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【化学】新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）
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新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
1.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。
2.下列说法正确的是（ ）
A. Li最活泼金属，F是最活泼非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行
D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】分析：A.根据元素周期律判断；
B.根据元素周期律判断；
C.根据元素周期表的结构判断；
D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。
详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；
B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；
C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；
D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。
3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2
【答案】B
【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。
详解：A．NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；
B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；
C．MgCl2中只存在离子键，C错误；
D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。
4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化
C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
【答案】D
【解析】A、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。
5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素的化合价呈周期性变化
【答案】B
【解析】试题分析：元素性质呈现周期性变化的基本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选B。
6.下列说法中正确的是（ ）
A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油
C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应
D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
【答案】B
【解析】分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。
详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。
7.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
【答案】B
【解析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。
8.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为（ ）
A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
【答案】B
【解析】烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2 nCO2 ＋m/2H2 O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。
9.可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2
⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. 仅①④ B. ①③④
C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。
详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。
10.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）
A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】分析：根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。
详解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能发生加成反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；②CH3（CH2）3OH中含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；③CH2=CHCH2OH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能发生酯化反应；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。
11.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验
结论
A.
某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O
该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生产的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【解析】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。
12. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的（ ）
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A. ③⑤ B. ②⑤
C. ①②④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】试题分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故①正确； ②因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故②正确；③分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故③错误； ④因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确； ⑤向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑤错误；综上所述：①②④正确；故选C。
13.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C. 容器内的总物质的量不随时间变化
D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键
【答案】B
【解析】分析:A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。
详解：A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；
B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；
C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；
D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
14.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
A. 只有②④ B. 只有②③⑤
C. 只有①②④ D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。
详解: ①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；
②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;
③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；
④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；
⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。
综合以上分析，②④⑤合理，故选D。
15.短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. X、Z形成的化合物只含有离子键
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。
详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。
16.下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是）（ ）
A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应
【答案】A
【解析】分析： A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。
详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；
B项，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；
C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；
D项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
17.下表是A、B两种有机物的有关信息：
A
B
①分子模型为：；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③其产量是衡量石油化工水平的标志。
①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。
根据表中信息回答下列问题：
(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2
(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时，这类们机物开始出现同分异构休。
(3)B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。
(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P的结构简式为_______________。
【答案】(1). c (2). 4 (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 酯化（或取代）反应 (5).
【解析】分析：由A的比例模型可知A为CH2=CH2，B由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，水溶液能使紫色石蕊试液变红，应为CH3COOH，结合对应的有机物的结构和官能团的性质解答该题。
详解：（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，为平面形结构，分子里所有的原子共平面，答案选c；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子X，X为烷烃，碳原子数大于4时开始出现同分异构体，丁烷的同分异构体有正丁烷、异丁烷两种；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可发生酯化反应，方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A为乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为。
18.按要求回答问题：
（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：
除杂试剂：A．溴水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．乙醇
操作方法：E．蒸馏 F．分液 G．洗气 H．萃取
物质（括号中是杂质）
除杂试剂
操作方法
①硝基苯（硝酸）
_____
_____
②乙酸乙酯（乙酸）
_____
_____
③甲烷（乙烯）
_____
_____
（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。
④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。
【答案】(1). C (2). F (3). B (4). F (5). A (6). G (7). 羧基 (8). CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH (9). 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O (10). 氧化 (11). 2 (12). 异丁烷或2-甲基丙烷
【详解】(1) ①硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离，故答案为：C、F；②乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液，故答案为：B、F；③甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去，故答案为：. A、G；
（2）①乙酸中官能团为羧基，故答案为：羧基；②乙烯水化法为乙烯与水的加成反应，方程式为：CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；③红热的铜丝插入乙醇中会发生乙醇的催化氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O、氧化；④丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，异丁烷具有一个支链，熔沸点较低，故答案为：2、异丁烷或2-甲基丙烷。
19.按要求回答问题：
（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
（2）一定温度下，在容积为2 L密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变
【答案】(1). 正 (2). 负 (3). 正 (4). 32.5 (5). 铜极 (6). Cu2++2e－＝Cu (7). 2:1:1 (8). 0.25mol·(L·min)－１ (9). BDF
【详解】（1）①在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，故答案为：正；②在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为：负、正；③负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移1mol e-时，消耗0.5molZn，质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案为：32.5；④稀硫酸换成硫酸铜溶液后，在正极为铜离子得电子被还原，故答案为：铜极、Cu2++2e－＝Cu；
（2）①由图示信息可知：N、M、P物质的量在0-6min内的变化量分别为：6mol、3mol、3mol，因其物质的变化量之比等于系数之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1 min到3 min这段时间，M的浓度变化量为（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，则速率为：0.5mol/L÷2min= 0.25mol·(L·min)－１；③A．反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡；B．P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态；C．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量并不随反应的进行而变化，不一定平衡；D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态；E．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随反应的进行而发生改变，不一定平衡；F．M的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态；故答案为：BDF。
20.现有下列几组物质:
①金刚石与C60 ②16O和18O ③和
④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2
⑥和
⑦(CH3)2CHCH3和
（1）互为同位素的是_______(填序号，下同)。
（2）互为同分异构体的是_______。
（3）互为同系物的是_______。
（4）互为同素异形体的是_______。
（5）属于同一种物质的是_______。
【答案】(1). ② (2). ⑥ (3). ④ (4). ① (5). ③⑦
【解析】
【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，属于不同的原子；
（2）具有相同分子式而结构不同化合物互为同分异构体；
（3）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
（4）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
（5）分子式、结构完全相同的为同种物质。
【详解】（1）16O和18O质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故答案为：②；
（2）和二者为烷烃，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：⑥；
（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烃，结构相似，组成相差2个CH2为烷烃的同系物，故答案为：④；
（4）金刚石与C60是碳元素的不同单质为同素异形体，故答案为：①；
（5）③和结构相同，分子式相同为同种物质，(CH3)2CHCH3和分子式相同，结构相同为同种物质，故答案为：③⑦。
21.如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
三
②
③
④
⑤
⑦
四
⑥
⑧
请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。
【答案】(1). (2). HClO4 (3). Cl-＞Na+＞Mg2+ (4). Mg(OH)2＜NaOH＜KOH (5). Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (6). Cl2+2Br-2Cl-+Br2
【解析】分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。
详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则
(1)元素③是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HClO4。
(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞Na+＞Mg2+；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。
(3)元素②的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠溶液，加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
(4)氯气能把溴离子氧化为单质溴，说明氯元素非金属性强于溴元素，反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。
1.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。
2.下列说法正确的是（ ）
A. Li最活泼金属，F是最活泼非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行
D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】分析：A.根据元素周期律判断；
B.根据元素周期律判断；
C.根据元素周期表的结构判断；
D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。
详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；
B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；
C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；
D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。
3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2
【答案】B
【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。
详解：A．NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；
B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；
C．MgCl2中只存在离子键，C错误；
D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。
4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化
C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
【答案】D
【解析】A、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。
5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素的化合价呈周期性变化
【答案】B
【解析】试题分析：元素性质呈现周期性变化的基本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选B。
6.下列说法中正确的是（ ）
A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油
C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应
D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
【答案】B
【解析】分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。
详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。
7.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
【答案】B
【解析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。
8.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为（ ）
A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
【答案】B
【解析】烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2 nCO2 ＋m/2H2 O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。
9.可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2
⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. 仅①④ B. ①③④
C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。
详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。
10.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）
A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】分析：根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。
详解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能发生加成反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；②CH3（CH2）3OH中含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；③CH2=CHCH2OH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能发生酯化反应；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。
11.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验
结论
A.
某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O
该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生产的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【解析】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。
12. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的（ ）
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A. ③⑤ B. ②⑤
C. ①②④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】试题分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故①正确； ②因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故②正确；③分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故③错误； ④因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确； ⑤向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑤错误；综上所述：①②④正确；故选C。
13.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C. 容器内的总物质的量不随时间变化
D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键
【答案】B
【解析】分析:A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。
详解：A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；
B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；
C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；
D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
14.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
A. 只有②④ B. 只有②③⑤
C. 只有①②④ D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。
详解: ①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；
②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;
③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；
④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；
⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。
综合以上分析，②④⑤合理，故选D。
15.短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. X、Z形成的化合物只含有离子键
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。
详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。
16.下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是）（ ）
A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应
【答案】A
【解析】分析： A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。
详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；
B项，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；
C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；
D项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
17.下表是A、B两种有机物的有关信息：
A
B
①分子模型为：；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③其产量是衡量石油化工水平的标志。
①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。
根据表中信息回答下列问题：
(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2
(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时，这类们机物开始出现同分异构休。
(3)B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。
(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P的结构简式为_______________。
【答案】(1). c (2). 4 (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 酯化（或取代）反应 (5).
【解析】分析：由A的比例模型可知A为CH2=CH2，B由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，水溶液能使紫色石蕊试液变红，应为CH3COOH，结合对应的有机物的结构和官能团的性质解答该题。
详解：（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，为平面形结构，分子里所有的原子共平面，答案选c；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子X，X为烷烃，碳原子数大于4时开始出现同分异构体，丁烷的同分异构体有正丁烷、异丁烷两种；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可发生酯化反应，方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A为乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为。
18.按要求回答问题：
（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：
除杂试剂：A．溴水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．乙醇
操作方法：E．蒸馏 F．分液 G．洗气 H．萃取
物质（括号中是杂质）
除杂试剂
操作方法
①硝基苯（硝酸）
_____
_____
②乙酸乙酯（乙酸）
_____
_____
③甲烷（乙烯）
_____
_____
（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。
④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。
【答案】(1). C (2). F (3). B (4). F (5). A (6). G (7). 羧基 (8). CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH (9). 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O (10). 氧化 (11). 2 (12). 异丁烷或2-甲基丙烷
【详解】(1) ①硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离，故答案为：C、F；②乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液，故答案为：B、F；③甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去，故答案为：. A、G；
（2）①乙酸中官能团为羧基，故答案为：羧基；②乙烯水化法为乙烯与水的加成反应，方程式为：CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；③红热的铜丝插入乙醇中会发生乙醇的催化氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O、氧化；④丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，异丁烷具有一个支链，熔沸点较低，故答案为：2、异丁烷或2-甲基丙烷。
19.按要求回答问题：
（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
（2）一定温度下，在容积为2 L密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变
【答案】(1). 正 (2). 负 (3). 正 (4). 32.5 (5). 铜极 (6). Cu2++2e－＝Cu (7). 2:1:1 (8). 0.25mol·(L·min)－１ (9). BDF
【详解】（1）①在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，故答案为：正；②在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为：负、正；③负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移1mol e-时，消耗0.5molZn，质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案为：32.5；④稀硫酸换成硫酸铜溶液后，在正极为铜离子得电子被还原，故答案为：铜极、Cu2++2e－＝Cu；
（2）①由图示信息可知：N、M、P物质的量在0-6min内的变化量分别为：6mol、3mol、3mol，因其物质的变化量之比等于系数之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1 min到3 min这段时间，M的浓度变化量为（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，则速率为：0.5mol/L÷2min= 0.25mol·(L·min)－１；③A．反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡；B．P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态；C．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量并不随反应的进行而变化，不一定平衡；D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态；E．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随反应的进行而发生改变，不一定平衡；F．M的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态；故答案为：BDF。
20.现有下列几组物质:
①金刚石与C60 ②16O和18O ③和
④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2
⑥和
⑦(CH3)2CHCH3和
（1）互为同位素的是_______(填序号，下同)。
（2）互为同分异构体的是_______。
（3）互为同系物的是_______。
（4）互为同素异形体的是_______。
（5）属于同一种物质的是_______。
【答案】(1). ② (2). ⑥ (3). ④ (4). ① (5). ③⑦
【解析】
【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，属于不同的原子；
（2）具有相同分子式而结构不同化合物互为同分异构体；
（3）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
（4）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
（5）分子式、结构完全相同的为同种物质。
【详解】（1）16O和18O质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故答案为：②；
（2）和二者为烷烃，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：⑥；
（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烃，结构相似，组成相差2个CH2为烷烃的同系物，故答案为：④；
（4）金刚石与C60是碳元素的不同单质为同素异形体，故答案为：①；
（5）③和结构相同，分子式相同为同种物质，(CH3)2CHCH3和分子式相同，结构相同为同种物质，故答案为：③⑦。
21.如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
三
②
③
④
⑤
⑦
四
⑥
⑧
请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。
【答案】(1). (2). HClO4 (3). Cl-＞Na+＞Mg2+ (4). Mg(OH)2＜NaOH＜KOH (5). Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (6). Cl2+2Br-2Cl-+Br2
【解析】分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。
详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则
(1)元素③是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HClO4。
(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞Na+＞Mg2+；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。
(3)元素②的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠溶液，加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
(4)氯气能把溴离子氧化为单质溴，说明氯元素非金属性强于溴元素，反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。
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