【化学】福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能使用的相对分子质量：H－1 O－16 C－12 Na-23 S－32 Cl－35.5 N－14 Ba-137 Fe－56 Zn－65
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1.下列化学用语正确的是（ ）
A. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 B. 中子数为 8 的氧原子：18O
C. S2-的结构示意图： D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O
【答案】D
【详解】A. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；
B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；
C. S2-的结构示意图： ，故C错误；
D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确。
故选D。
2.下列说法中，正确的（ ）
A. 与具有相同的原子核组成
B. 和都含有83个中子的核素
C. 和互为同位素
D. H2O和中具有相同的质子数和电子数
【答案】C
【详解】A.二者质子数相同，但质量数不同，说明中子数不同，说明原子核不同，故错误；
B.二者的质子数都为83，但中子数不同，分别为209-83=126，210-83=127，故错误；
C.二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；
D.二者的质子数分别为10和11，故错误。
故选C。
3.下列物质的分类正确的是 （ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
HCl
NaHSO4
Na2O
CO
C
Cu2(OH)2CO3
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
【答案】A
【详解】A.各物质的分类正确；
B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；
C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；
D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。
故选A。
4.下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）
A. 决定元素种类的是—电子数 B. 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数
C. 决定元素相对原子质量的是—中子数 D. 决定原子序数的是—质子数
【答案】D
【详解】A. 决定元素种类的是质子数，故错误；
B. 决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，故错误；
C. 决定元素相对原子质量的是质子数和中子数，故错误；
D. 决定原子序数的是质子数，故正确。
故选D。
5.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开
B. 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体
D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【详解】A. 可用渗析的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开，故错误；
B. 溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故错误；
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液加热继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，故正确；
D. 分散质微粒直径在1-100纳米的分散系称为胶体，故错误。
故选C。
6.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）
A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 醋酸 D. 食盐水
【答案】B
【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正确。碘在食盐水中的溶解度很小，D不正确。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正确的答案选B。
7.下列各叙述正确的是（ ）
A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol B. 铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
C. 一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023g D. 二氧化碳的摩尔质量是44g
【答案】C
【详解】A. 3 mol OH-的质量为 51 g。故错误；
B. 当质量以克为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故错误；
C.1mol 12C的质量为12克，所以一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023g，故正确；
D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g/mol，故错误。
故选C。
8.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】B
【详解】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，是复分解反应，都为非氧化还原反应，不涉及氧化还原反应。
故选B。
9.某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用　①NaOH溶液　②K2SO4溶液　③盐酸　将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③
【答案】B
【解析】试题分析：A、若先加①NaOH溶液，会生成氢氧化铜，和由氢氧化银脱水生产的氧化银；因此A错误；B、若先加③盐酸，只生成氯化银一种沉淀，再加②K2SO4溶液，生成硫酸钡，再加①NaOH溶液，生成氢氧化铜，因此B正确；C、若先加②K2SO4溶液，生成硫酸钡和硫酸银，因此C错误；D、若先加②K2SO4溶液，生成硫酸钡和硫酸银，因此D错误.
10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液
B. 100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液
C. 标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液
D. 向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
【答案】B
【解析】试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，4．48LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.4mol，加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。
11.X 元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
【答案】D
【解析】试题分析：X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则X的最高价为+6价，最低价为-2价，X对应的气态氢化物为H2X，选项B正确。
12.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
A. 标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2NA
B. 1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C. 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D. 18g D2O中所含有的质子数为10NA
【答案】A
【详解】A. 因为每个分子中都含有2个氮原子，标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个数为2NA，故正确；
B. 没有说明1mol·L-1 K2SO4溶液的体积，不能计算所含K+数目，故错误；
C. 在标准状况下，水不是气体， 22.4 L水不是1mol，故所含分子数目不为NA，故错误；
D. 18g D2O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9NA，故错误。
故选A。
13.下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）

A. N2 B. CH4 C. CO2 D. NO
【答案】C
【解析】试题分析：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。
14.用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
【答案】C
【解析】试题分析：设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，根据Ba2＋＋SO42－=NaSO4↓可知，3x＝y＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，选C。
15.下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
D. 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
【答案】B
【详解】A. 除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳也被吸收，故错误；
B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故正确；
C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；
D. 用BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。
故选B。
16.下列实验操作正确的是（　　）
A. 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL
D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
【答案】C
【详解】A. 托盘天平只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；
B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.1×250×1.0=25.0g，故错误；
C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL，故正确；
D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。
故选C。
17.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
B. 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
【答案】C
【详解】A. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，故错误；
B. 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是银离子，故错误；
C. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,排除了一些干扰离子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀只能为氯化银，故证明有Cl-，故正确；
D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，若产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该气体的水溶液显酸性，故错误。
故选C。
18.下列分离提纯过程正确的是（ ）
A. 分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl
B. 提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KCl
C. 提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液
D. 除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶
【答案】A
【详解】A. 氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离 KCl 和 MnO2 混合物可以先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，故正确；
B. 利用硝酸钾的溶解度随着温度变化较大进行分离提纯，提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤可以得到硝酸钾晶体，但滤液仍是含有KCl的硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C. 酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取，故错误；
D. 除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，得到的滤液中加入适量的盐酸，再蒸发结晶，可以得到氯化钠。故错误。
故选A。
第Ⅱ卷（共64分）
二、填空题：
19.（Ⅰ）有以下10种物质：①液态氯化氢、②CCl4、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤铁、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸钠、⑩Na2O固体。其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，在现状态下能导电的是__________，写出④在水溶液中电离的方程式__________。
（Ⅱ）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为_________；
（2）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。
【答案】(1). ①、④、⑨、⑩； (2). ②、⑧ (3). ⑤、⑥、⑦、⑨ (4). （NH4）2SO4=2NH4++SO42- (5). (6). 10
【详解】（Ⅰ）水溶液或熔融状态下导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质， 所以属于电解质的有①④⑨⑩；非电解质的有②⑧；电解质在水溶液或熔融状态下能导电，金属能导电，所以能导电的有⑤⑥⑦⑨，硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；
（Ⅱ）A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，A为硫，B为氧，C原子的质子数比A少4，为镁。 (1)镁离子结构示意图为 ；
(2) 硫元素的一种质量数为32的核素,该原子的相对分子质量为32，与氧的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,说明该离子的相对分子质量为104，则该氧原子的相对原子质量为（104-32）/4=18，则的中子数为18-8=10。
20.已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。
（1）该氧化物的摩尔质量为____________。
（2）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。
（3）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。密度之比为_____________。
【答案】(1). 64g·mol－1 (2). 2.24L (3). 1:1 (4). 4:11
【详解】(1)该气体的体积为0.448/22.4=0.02mol，摩尔质量为1.28/0.02= 64g·mol－1；
(2)3.6克水的物质的量为3.6/18=0.2mol，氧原子物质的量为0.2mol，则与其氧原子数相同的该气体的物质的量为0.1mol，标况下体积为0.1×22.4= 2.24L；
(3)同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳物质的量相等，其物质的量比为1:1，密度比等于摩尔质量之比，为16：44= 4:11。
21.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

（1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。
（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。
（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。
【答案】(1). 1:32 (2). 4.816×1023或0.8×6.02×1023 或0.8NA (3). 8:9 (4). 2:3
【详解】一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室，两室的压强相同，同温同压下体积比等于物质的量比。乙室充入8.4g N2，物质的量为8.4/28=0.3mol，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体，根据图分析，甲室气体物质的量为0.4mol，假设氢气的物质的量为x,氧气的物质的量为y，则有x+y=0.4，2x+32y=8.8,解x=0.4/3mol,y=0.8/3mol。
(1)甲室中氢气和氧气的质量为为0.4/3×2:0.8/3×32=1:32，因为氢气和氧气每个分子都含有2个原子，所以原子个数约为4.816×1023或0.8×6.02×1023 或0.8NA；
(2) 维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，根据压强比等于体积的反比分析，压强为原来的4/3，将隔板B固定在“5”处，压强为原来的3/2，因为原来两室压强相同，所以此时两室中的压强比为（4/3）:(3/2)= 8:9；
(3)甲室中氢气和氧气按照2:1反应生成水，氧气有剩余，剩余的氧气为4/15-1/15=0.2mol，恢复到原温度后最终两室中压强相等，体积比等于物质的量比，即0.2:0.3= 2:3。
22.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；
（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。
【答案】 (1). CO2 (2). BaCO3 (3). BaCl2 、CaCO3、NaOH (4). CuSO4、K2SO4 (5). KCl (6). 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl
【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；
(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；
(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。
23.I.阅读、分析下列两个材料：
材料一

材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/ g/cm3
溶解性
乙二醇(C2H6O2)
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填字母序号)：
（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。
A．蒸馏法　　　　　B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________
（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。
（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。
A、取用浓硫酸时仰视刻度线
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗
C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
D、定容时仰视容量瓶刻度线
E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线
【答案】 (1). 蒸发浓缩 (2). 冷却结晶（降温结晶） (3). A (4). C (5). 500ml容量瓶 (6). 胶头滴管 (7). 5.4ml (8). CBEG (9). ABE
【详解】I. (1)碳酸钠的溶解度随着温度变化加大，所以用结晶法分离，实验操作为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶（降温结晶），过滤，洗涤，干燥。
(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A；
II.提取过程中有过滤和蒸馏等实验过程，不涉及加热固体，所以选C；
Ⅲ. (1)根据溶液的体积选择 500ml容量瓶，另外还需要使用胶头滴管。
(2) ①需要的浓硫酸的体积为= 5.4ml；
② 实验前先检查容量瓶是否漏水，量取一定体积的浓硫酸进行稀释，然后将稀释后的硫酸引流到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，加水，到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切，盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液故操作顺序为：CBEG；
(3) A、取用浓硫酸时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏大，故正确；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗，造成硫酸增多，浓度偏大；C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度偏小；D、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作，没有冷却，当冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。故选ABE。
24.NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

（1）流程第②③步中应分别使用_______、_______试剂，第⑥步中应进行_________操作
（2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。
【答案】(1). BaCl2溶液 (2). Na2CO3溶液 (3). 蒸发结晶 (4). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。所以①为加水溶解，②为加入过量的氯化钡溶液，③为加入过量的碳酸钠溶液，④为过滤，⑤为加入过量的盐酸溶液除去碳酸钠，⑥为加热蒸发结晶。(1)根据分析②为加入过量的氯化钡溶液，③为加入过量的碳酸钠溶液，⑥为蒸发结晶；
(2). ⑤为加入过量的盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
三、计算题（共4分）
25.将NaOH和Na2CO3·nH2O组成的混合物39.6 g溶于水，配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na＋)＝5 mol·L－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L，试计算：
（1）原混合物中NaOH的质量分数为______（保留一位小数）。
（2）Na2CO3·nH2O中的n值为_____。
【答案】(1). 10.1 % (2). 4
【详解】(1)混合物与盐酸反应生成的气体为二氧化碳，其物质的量为4.48/22.4=0.2mol，则Na2CO3·nH2O的物质的量为0.2mol，Na2CO3的质量为0.2×106=21.2g，溶液中钠离子物质的量为5×0.1=0.5mol，则氢氧化钠的物质的量为0.5-0.2×2=0.1mol，氢氧化钠的质量为0.1×40=4.0g，氢氧化钠的质量分数为4.0/39.6=10.1%。
（2）Na2CO3·nH2O中水的质量为39.6-4.0-21.2=14.4g，水的物质的量为14.4/18=0.8mol，则碳酸钠和水的物质的量比为0.2:0.8=1:4，则n=4。