【化学】福建省晋江市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

福建省晋江市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量（ H-1   O-16  Na-23   Al-27 ）

一、选择题（每小题只有一个正确答案。共22题，每小题2分，共44分）

1．下列关于材料的说法不正确的是(　　)

A． 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用

B． 玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体

C． 不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好

D． 普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬

2．已知某粒子，则元素R的原子序数是(　　)

A． Z      B． A－Z      C． Z－n      D． Z＋n

3. 下列微粒中，互为同位素的是(     )

A．D2O和H2O     B.X和X     C. M和 M     D．O2和O3

4．下列金属不能用铝热反应制备的是(　　)

A． 镁        B． 铜         C． 铁         D． 铬

5.下列说法正确的是(　　)

A． SiO2可用于制造电脑芯片        B． 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

C． 硅在自然界中以化合态形式存在  D． 单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应

6．制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(     )

A．（2）为置换反应           B．（1）（2）均为氧化还原反应

C．（1）为化合反应           D．两个反应的反应物中硅元素均被还原

7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（　　）  

A．新制农药元素  B．制催化剂元素  C．制半导体元素  D．非金属元素

8．下列微粒半径比较正确的是(     )

A .Na+ ＞Na    B.Cl- ＞Cl    C.Ca2+ ＞Cl-    D.Mg ＞Na

9．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是(　　)

10．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)

A． 将氧化铝加入水中                    B． 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水

C． 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液    D． 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液

11.下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（　　）

A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应   

B. 两者都可以与NaOH溶液反应
C.  CO2的溶沸点比SiO2高   

D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸

12.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）

A．质子数：c＞b       B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ    D．原子半径：X＜W

13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是 (　 　)

A.金属间发生的置换反应    

B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度

14．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是(     )

A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3                           B.原子序数:X>Y>Z

C.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4                          D.非金属性:X<Y<Z

15．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（   ）

A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应 

B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应 

C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数  

D．d的氧化物是制作光导纤维的材料

16．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(　　)

A．硒化氢不稳定                  B．得电子能力强于硫

C．硒化氢的水溶液显弱酸性        D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

17．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑

B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

18. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(     )

①HCl的稳定性比H2S强   ②HClO的酸性比H2SO4强

③Cl2能与Na2S反应生成S ④Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS

A. ①③④      B. ①②③        C. ②③④       D. ①②③④ 

19．某溶液中有Cu2＋、NH、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A．Cu2＋和Al3＋   B．NH和Fe2＋      C．Fe2＋和Al3＋   D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋

20．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：d>c>b>a                B．4种元素中b的金属性最强

C．c的最高价氧化物的水化物是强碱    D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

21．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（   ）　　

A. 元素d气态氢化物的稳定性弱于元素e气态氢化物的稳定性
B. 元素b、f、g常见的离子具有与氖原子相同的电子层结构
C. 元素b、f形成的化合物具有两性
D. a为氢元素

22．将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是(　　)

A．2.3 g    B．1.725 g    C．0.575 g     D．3.45 g

二、填空题（共7题，共56分）

23.(7分）欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将序号填在表内。

供选试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.水；D.不用其他试剂。

供选操作：①加热；②过滤；③蒸发结晶。

24．（16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。请按要求回答。

（1）原子半径最小的元素是        （用元素符号表示）；单质的化学性质最不活沷的元素是　       （用元素名称表示）；

（2）⑥的原子结构示意图是　             　；

（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)，呈两性的是　      　（填化学式）；写出这两种物质的相互反应的离子方程式　         。

（4）⑥、⑦形成的气态氢化物中，热稳定性较强的是　       　（填化学式）；

（5）④和⑤中，原子半径较小的是　　      （用元素符号表示）；

（6）⑤的最简单氢化物溶于水，所得溶液的呈     性（填“酸”或“碱”），该气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为                           。

（7）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 　   　（用元素符号表示）；

（8）⑧、⑨简单阴离子还原性较强的是为        （填离子符号）。写出⑧形成的单质置换出⑨形成的单质的离子方程式                                 。

25．（4分）下图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。

(1)根据图示，可知元素原子半径的变化规律是                                      。

(2)从原子结构分析同周期元素原子半径变化的原因是                               。

26.（6分）A、B、C、D 、E  5种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C、D同主族，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D。

（1）写出A、B的元素符号, A           ,B          ；

（2）C在周期表中的位置                          ；

（3）写出化合物E2D的化学式              。

27.(7分)已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

(1)写出B、C、D的化学式：B              ，C           ，D            。

(2)写出D→A的化学方程式：__________________________________________。

(3)写出D→B的离子方程式:____________________________________。

28．（9分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

（1）①②两步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是                ．
（2）写出下列物质的化学式，B            ；

（3）反应③的化学方程式为_____________________________________,  利用该反应的原理，可用于　                  　．

(4）由沉淀加热制得固体D的化学方程式为：　                           ,若混合物A共20.4g,图中通入CO2时得到的沉淀质量为3.9g, 则混合物A中的Al2O3的质量分数为            。

29.（7分）三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：

(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：__________________；

(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧环境。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：____________________，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________。

(3)在高温下，碳与硅可生成SiC。对于化学反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑，在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

【参考答案】

1-5 CACAC 6-10 DCBCB  11-15 BBBDC 16-20 BDABB 21-22 AA

23.（7分）

(1)A　②　(2)B　②　(3)C　②③

24．（16分）

（1）H；氩；（各1分）

（2）；（1分）

（3）NaOH（1分）、Al（OH）3、（1分），    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-（2分）

（4）HF（1分）；（5）N（1分）；

（6）碱（1分），NH3+HNO3=NH4NO3 （2分）   。

（7）Al（1分）

（8）Br-（1分）﹣Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

25.（4分）

（1）同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（2分）

(2)同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电子引力增强，元素的原子半径依次减小（2分）

26.（6分）

（1）H(1分),N(1分)；

（2）第2周期第VIA族；(2分)

（3）K2S。(2分)

27.(7分)

(1) Na2SiO3  H2SiO3   SiO2 (各1分)

(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)

(3)SiO2＋2OH－=== SiO32-＋H2O(2分)

28. （9分）

（1）过滤(1分)

（2）Fe2O3(1分)

（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)、焊接钢轨等(1分)

（4）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(2分) 12.5%(2分)

29.(7分)(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl(2分)

(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑(2分)

氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2分) 　(3)1∶2(1分)