【化学】福建省晋江市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省晋江市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

考试时间：90分钟   满分：100分   

可能使用的相对分子质量：H－1  O－16  C－12  Na-23  S－32  Cl－35.5   N－14   Ba-137 Fe－56   Zn－65

第I卷（共36分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）

1.下列化学用语正确的是（    ）

A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 

B．中子数为 8 的氧原子： 18 O

C．S2-的结构示意图：                

D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O

2. 下列说法中，正确的（    ）

3.下列物质的分类正确的是 （    ）                                         

4．下列有关原子结构的说法，正确的是（    ）

A． 决定元素种类的是—电子数            

B． 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数

C． 决定元素相对原子质量的是—中子数    

D． 决定原子序数的是—质子数

5．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（    ）

A．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开

B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路

C．向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

6．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）

A．酒精      B．四氯化碳      C．醋酸           D．食盐水

7．下列各叙述正确的是（    ）

A． 3 mol OH-的质量为 51 g/mol                 

B． 铁的摩尔质量就是它的相对原子质量

C． 一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023  g   

D． 二氧化碳的摩尔质量是 44 g

8..KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)

A. 化合反应            B. 氧化还原反应        

C.分解反应          D. 复分解反应

9．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用　①NaOH溶液　②K2SO4溶液　③盐酸　将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）

A．①②③　　　　　　B．③②①           C．②③①　　　　　　　D．②①③

10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（    ）

A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液      

B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液

C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液

D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）

11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(    )

A． HX               B． H2X               C． XH4                 D．XH3 

12.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（   ）

A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2NA

B．1mol·L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA         

D．18g D2O中所含有的质子数为10NA

13.下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（   ）

A. N2    B. CH4    C. CO2    D. NO

14.用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（    ）

A． 3:2:1             B． 1:2:3             

C． 1:3:3                 D． 3:1:1

15．下列实验设计方案中，可行的是（    ）  

A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸                               

C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

16.下列实验操作正确的是（　　）

A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠

B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体

C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL

D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

17．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（    ）

A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-

C． 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

D． 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

18．下列分离提纯过程正确的是（    ）

A．分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl

B．提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KCl

C．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液

D．除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶

第II卷（共64分）

二、填空题：

19.（11分） （Ⅰ）有以下10种物质：

①液态氯化氢、②CCl4、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤铁、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸钠、⑩Na2O固体

其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_________

在现状态下能导电的是__________  写出④在水溶液中电离的方程式__________

（Ⅱ）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图为_________；

（2）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。

20．（8分）已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。

（1）该氧化物的摩尔质量为____________。

（2）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。

（3）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。密度之比为_____________。

21．（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

（1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。

（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为__________。

22．（10分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。

（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；

（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。

23．（15分）I.阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

回答下列问题(填字母序号)：

（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

A．蒸馏法　　　　　B．萃取法       C．结晶法        D．分液法

II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

III.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、           、          。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线               

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出       

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

24.（8分）NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

（1）流程第②③步（　　）中应分别使用________、_________试剂，第⑥步［　　］中应进行_________操作

（2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。

三、计算题（共4分）

25.用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共39.6 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中

c(Na＋)＝5 mol·L－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L，试计算：

（1）原混合物中NaOH的质量分数为______（保留一位小数）

（2）Na2CO3·nH2O中的n值为_____

【参考答案】

1－5 D C A D C 6－10 B C B B B 11-16 D A C C B  16－18  C C A

19.（11分）

（Ⅰ）1、4、9、10  ；2、8 ；5、6、7、9  略（各2分）

（Ⅱ） 略 1分 10 2分

20.（8分）

64g·mol－1（ 2分） 2.24L （ 2分）  1:1  （ 2分）4:11  （ 2分）

21.（8分）

1:32    4.816×1023或0.8×6.02×1023 或0.8NA    8:9    2:3 （ 各2分）

22.（10分）

（1）CO2、BaCO3  （各1分）

（2）BaCl2 、CaCO3、NaOH； CuSO4、K2SO4； KCl

（3）取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl（各2分）

23.（15分）

I.①蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）（各1分）② A （1分）

II. C （2分）

III.（1）500ml容量瓶；胶头滴管（2）5.4ml；CBEG；（3）ABE （各2分）

24.（8分）BaCl2溶液   Na2CO3溶液    蒸发结晶  

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（各2分）

25.（4分）10.1 %，  4   (各2分）