【化学】福建省莆田第六中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（普通班）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）
A. 生铁 B. 铁锈
C. 不锈钢 D. 铁锰合金
2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 （ ）
A．鼻子闻 B．嘴巴吹 C．耳朵听 D．眼睛看
3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
4.下列物质露置于空气中易变质的是（ ）
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A. 除⑤外 B. 除②③外
C. 除②③⑥外 D. 全部易变质
5.下列因果关系表述正确的是（ ）
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B. NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NA
C. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NA
D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )
A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO
B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－
C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH、NO、HCO
B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO、NO
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Cl－、NO
D．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO
10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是 （ ）
A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧
C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液
11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（ ）
A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL
C. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL
D. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL
12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 （ ）
选项 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
13.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）
A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋ B. 残余固体可能为铁、铜混合物
C. 残余固体一定全部是铜 D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋
14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．该反应中Cl－为还原产物
B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2
C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
D．氧化性：ClO－比 N2强
15.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3
C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4
16．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体
（考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )
A．实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e
B．实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g
C．实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e
D．实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e→c
17.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（ ）
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
二、非选择题(共4题，共49分)
18．（14分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为 。（2分）
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。（2分）
（2）若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为________。（2分）
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为 。（2分）
（3）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
①B的化学式为________________。（1分）
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。（1分）
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。（2分）
（4）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为 。（2分）
19. （8分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气
味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。
（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。（2分）
A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是 。（2分）
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。 （2分）
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_______________。（2分）
20．（13分）某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 。（2分）
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 (填序号)；（1分）
①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有 性。（1分）
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是 。（2分）
（5）若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol(用含d的代数式表示)。（2分）
（6）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：
在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是 ，（填①或②）不合理的原因是 。（1+ 2分）
（7）在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是 。（2分）
21. （14分）同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是 。（2分）
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（左下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是 。（各2分）
（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如上图所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体
是 。(1分)
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中气体进入集气瓶后颜色发生变化的原因是 。（用化学方程式表示）（1+2分）
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是 。（2分)
④由该实验可得出的结论是 。（2分）
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
1-5：B C A D D 6-10: C A D C B 11-17: C D B C C D A
二、非选择题(共4题，共49分)
18.（14分） (1). ① CO32-+H2O+CO2=2HCO3- （2分）
② NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O （2分）
(2). ① 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2（2分） ② Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O （2分）
(3). ① NO （1分） ①不能 （1分） ③ 2NO+2CO=2CO2+N2 （2分）
(4). S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O （2分）
19.（8分）(1). AC （2分）
(2). Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分）
(3). Ba(OH)2 （2分）
(4). 通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+ （2分）
20．（13分）
（1） Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
（2） ② （1分）
（3） 漂白（或漂白性） （1分）
（4） 吸收多余的SO2防止污染环境 (或其它合理答案) （2分）
（5） d/80 (或0.0125d 、1.25×10-2d等 ) （2分）
（6）① （1分） 过量的SO2能与高锰酸钾溶液反应，使紫色退去
(或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色退去) （2分）
（7） B中溶液蓝色退去 （2分）
21. （14分）
(1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O （2分）
(2). 降温结晶 （2分） 不会产生污染环境的 NO （2分）
(3). ① NO2 （1分）
②无色 （1分） 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO （2分）
③取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色
溶液（2分）
④ Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差（2分）
