【化学】四川省阆中中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

四川省阆中中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

（总分：100分   时间：50分钟   ）

注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量 H-1   O-16    S-32   C-12  N-14   Na-23  Fe-56

第Ⅰ卷(单项选择题共48分)

一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分）

1．2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故. 当地环保部门在现场检测到

爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等. 下列说法不正确的是（    ）

A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放

B. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关    

C. SO2随雨水降下可能形成酸雨

D. 空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、 NO2、 CO2

2．下列化学用语中，正确的是（    ）

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl      

B．氚的原子符号：H

C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

D．Mg2＋的结构示意图：

3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（    ）

A．稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)  △H = +57.3

kJ·mol−1

B．已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H =- 110.5

kJ·mol−1

C．25℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成

NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   

△H= -38.6kJ·mol−1

D．密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放

出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1

4．NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B. 32gO2中含有的电子数为32NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

5．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中

子轰击14N可使它转变为14C.下列说法正确的是（    ）

A. 14C原子最外层有6个电子  B. 14C核素的中子数为8

C. 14C和14N互为同位素       D. 14C16O2的质子数为46

6．纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是（    ）

A. X可用作木材防火剂  

B. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

C. 步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4

D. 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

7．5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说

法不正确的是（    ）

A．A的单质有多种同素异形体，其中一种是自然界中最坚硬的物质

B．C的单质燃烧火焰呈黄色

C．D的最高价氧化物可分别溶于A、C、E的最高价氧化物对应的水化物的溶液

D．B和E的最简单气态氢化物中稳定性较差的是E

8. 下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu

B. 金属铜溶于稀硝酸中 Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2O

C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠NH4+＋OH－ NH3 + H2O

D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水：SO2+C a2＋＋2OH－==CaSO3↓+H2O         　　

9．以下实验目的可以实现的是（    ）

A. 产生喷泉     B. 除去氯气中的HCl杂质 

C. 排水法收集NO      D. 蒸发溴水获取溴单质

10.下列叙述中，不正确的是（    ）

A．浓HNO3与浓HCl按体积比1：3所得的混合物叫王水

B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时N2和O2反应都属于氮的固定

C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾变白

11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是（    ）

A．因为酸性HF<HCl<HBr<HI,  所以非金属性F<Cl<Br<I

B. 因为Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，所以非金属性Cl>Br

C．金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与02在加热时有Li2O2生成

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是（    ）

A．拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量

B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共放出1852 kJ能量

C．1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l),放出热量小于242 kJ

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ热量

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、13．（每空2分，共14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

（1） B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整.

（2） 实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直

到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识

认为还有一定量的硫酸剩余.

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：                               . 

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：          .

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是:            

(填写字母编号).  

A．铁粉    B．BaCl2溶液      C．银粉     D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是          ，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是

            .(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决

(实验用品自选)          .

14.(每空2分，共12分)、、、D、E、F2- 6种微粒（分子或离子），它们分别

含10个电子，其中只有和F2-为单核微粒，且和E的组成元素相同，已知它们

有如下转化关系：①据此，回答下列问题：

（1）写出D的结构式           ，E的结构式          

（2）实验室制备D物质的反应方程式________.

（3）上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是  （用元素符号表示）.

（4）B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式           、该物质中

存在的化学键有           。

15.（每空2分，共12分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三

套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的

是(不能用手触摸和使用温度计)           .

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入  

适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是              ，说明

该反应属于      (填“吸热”或“放热”)反应.

（3）为定量测定（2）中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：

①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是                         ，

②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热          (填“相等”或“不相等”).

（4）已知一些化学键的键能数据如表所示： 

请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：

                                                                  .

16．（每空2分,共14分）已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温

常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：

（1）C元素在周期表中的位置           

（2）画出D元素的简单离子结构示意图                      

（3）将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个

化学方程式来解释：                                 .

（4）AB2与水反应的化学方程式为           ，在一定温度和压强下，将一个容积

为15ml的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为

           ml.

（5）甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如

下转化关系（反应条件及部分产物已略去）

①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所

含有的电子数目           。

②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，

则丙的化学式           .

【参考答案】

第Ⅰ卷(单项选择题共48分)

一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分）

1D　2 A  3 D 4 C 5 B 6 D 7 C 8 D 9 A 10 C 11 B 12C

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、非选择题（共4个小题，共52分）

13．（每空2分，共14分）

 (1)(作图时注意长进短出)

(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反应

③AD

(3)红色褪去　红色恢复

(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口

14、(每空2分，共12分)

       H

（1）H-N-H,H-0-H_

（2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 或者其它合理答案

（3）Na＞N＞O＞H _（用元素符号表示）。

（4）、，离子键、非极性共价键（答出一个只给1分）

15、(每空2分，共14分)

（1）Ⅲ

(2)左端液柱降低，右端液柱升高　放热

（3）：①保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确　②相等　

(4)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) 　ΔH＝－1 940 kJ·mol－1

16.（每空2分共14分）

(1)第三周期ⅥA族   

(2)

(3) SO2 +  Cl2   +2H2O   =   H2SO4 + 2HCl.

(4) 3NO2  +  H2O  =  HNO3 + 2NO   8.75_ml.

（5）①15。 ②Fe(NO3)2