氧化性，能与SO2发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，体现SO2的还原性，故D正确。
22.下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C. 淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O
D. 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物
【答案】A
【解析】A、饱和食盐水吸收HCl，但出来的氯气中混有水蒸气，故A说法错误；
B、非金属性F>Cl>Br>I，离子还原性为F－
D、利用次氯酸盐的氧化性，可以漂白织物，故D说法正确。
23.下列有关氮及其化合物说法正确的是（ ）
A. 实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2
B. 氨易液化，可用来做制冷剂
C. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D. 常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应
【答案】B
【解析】A、金属与稀硝酸反应生成NO，不产生H2，故A错误；
B、NH3分子间存在氢键，氨气极易液化，可以用来制冷剂，故B正确；
C、铜粉与稀硝酸反应产生的NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO采用排水法，故C错误；
D、N2与O2在放电或高温下生成NO，N2和H2在催化剂、高温、高压下合成NH3，故D错误。
24.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ）
A. 0.08mol B. 0.06mol
C. 0.11mol D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【分析】Cu和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N原子守恒，求出消耗HNO3的物质的量；
【详解】Cu和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)＋n(NO2、NO)=+=0.11mol，故C正确。
25.一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
【答案】B
【解析】A、Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3为两性氧化物，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，但Al2O3与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，故A不符合题意；
B、Fe3O4被H2还原成Fe，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl2溶液通入Cl2，FeCl2被氧化成FeCl3，故B符合题意；
C、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，S不能直接生成SO3，故C不符合题意；
D、NH3与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D不符合题意。
第Ⅱ卷
三、主观题
26.粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。
【答案】(1). AB (2). 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽 (3). 蒸发皿 (4). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (5). 偏大
【解析】
【分析】粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；
【详解】（1）粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；
（2） 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；
（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；
（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。
27.硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）装置B中的作用是________________，装置E的作用是______________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（4）装置F的作用是________________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
【答案】(1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去氯气中的HCl (3). 冷却和收集三氯化硼 (4). 2B+3Cl22BCl3 (5). 防止水蒸气进入装置E (6). 碱石灰
【解析】
【分析】实验目的是制备BCl3，实验原理是2B＋3Cl2 2BCl3，A装置制备Cl2，B装置除去HCl，C装置干燥氯气，D装置制备BCl3，E装置收集BCl3，F装置防止G中水蒸气进入E中U型管，G装置吸收多余Cl2；
【详解】（1）A为制备Cl2的装置，其离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；
（2）A中制取的氯气中混有水蒸气和HCl，因此装置B的目的是除去HCl；装置E的目的是冷却和收集BCl3；
（3）D装置是制备BCl3，其反应方程式为：2B＋3Cl2 2BCl3；
（4）BCl3遇水水解，F装置中浓硫酸的作用是防止G中水蒸气进入装置E；根据F装置和G装置的作用，可以用盛有碱石灰的干燥管代替F和G。
28.利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知反应：①Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH==Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
（1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________________________________。
（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。
（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是_______（填序号）。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸
（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。
【答案】(1). 过滤 (2). Na2ZnO2、NaOH (3). 2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O (4). 取少量样品于试管中，加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液紫红色褪去，则说明有Fe2+；如果没有褪色，则说明没有Fe2+ (5). c (6). 22.4
【解析】
【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn和Fe，依据Zn能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH反应，废旧镀锌铁皮中加入NaOH溶液，然后过滤，不溶物为Fe，溶液A为Na2ZnO2和过量NaOH，不溶物中加入稀硫酸，发生反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，溶液B中加入适量的H2O2，部分Fe2＋被氧化成Fe3＋，然后依此分析即可；
【详解】（1）根据流程，步骤I得到不溶物和溶液A，即步骤I的名称为过滤，Zn能与NaOH溶液反应，生成Na2ZnO2，以及所加NaOH过量，即溶液A中溶质为Na2ZnO2和NaOH；
（2）步骤Ⅲ加入适量的H2O2，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为2Fe2+＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O；
（3）证明Fe2＋存在的方法利用Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，具体操作是取少量样品于试管中，加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液紫红色褪去，则说明有Fe2＋；如果没有褪色，则说明没有Fe2＋；
（4）步骤V，调节pH，使Na2ZnO2转化成Zn(OH)2，利用NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3沉淀，即Na2ZnO2和酸反应生成Zn(OH)2沉淀，故选项c正确；
（5）根据反应方程式，Fe2＋→Fe3O4，＋2价Fe→＋3价，S2O32－→S4O62－中S的化合价由＋2价→＋2.5价，产生Fe3O4与S4O62－均为1mol，失去电子共4mol，根据得失电子数目守恒，参加反应的O2为1mol，即标准状况下的体积为22.4L。
29.某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应化学方程式：__________________________________。
（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。
（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。
（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。
（5）已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物，为了测定产物中NaNO2含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO2的质量分数为___________（保留四位有效数字）
【答案】(1). C +4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O (2). 缺少尾气处理装置 (3). 缺少防倒吸装置 (4). 排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2 (5). NO2被NaOH吸收，无法产生后续实验中需要的NO (6). 2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+==5NO3﹣ +2Mn2++3H2O (7). 98.57%或0.99
【解析】（1）木炭被浓硝酸氧化成CO2，其反应方程式为C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
（2）产生NO2能与水反应，能与NaOH反应，使气体压强减小，引起倒吸，因此该装置存在的缺陷之一是缺少防倒吸装置，NO有毒，没有尾气吸收装置，本实验缺陷二：缺少尾气处理装置；
（3）实验探究NO与Na2O2的反应，装置中有空气，NO与O2反应生成NO2，通入N2的主要目的是排除装置中的空气，防止NO被氧气氧化成NO2；
（4）如果更改顺序，A装置中产生的NO2被NaOH溶液吸收，转化成NaNO3和NaNO2，无法产生后续实验中需要的NO；
（5）利用KMnO4的氧化性将NaNO2氧化成NaNO3，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为2MnO4－＋5NO2－＋6H＋==5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，NaNO2的质量分数为×100%=98.57%。
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