【化学】安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

考试时间：90分钟    试卷分值：100分

原子量：   C：12   N：14     O：16

强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分

一、选择题（每题3分，共54分）

1.元素周期表是学习化学的重要工具。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（    ）

A. 元素周期表有18个纵行，共有16个族　　

B. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻

C. 短周期是指第一、二、三、四周期　　　　　

D. IA族的元素全部是金属元素

2.金属铬是硬度最大的金属。下列有关54Cr和50Cr的说法正确的是（    ）

A．54Cr和50Cr的质量数不同，属于两种元素

B．54Cr和50Cr的质子数相同，互称同位素

C．54Cr和50Cr的质子数相同，是同一种核素

D．54Cr和50Cr的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

3.下列有关化学用语表达正确的是     （     ）

A．中子数为8的N原子：N        B．C1－的结构示意图：

C．HClO的电子式：       D．过氧化氢电子式：

4. 地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g。下列说法正确的是   （     ）

A．3He的电子式为：

B．3He的相对原子质量约为：bNA，氦元素的相对原子质量为：    

C．3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为c：b

D．3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b：c

5. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则Wg  R的气态氢化物中所含电子的物质的量为     (     )

A． B．

C．  D．

6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Z原子最外层电子数目是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是   (      )

A．Y的最高价氧化物对应水化物能溶解在氨水中

B．Y的简单离子半径大于X的简单离子半径

C．X的简单氢化物稳定性高于Z的简单氢化物稳定性

D．W单质的燃烧产物是引发酸雨的主要原因

7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的相邻元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （       ）

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱

B．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

C．若Y的最低化合价为−2，则Z的最高正化合价为+7

D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

8．下列关于化学键的说法正确的是    (　     　)

A．有化学键断裂的变化一定是化学变化

B．CaCl2晶体中含有离子键和非极性键

C．共价化合物中一定只含有共价键                             

D．只含非金属元素的物质一定不含离子键

9.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（     ）

A．由图可知，单斜硫转化为正交硫的反应为吸热反应

B．正交硫比单斜硫性质活泼

C．相同条件下，等量的正交硫比单斜硫所含有的能量低

D．相同条件下，生成等量的二氧化硫气体，正交硫放出的热量多

10．下列物质中不含非极性共价键的化合物是：①Na2O2  ② N2 ③CCl4 

④ H2O2 ⑤ NH4Cl ⑥NaOH         (     )

A．③⑤⑥     B．②④⑤⑥     

C．②④⑥      D．②③⑤⑥

11．对于放热反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) 。当反应达到平衡时，

下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度   ④减压 

⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是   （    ）

A．①②④         B．④⑥        

C．②③⑤          D．③⑤⑥

12．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 （    ）

A．在D点时v 正<v逆

B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应

C．若B、C点的反应速率分别为vB、vC，则vB<vC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

13.下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是      （      ）

A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢

D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快

14.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 (       )

A．锌和盐酸生成氢气    

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．浓氨水和烧碱制取氨气

15．下列装置或操作能达到实验目的的是（     ）

16.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

a>b>c>d     B d>a>b>c.  

C. b>c>d>a     D.a>b>d>c

17.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是：（      ）

A．溶液中SO42-向铜片附近移动   

B．铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

C．导线中电子由锌片流向铜片  

D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

18.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质溶液，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述正确的是   (　   　)

A.燃料电池的能量转化率可达100%      B.电池工作时H＋移向负极

C.电池工作时产生淡蓝色火焰          D.负极反应为H2－2e－===2H＋

二、简答题（每空2分，共40分）

19.下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：

（1）上图中元素C在周期表中的位置是           ，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式              。

（2）请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序

                （用离子符号表示），上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为            。

(3)  请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的

离子方程式                         。

（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH溶液,发生反应的化学方程式为                 。

（5）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是______________

① HCl的稳定性比H2S的强

② Cl2能与H2S反应生成S

③HCl的溶解度比H2S的大④还原性：Cl－<S2－

⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥HCl的酸性比H2S的强

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

20.在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。该体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v（正）______v（逆） （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ （填字母）。

a．混合气体的平均摩尔质量不变          b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）                d．容器内的密度保持不变

e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2

f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1:2的状态

（3）已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。

A．在t1时增大了压强              B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度              D．t0～t1时X的转化率最高

（4）能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。

a．及时分离出NO2气体        b．适当升高温度 

c．增大O2的浓度             d．选择高效的催化剂

21.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

(1)仪器A的名称是______________。

B中反应的离子方程式为_________________________________。

(2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式_____       ______ 。 

(3)装置H的作用是                ，其中发生反应的化学方程式为                       。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 SCl2 、Cl2、S,  为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。

三、计算题（6分）

22. 373k时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：    （本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③N2O4的平衡转化率。

【参考答案】

一、选择题

二、填空题

19. (每空2分，共14分)

（1）第2周期第VIA族    PCl3（电子式略）

(2)N3->O2->Na+     HClO4  

(3)2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2↑

(4)Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O     

(5)①②④⑤⑦

20. (每空2分，共12分)

（1）b   大于   0.001mol/(L.S)     (2)abc   （3）BD （4）bcd

21. (每空2分，共14分)

（1）分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－=（加热）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）浓硫酸       2 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓

（3）吸收尾气，防止污染环境       Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）滴加浓盐酸的速度不要过快   

三、计算题

22.①0.02mol/(L.S)    ②  4:3      ③33.3％或1/3