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【化学】湖南省武冈市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）
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湖南省武冈市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
本卷所需相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 A：27 Pb：207
一、选择题（把每小题唯一正确的答案填在答案栏内，每小题3分，共60分）
1.俄罗斯科学家用和两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关和的说法正确的是（ ）
A. 和的中子数相等 B. 和的原子质量几乎相等
C. 和互为同位素 D. Hf和W在元素周期表中处于相邻位置
【答案】B
【详解】A. 和的中子数分别为182-72＝110和182-74＝108，不相等，选项A错误；
B. 和的质量数相等，故原子质量几乎相等，选项B正确；
C. 和核电荷数不相同，不互为同位素，选项C错误；
D. Hf和W质子数相差2，在元素周期表中不处于相邻位置，选项D错误。
答案选B。
2.下列物质只含有离子键的是（ ）
A. CO2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. NaOH
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误；
答案选B。
3.化学反应达到化学平衡的标志是（ ）
A. 逆反应停止进行 B. 反应物与生成物的浓度相等
C. 正反应与逆反应停止进行 D. 正反应速率和逆反应速率相等
【答案】D
【解析】试题分析：对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。
4.对于化学反应中的能量变化，表述准确的是（ ）
A. 形成新化学键的过程会放出能量 B. 中和反应是吸热反应
C. 加热才能发生的反应是吸热反应 D. 生成CO2的反应是放热反应
【答案】A
【解析】试题分析：中和反应是放热反应，B不正确；反应式和放热反应还是吸热反应，与反应条件以及生成物没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项C和D都是错误的，答案选A。
5.下列推测或结论不合理的是（ ）
A. X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X < Y
B. 气态氢化物的稳定性：HCl > HBr，还原性：Cl― > Br―
C. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料
D. 铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH> Sr(OH)2
【答案】B
【解析】试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。
6.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；③第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故③错误；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；故答案为C。
7.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A. H、D、T互为同素异形体
B. 氨分子中的化学键为非极性共价键
C. NH4Cl的电子式：
D. S2－的结构示意图：
【答案】D
【解析】试题分析：A．H、D、T互为同位素，A错误；B．氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；D．S2－的结构示意图为，D正确，答案选D。
8.下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族 B. IA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。
【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，选项A错误；
B．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误；
C．元素周期表有7个横行，则有7个周期，选项C正确；
D．短周期为一、二、三周期，选项D错误；
答案选C。
9.下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是（ ）
A. 分离碳酸钙与氯化钠的混合物
B. 观察碳酸钠的焰色反应
C. 分离二氧化硅与氯化铵的化合物
D. 用苯萃取碘水中的碘
【答案】C
【详解】A.通过过滤分离碳酸钙和氯化钠是物理过程，不涉及化学键的变化，选项A错误；
B.焰色反应是物理变化，不涉及化学键变化，选项B错误；
C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，选项C正确；
D.萃取是利用溶解度的差别进行的物理过程，不涉及化学键的变化，选项D错误。
答案选C。
10.现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：
元素代号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数为6个
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是 +7
下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 14X可用于测定文物的年代 B. Z的非金属性比T强
C. Y和T位于同一主族 D. X元素形成的化合物种类有很多
【答案】C
【详解】T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是＋7价，则Z是Cl。
A．14C可用于测定文物年代，选项A正确；
B．Cl的非金属性比S强，选项B正确；
C．N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，选项C错误；
D．碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。
答案选C。
11.如下性质的递变中，不正确的是（ ）
A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）
C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D. Na＋、Mg2＋、Al3＋ 的氧化性依次减弱
【答案】D
【解析】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs>K>Li，则碱性：CsOH>KOH>LiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸
【答案】C
【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。
A、O2‾、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误；
B、H元素与O元素可形成化合物为H2O2，选项B错误；
C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O > H2S，选项C正确；
D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。
答案选C。
13.下列说法中，错误的是（ ）
A. 化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】D
【详解】A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项A正确；
B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项B正确；
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，选项C正确；
D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；
答案选D。
14.下列关于化学反应速率说法错误的是（ ）
A. 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质
D. 增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率
【答案】B
【解析】A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；C．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故C正确；D．增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确；故选B。
15.已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：
化学键
H－O
O＝O
键能/ (kJ·mol－1)
463.4
498
则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）（ ）
A. 413 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1
C. 221.6 kJ·mol－1 D. 436 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出H－H键键能即可。
【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ，
即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
设H－H键能为x kJ/mol，
由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知
2x+498-2×2×463.4=－483.6，
解得x=436
答案选D。
16.在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为（ ）
A. 10 s B. 20 s C. 30 s D. 40 s
【答案】B
【解析】
【分析】NH3的物质的量增加0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=计算时间。
【详解】一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l-1•s-1，
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为2×0.01 mol•l-1•s-1，
0.02 mol•l-1•s-1=，
解得△t=20s，
答案选B。
17.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是（ ）
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A) / (mol·L－1)
6
3
2
2
c(B) / (mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C) / (mol·L－1)
1
2.5
3
3
A. 在t3时刻反应已经停止
B. t3～t4内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A + BC
D. 在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
【分析】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；
B．平衡状态为动态平衡；
C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；
D．结合v=计算。
【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；
B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；
C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；
D．在t2～t3内A的平均反应速率为= mol/（L•s），选项D正确；
答案选D。
18.华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说法正确的是（ ）
A. Li电极是该电池的正极
B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
C. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）
D. 放电时，电池中有OH－向负极移动
【答案】C
【详解】A.由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A错误；B.锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H2O，更没有OH－，故B错误；C.由题图知，每个六元环含碳原子数为6×＝2(个)，所以12 g单层石墨中含六元环的个数为＝0.5NA，故C正确；D.根据B中分析可知D错误。
答案选C。
19.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池工作过程中，每转移2 mol电子，负极质量减小207g
D. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
【答案】C
【解析】试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。
20. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】考查化学反应速率的有关计算。根据图像可知X和Y的物质的量是减少的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10s时，X、Y、Z的变化量分别是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得X、Y、Z的化学计量数之比是1︰1︰2，所以反应式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。用Z表示的反应速率为，Y的转化率是，所以答案是C。
二、填空题（每空2分，共40分）
21.反应Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）
A．改铁片为铁粉
B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
C．升高温度
D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸
（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。
【答案】(1). 放热 (2). AC (3). 2H++2e-=H2↑ (4). 负 (5). 正
【详解】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，
故答案：放热；
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，选项A正确；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，选项B错误；
C．升高温度，反应速率增大，选项C正确；
D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸，氢离子浓度不变，反应速率几乎不变，选项D错误；
故答案为：AC；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极移动；故答案为：2H++2e-=H2↑；负；正。
22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
（2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。
（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
【答案】(1). 第三周期第IVA族 (2). CO2 (3). H2SiO3或H4SiO4 (4). (5). BD
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，结合元素周期律和物质的性质特点解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第ⅣA族；
（2）②为C，碳的最高价氧化物是二氧化碳，其分子式为CO2；⑦为Si，最高价氧化物对应水化物为硅酸或原硅酸，其分子式为H2SiO3或H4SiO4；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠，电子式为；
（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；故答案为：BD。
23.氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。
【答案】(1). 化学能 (2). 电能 (3). 吸热 (4). 负极 (5). O2+4e-=2O2-
【详解】(1) 分解海水时，实现了光能转化为化学能；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，分解海水的反应属于吸热反应；
(2)燃料电池中，负极发生燃料失电子的氧化反应，即2H2+2O2-－4e-= 2H2O，正极发生氧气得电子的还原反应，即O2+4e-=2O2-，所以B极是正极，A极是负极，电子从负极流向正极，即从A极流出；
答案为负极；O2+4e-=2O2-。
24.甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，
④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）实验④中离子方程式是___________。
【答案】(1). Al (2). 第三周期第VIA族 (3). NH4Al(SO4)2·12H2O (4). 3：1：1 (5). NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则
（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。
本卷所需相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 A：27 Pb：207
一、选择题（把每小题唯一正确的答案填在答案栏内，每小题3分，共60分）
1.俄罗斯科学家用和两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关和的说法正确的是（ ）
A. 和的中子数相等 B. 和的原子质量几乎相等
C. 和互为同位素 D. Hf和W在元素周期表中处于相邻位置
【答案】B
【详解】A. 和的中子数分别为182-72＝110和182-74＝108，不相等，选项A错误；
B. 和的质量数相等，故原子质量几乎相等，选项B正确；
C. 和核电荷数不相同，不互为同位素，选项C错误；
D. Hf和W质子数相差2，在元素周期表中不处于相邻位置，选项D错误。
答案选B。
2.下列物质只含有离子键的是（ ）
A. CO2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. NaOH
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误；
答案选B。
3.化学反应达到化学平衡的标志是（ ）
A. 逆反应停止进行 B. 反应物与生成物的浓度相等
C. 正反应与逆反应停止进行 D. 正反应速率和逆反应速率相等
【答案】D
【解析】试题分析：对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。
4.对于化学反应中的能量变化，表述准确的是（ ）
A. 形成新化学键的过程会放出能量 B. 中和反应是吸热反应
C. 加热才能发生的反应是吸热反应 D. 生成CO2的反应是放热反应
【答案】A
【解析】试题分析：中和反应是放热反应，B不正确；反应式和放热反应还是吸热反应，与反应条件以及生成物没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项C和D都是错误的，答案选A。
5.下列推测或结论不合理的是（ ）
A. X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X < Y
B. 气态氢化物的稳定性：HCl > HBr，还原性：Cl― > Br―
C. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料
D. 铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH> Sr(OH)2
【答案】B
【解析】试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。
6.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；③第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故③错误；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；故答案为C。
7.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A. H、D、T互为同素异形体
B. 氨分子中的化学键为非极性共价键
C. NH4Cl的电子式：
D. S2－的结构示意图：
【答案】D
【解析】试题分析：A．H、D、T互为同位素，A错误；B．氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；D．S2－的结构示意图为，D正确，答案选D。
8.下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族 B. IA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。
【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，选项A错误；
B．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误；
C．元素周期表有7个横行，则有7个周期，选项C正确；
D．短周期为一、二、三周期，选项D错误；
答案选C。
9.下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是（ ）
A. 分离碳酸钙与氯化钠的混合物
B. 观察碳酸钠的焰色反应
C. 分离二氧化硅与氯化铵的化合物
D. 用苯萃取碘水中的碘
【答案】C
【详解】A.通过过滤分离碳酸钙和氯化钠是物理过程，不涉及化学键的变化，选项A错误；
B.焰色反应是物理变化，不涉及化学键变化，选项B错误；
C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，选项C正确；
D.萃取是利用溶解度的差别进行的物理过程，不涉及化学键的变化，选项D错误。
答案选C。
10.现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：
元素代号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数为6个
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是 +7
下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 14X可用于测定文物的年代 B. Z的非金属性比T强
C. Y和T位于同一主族 D. X元素形成的化合物种类有很多
【答案】C
【详解】T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是＋7价，则Z是Cl。
A．14C可用于测定文物年代，选项A正确；
B．Cl的非金属性比S强，选项B正确；
C．N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，选项C错误；
D．碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。
答案选C。
11.如下性质的递变中，不正确的是（ ）
A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）
C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D. Na＋、Mg2＋、Al3＋ 的氧化性依次减弱
【答案】D
【解析】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs>K>Li，则碱性：CsOH>KOH>LiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸
【答案】C
【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。
A、O2‾、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误；
B、H元素与O元素可形成化合物为H2O2，选项B错误；
C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O > H2S，选项C正确；
D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。
答案选C。
13.下列说法中，错误的是（ ）
A. 化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】D
【详解】A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项A正确；
B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项B正确；
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，选项C正确；
D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；
答案选D。
14.下列关于化学反应速率说法错误的是（ ）
A. 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质
D. 增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率
【答案】B
【解析】A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；C．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故C正确；D．增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确；故选B。
15.已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：
化学键
H－O
O＝O
键能/ (kJ·mol－1)
463.4
498
则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）（ ）
A. 413 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1
C. 221.6 kJ·mol－1 D. 436 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出H－H键键能即可。
【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ，
即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
设H－H键能为x kJ/mol，
由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知
2x+498-2×2×463.4=－483.6，
解得x=436
答案选D。
16.在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为（ ）
A. 10 s B. 20 s C. 30 s D. 40 s
【答案】B
【解析】
【分析】NH3的物质的量增加0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=计算时间。
【详解】一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l-1•s-1，
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为2×0.01 mol•l-1•s-1，
0.02 mol•l-1•s-1=，
解得△t=20s，
答案选B。
17.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是（ ）
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A) / (mol·L－1)
6
3
2
2
c(B) / (mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C) / (mol·L－1)
1
2.5
3
3
A. 在t3时刻反应已经停止
B. t3～t4内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A + BC
D. 在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
【分析】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；
B．平衡状态为动态平衡；
C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；
D．结合v=计算。
【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；
B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；
C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；
D．在t2～t3内A的平均反应速率为= mol/（L•s），选项D正确；
答案选D。
18.华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说法正确的是（ ）
A. Li电极是该电池的正极
B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
C. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）
D. 放电时，电池中有OH－向负极移动
【答案】C
【详解】A.由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A错误；B.锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H2O，更没有OH－，故B错误；C.由题图知，每个六元环含碳原子数为6×＝2(个)，所以12 g单层石墨中含六元环的个数为＝0.5NA，故C正确；D.根据B中分析可知D错误。
答案选C。
19.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池工作过程中，每转移2 mol电子，负极质量减小207g
D. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
【答案】C
【解析】试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。
20. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】考查化学反应速率的有关计算。根据图像可知X和Y的物质的量是减少的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10s时，X、Y、Z的变化量分别是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得X、Y、Z的化学计量数之比是1︰1︰2，所以反应式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。用Z表示的反应速率为，Y的转化率是，所以答案是C。
二、填空题（每空2分，共40分）
21.反应Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）
A．改铁片为铁粉
B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
C．升高温度
D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸
（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。
【答案】(1). 放热 (2). AC (3). 2H++2e-=H2↑ (4). 负 (5). 正
【详解】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，
故答案：放热；
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，选项A正确；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，选项B错误；
C．升高温度，反应速率增大，选项C正确；
D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸，氢离子浓度不变，反应速率几乎不变，选项D错误；
故答案为：AC；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极移动；故答案为：2H++2e-=H2↑；负；正。
22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
（2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。
（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
【答案】(1). 第三周期第IVA族 (2). CO2 (3). H2SiO3或H4SiO4 (4). (5). BD
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，结合元素周期律和物质的性质特点解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第ⅣA族；
（2）②为C，碳的最高价氧化物是二氧化碳，其分子式为CO2；⑦为Si，最高价氧化物对应水化物为硅酸或原硅酸，其分子式为H2SiO3或H4SiO4；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠，电子式为；
（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；故答案为：BD。
23.氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。
【答案】(1). 化学能 (2). 电能 (3). 吸热 (4). 负极 (5). O2+4e-=2O2-
【详解】(1) 分解海水时，实现了光能转化为化学能；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，分解海水的反应属于吸热反应；
(2)燃料电池中，负极发生燃料失电子的氧化反应，即2H2+2O2-－4e-= 2H2O，正极发生氧气得电子的还原反应，即O2+4e-=2O2-，所以B极是正极，A极是负极，电子从负极流向正极，即从A极流出；
答案为负极；O2+4e-=2O2-。
24.甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，
④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）实验④中离子方程式是___________。
【答案】(1). Al (2). 第三周期第VIA族 (3). NH4Al(SO4)2·12H2O (4). 3：1：1 (5). NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则
（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。
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