【化学】黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试试题（宾县用卷）

黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试试题（宾县用卷）

（范围:必修二第一章、第二章、第三章1节）

  第I卷 选择题（共54分）

可能用到的原子量: H:1   N:14  O:8   S:16  Cl:35.5   Na、:23   Al:27  

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1.下列有关化学用语表示正确的是（　  　）

A. H、D、T表示同一种核素           B. 氢离子电子式为H+   

C. Cl－离子的结构示意图：    D. HClO的电子式：

2．下列说法中不正确的是(　  　)

①原子核内有18个中子的氯原子：Cl

②U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0

A．①②　　　　　B．①③        C．①②③         D．②③

3．下列说法肯定错误的是(　  　)

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(     )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(     )

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2

C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2

D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键

6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　 　)

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

7．下列结论错误的是(　 　)

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－     ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－        ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4           ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①　　　　　　　 B．①③⑤

C．②④⑤⑥⑦  D．②④⑥

8.下列说法正确的是(　  　)

A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中

D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

9． 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

10．下列说法中正确的是(　  　)

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

11．有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是（      ）

A． ①⑦        B． ①⑤⑦        C． ②③④⑥           D． ②③④⑤⑥

12．将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是(　  　)

13.制造地球卫星用到一种高能电池—银锌电池，其电池的电极反应式为：

2Zn＋2OH－－2e－2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－。据此判断氧化银( )

A．负极，并被氧化  B．正极，并被还原

C．负极，并被还原  D．正极，并被氧化

14.下列烷烃：①正己烷  ②丙烷  ③正戊烷  ④正丁烷  ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（    ）

A.①②③④⑤  B.⑤①③④②  C.⑤③④①②  D.③④⑤②①

15. 燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O，则混合气体中(　　)

A. 一定有甲烷　　　　　 B. 一定有乙烷

C. 一定无甲烷   D. 一定有丙烷

16.甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　）

A．CH3Cl只代表一种物质   B．CH2Cl2只代表一种物质

C．CHCl3只代表一种物质   D．CCl4是非极性分子

17.在同一系列中，所有的同系物都具有  （    ）

A.相同的分子量          B.相同的性质

C.相同的最简式          D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团

18.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　  　)

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3             B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2              D．(CH3)3CCH2CH3

二、填空题（共46分）

19．（11分）

（1）在下列各组物质中：

A．O2和O3            B．氘和氚      C．CH4和CH3（CH2）2CH3

D．和        E．CH3（CH2）2 CH3和

①互为同位素的是　        　   ②互为同素异形体的是　   　 ．

③互为同系物的是　        　   ④互为同分异构的是　   　．（均填选项号）

（2）下列各种物质：   ④Na2O2  ⑤MgCl2  ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是                  。

（3）CO2的电子式为                 ；NH3的结构式为                ；

（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

20．(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。

(4)该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。

21.(9分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该物质主要成分的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为

(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是___________________________。

22．（12分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为　             　 ；

（2）前4分钟，A的速率为                  ，平衡时A的转化率是                

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正）　　 v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是　         　。

A．恒温恒容充入He使压强增大                 B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He                            D．平衡后加入催化剂

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。

A．容器内压强不再发生变化

B．A的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

【参考答案】

 19.（11分）  (每个序号各1分)

（1）B；A；C；E

（2）⑥；⑤； ①和②；④

（3）略

（4）离子键

20．(14分)

(1)Ar　

(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑     Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黄色   Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4　Br2的CCl4溶液

(8)HF

21.(9分)

(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B

(4)BD　(2分)(5)水分子中含有氢键(2分)

22. （12分）

（1）2A⇌B      

（2）0.2mol/(l·min)    75﹪     

（3）＞     

（4）BD　

（5）ABD