【化学】黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试试题（阿城用卷）

黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试试题（阿城用卷）

（范围:必修二第一章、第三章（1、2、3）、第四章）

  第I卷 选择题（共54分）

可能用到的原子量: H:1   N:14  O:8   S:16  Cl:35.5   Na、:23   Al:27  

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1.下列有关化学用语表示正确的是（　 　）

A. H、D、T表示同一种核素           B. 氢离子电子式为H+   

C. Cl－离子的结构示意图：    D. HClO的电子式：

2．下列说法中不正确的是(　 　)

①原子核内有18个中子的氯原子：Cl

②U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0

A．①②　　　　　B．①③        C．①②③         D．②③

3．下列说法肯定错误的是(　 　)

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(     )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(     )

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2

C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2

D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键

6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　 　)

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

7．下列结论错误的是(　 　)

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－     ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－        ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4           ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①　　　　　　　 B．①③⑤

C．②④⑤⑥⑦  D．②④⑥

8.下列说法正确的是(　 　)

A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中

D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

9． 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

10. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）

A．CH3Cl只代表一种物质     B．CH2Cl2只代表一种物质

C．CHCl3只代表一种物质     D．CCl4是非极性分子

11.下列烷烃：①正己烷  ②丙烷  ③正戊烷  ④正丁烷  ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（  ）

A.①②③④⑤   B.⑤①③④②   C.⑤③④①②   D.③④⑤②①

12.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（    ）    

A.碘和四氯化碳                         B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C.水和溴苯                              D.硝基苯和水

13．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（    ）       

A．乙烷和氯气反应        B．乙烯和氯化氢反应

C．乙烯和氯气反应         D．乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应

14. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（    ）     

A．苯的间位二取代物只有一种        B．苯能与H2发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体              D．邻二溴苯只有一种

15．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（    ）

A．在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应

B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

C．lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应

D．lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气

16.在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（    ）

A．15个         B．16个          C．17个        D．18个

17. 目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（    ）
A．O2　　　　　　　B．Cl2   　　 C．浓硫酸      D．浓硝酸
18．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（    ）
A．加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化   　

B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

二、填空题（共46分）

19．（11分）

（1）在下列各组物质中：

A．O2和O3            B．氘和氚      C．CH4和CH3（CH2）2CH3

D．和        E．CH3（CH2）2 CH3和

①互为同位素的是　        　   ②互为同素异形体的是　   　 ．

③互为同系物的是　        　   ④互为同分异构的是　   　．（均填选项号）

（2）下列各种物质：   ④Na2O2  ⑤MgCl2  ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是                  。

（3）CO2的电子式为                 ；NH3的结构式为                ；

（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

20．(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。

(4)该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为   ______________________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。

21．(12分)已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构式为：_________________。

(2)写出下列化合物官能团的名称：

B中含官能团名称________________；

D中含官能团名称________________。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：

①__________________；反应类型：________。

②__________________；反应类型：________。

③__________________；反应类型：________。

22.(9分) 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：____________________________________。

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的___________________。

(3)操作A是___________________，操作B是___________________。

(4)加入的足量试剂a是___________________(填化学式)。

(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________________________________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________________________。

【参考答案】

19.（11分）  (每个序号各1分)

（1）B；A；C；E

（2）⑥；⑤； ①和②；④

（3）略

（4）离子键

20．(14分)(1)Ar　(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黄色

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4　Br2的CCl4溶液

(8)HF

21. （12分）

(1)

(2)羟基　羧基

(3)CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH　加成反应

2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O　氧化反应

nCH2===CH2-CH2—CH2-　加聚反应

22. （9分）

(1)沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀]   Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(2)贝壳(或牡蛎壳等)

(3)过滤　加热浓缩(或蒸发结晶)   　(4)HCl

(5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　（2分）            制盐酸，循环使用