【化学】福建省莆田第六中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（实验班）

福建省莆田第六中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（实验班）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24  S-32   Cl-35.5    K-39    Ca-40   Mn-55   Fe-56   Zn-65  Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）

1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（      ）

A. 生铁    B. 铁锈    C. 不锈钢    D. 铁锰合金

2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（     ）

A. 用图甲所示装置收集 NO        B. 用图乙所示装置制备 NH3

C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2    D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4

3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（     ）

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

4.下列物质露置于空气中易变质的是（    ）

①氯水  ②水玻璃  ③烧碱  ④漂白粉  ⑤绿矾  ⑥亚硫酸钠

A. 除⑤外    B. 除②③外    C. 除②③⑥外    D. 全部易变质

5.下列因果关系表述正确的是（    ）

A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. NH3易溶于水，可用作制冷剂

C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（    ）

A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

B. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NA

C. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NA

D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA

7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是    (   )

A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO

B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－

C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  (    )

A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH、NO、HCO

B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO、NO

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Cl－、NO

D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO

10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是   （   ）

A．NaOH和CO2         B．Fe粉在Cl2中燃烧   

C．Na和O2           D．Cu和HNO3溶液

11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（     ）

A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

C. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL

D. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL

12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 （    ）

13.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（    ）

A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋            B. 残余固体可能为铁、铜混合物

C. 残余固体一定全部是铜                D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋

14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是   (     )

A．该反应中Cl－为还原产物

B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D．氧化性：ClO－比 N2强

15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接方法正确的是   (     )

A．实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e       

B．实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

C．实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

D．实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e→c

16.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（    ）

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

二、非选择题(共5题，共52分)

17．（14分）随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1) f在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。

(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。

(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　。

（4）f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①出m点反应的离子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为­　　　　　　　mol。

18．（14分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：   

（1）若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。

（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；

（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

19. I（10分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气

味的气体；

步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-       B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、       D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

II(2分) 用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾

            mol(用含d的代数式表示)。  

20. （14分）同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是                。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（左下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉

在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如右上图所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是                                    。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是        。

④由该实验可得出的结论是                                          。

【参考答案】

一选择题（48分）

1-5 BCADD   6-10CADCB   11-15CDBCD 16 A

二、填空题（52分）

17 （14分） 除第4小题各一分，其余每空2分

(1)第3周期ⅢA族

(2)r(O2－)>r(Na＋)　    HClO4>H2SO4

(3) (或或等其他合理答案均可)

（4）共价化合物   熔融时不导电 （各1分）

(5) ①N＋OH－NH3·H2O     ②0.022

18.（14分）

(1). ① 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2   （2分）

② Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O   （2分）

(2). 硫氰化钾溶液（1分）      3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2   （2分）

(3). 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）（1分）  

4NH3＋5O24NO＋6H2O  （2分）

(4). SO32-+SO2+H2O=2HSO3- （2分）  . （2分）

19（共10分）. I（8分）(1). AC    （2分）

(2). Cl2+2I-=I2+2Cl-    （2分）

(3). Ba(OH)2           （2分）

(4). 通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+                          （2分）

II(2分)（5） d/80    (或0.0125d 、1.25×10-2d等 )                        （2分）

20. （14分）(1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O    （2分）

(2). 降温结晶   （2分）

(3). 不会产生污染环境的 NO    （2分）

(4). NO2   （1分）

(5). 无色    （1分）

(6). 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO   （2分）

(7). 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液（2分）     

(8). Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差（2分）