【化学】安徽省蚌埠铁路中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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考试时间：90分钟 试卷分值：100分
一、选择题（ 每题只有一个选项符合题意。每题3分，共 48分）
1、下列说法中，正确的是 （ ）
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
2、下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类由核外电子数决定
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
3、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH
C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
5、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
6、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ）
A．Li B．S C．Si D．P
8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ）
A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物
B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物
D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物
9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左、下方区域的金属元素
B．右、上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素
D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是（ ）
A．2.4 mol/(L•s) B．1.6mol/(L•s)
C．0.8 mol/(L•s) D．0.08 mol/(L•s)
13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
14、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（ ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
15、决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应物的性质 C．反应温度 D．使用催化剂
16、下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A．氢气燃烧 B．电解水
C．干冰升华 D．氯化氢溶于水
二、填空题（共52分）
17、（每空2分，共12分）元素X、Y、Z原子序数逐渐增大，且原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：
X ，Y ，Z ；
（2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式 、 。
18、（每空3分，共15分）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题:
①Cl2 ②NaHSO4 ③NH4Cl ④HNO3 ⑤Na2O2 ⑥KBr ⑦CaCO3
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；
（2）只含离子键的是 ；
（3）既含共价键又含离子键的是 ；
（4）属于离子化合物的是 ；
（5）属于共价化合物的是 。
19、（每空3分，共15分）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
（1）元素R的原子序数是 。
（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。
20、（每空2分，共10分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的化学式 。
（2）画出B元素的离子结构示意图 。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 。
（4）A与F反应的离子方程式为 。
【参考答案】
一、选择题（ 每题3分，共48 分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | B | C | A | D | D | C | D | D | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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答案 | B | B | C | B | B | C |
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二、填空题（共52分）
17、（每空2分，共12分）
（1） O ， Mg ， S 。
（2） 离子 。
（3） SO2 、 SO3 。
18、（每空3分，共15分）
（6） ①④ ；
（7） ⑥ ；
（8） ②③⑤⑦ ；
（9） ②③⑤⑥⑦ ；
（10） ④ 。
19、（每空3分，共15分）
（1） 14 。
（2） 3 ， 2 。
（3） H2SiO3 ， 弱 。
20、（每空2分，共10分）
（2） Si ， H3PO4 。
（2） 。
（3） 35 17 Cl 。
（4） H+ +OH- = 。
