【化学】河南省永城市实验高级中学2018-2019高一下学期期中考试试卷
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试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H :1 C : 12 N : 14 O : 16 Mg : 24 S : 32 Al :27 Cl :35.5
一．单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1、下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A．磷 B．钙 C．铁 D．碘
2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
3、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左下方区域的金属元素 B．金属和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素
5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．铍的原子失电子能力比镁弱 B．砹的氢化物不稳定
C．硒化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
6、下列各组材料中，不能组成原电池的是
| A | B | C | D |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
7、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D．非极性键不是化学键
8、下列物质中，有极性共价键的是（ ）
A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水
9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
10、下列关于铷的叙述中正确的是（ ）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物
11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（ ）
A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B．把氯气通入FeCl2溶液中
C．把绿豆大的钾投入水中 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中
12. 列说法中，错误的是（ ）
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C .化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此试判断下列结论正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．石墨与金刚石互为同位素
14.素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
15．某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量为（ ）
A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol
C. D.
16．有A．B．C．D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
二．填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（ 10分）
(1)请写出以下物质的电子式：Na2O2 H2S
(2) 用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性： H2SiO3 H3PO4；稳定性：HCl CH4 ；氧化性：Cu2+ Fe3+
18. (4分）
（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) △H1=+532.4kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) △H2=+373.6kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ·mol-1
写出Na2CO3·2H2O(s)脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式_______。
（2）已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为_______________。
19. (13分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B．C．D．E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A C D
(2)写出下列物质间反应的化学方程式：
①A+B ;② F+CO2
③D+E ;④ I+J
(3)写出下列反应的离子方程式G+I
20. (13分）下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 |
|
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| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
| H |
|
（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）A．B．C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （填元素符号）
（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是 。
21.（10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ；
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用 。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”）.
(4)50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：
请填写下表中的空白：
②近似认为50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝ kJ/mol ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【参考答案】
题号 | 答案 | 分值 |
1 | C | 3 |
2 | A | 3 |
3 | C | 3 |
4 | B | 3 |
5 | C | 3 |
6 | C | 3 |
7 | D | 3 |
8 | D | 3 |
9 | C | 3 |
10 | D | 3 |
11 | A | 3 |
12 | C | 3 |
13 | A | 3 |
14 | D | 3 |
15 | D | 3 |
16 | B | 3 |
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非选择题参考答案
17. （ 10分）
( 2 ) ＜（2分） ＞（2分） ＜（2分）
18．（每空２分，共４分）
（１）Na2CO3·2H2O(s)＝Na2CO3 (s)+2H2O(l) ΔH＝＋70.8kJ／mol
（２）C2H5OH(l)＋3O2 (g)＝2CO2 (g) +3H2O(l) ΔH＝-1366.2kJ／mol
19．(13分）（1）A：Na； (1分） C：Cl2；(1分） D：H2；(1分）
（2）A和B 2Na+O2Na2O2 (2分）
F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 (2分）
D和E 3H2+N22NH3(2分）
I和J HCl+NH3=NH4Cl (2分）
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2分）
20．(13分）
（1）Ar (1分）
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分）
（3）K > Na > Mg (2分）
（4）H2O (1分） 2K+2H2O=2KOH+H2↑(2分） ﹥ (1分）
（5）NaBr (1分） 黄(1分）
（6）18(2分）
21.（每空２分，共12分）
（1）环形玻璃搅拌棒 （2）隔热，减少热量的损失
（3）不相等； （4）① 3.4 ② -56.8 ③ a c d
