【化学】重庆大学城第一中学校2018-2019学年高一下学期期中考试试题

重庆大学城第一中学校2018-2019学年高一下学期期中考试试题

考试时间：90分钟      满分：100分      命题人：赵传伟     审题人：向丹

一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1. 下列各项表达式不正确的是（    ）

A．N2的电子式：             B．二氧化碳分子的结构式为 O=C=O

C．NaCl的电子式：           D．F－的结构示意图：

2. 下列排列顺序错误的是（    ）

A．酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4         B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF               D．半径  O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

3．下列有关13C、15N的叙述正确的是（　　）

A．13C与15N有相同的中子数              B．C60与13C互为同素异形体 

C．15N与14N互为同位素                  D．15N的核外电子数与中子数相同    

4. 下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（　　）

A．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 

B．在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量 

C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 

D．只有化学反应中才有能量的变化

5.  W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（    ）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核简单阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

6. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（    ）

①Zn为正极，Cu为负极；         ②H＋向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；   ④Cu极上有H2产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

A．①②③　　　　 B．③④⑤           C．④⑤⑥      D．②③④

7. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（     ）

A．NaOH   H2SO4   (NH4)2SO4          B．MgO   Na2SO4   HNO3

C．Na2O2   KOH      Na3PO4           D．HCl   Al2O3   MgCl2

8. 某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为（      ）

A.(A-x+m)mol                          B.(A-x-m) mol  

C.(A-x-m)W/A mol                   D.(A-x+m)W/A mol                     

9. 在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　）

A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白

10. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（    ）

①HCl比H2S稳定          ②HClO氧化性比H2SO4强       ③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS

A． ①②④       B．①②⑥        C．②⑤      D．①③⑤

11.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂­铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是(　　)

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

12. 下列说法中错误的是（    ）

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化

C．已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N

D．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

13. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(　　)

①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④　　　　　 B．①②③

C．①②④  D．①③④

14．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断不正确的是（　　）

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d 

B．金属性的强弱：f＜g 

C．元素e的氧化物只能与酸反应 

D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

15. 已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为(　　)

A．462 kJ          B．469 kJ        C．362 kJ        D．466.5 kJ   

16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（    ）

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B．原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

二、非选择题：本题共4小题，共52分

17.  (10分) A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A　   　；B　   　；C　   　；D　   　；

（2）C的一价阴离子的结构示意图　   　；

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是　   　；

（4）C、D两元素形成的化合物电子式　   　，分子内含有　   　键 （填极性或非极性）．

（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程　   　．

18.（12分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:

（1）在Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是______________________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。

（2）下列过程中不一定释放能量的是______(请填编号)。

A.形成化学键                 B.燃料燃烧         C.化合反应

D.葡萄糖在体内的氧化反应     E.酸碱中和         F.炸药爆炸

（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______ (填编号) 。

A.固体硫      B.硫蒸气

（4）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为______kJ/mol。

（5）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。

A. Q1+Q2>Q3  B. Q1+Q2> 2Q3  C.2Q1+Q2 <4Q3  D.2Q1+Q2 <2Q3

19.（12分）（1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

回答下列问题：

①若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。

A.CO2      B.H2      C.Cl2    D.NH3

②D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是__________________。

③若要收集干净纯净的X气体，上述装置应如何改进____________________。

④若用B装置制取氨气可以用_________（填试剂名称）进行干燥。

（2）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。

请回答下列问题：

①装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、________。

②反应后，装置B中发生的现象是____________，装置D表现了SO2的_____性，装置E表现了SO2的______性。

③F装置漏斗的作用是_____________。

④装置C中发生的离子方程式________________________________。

 20.（18分）（1）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料, 装置如图所示。

①若A为CO, B为H2，C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________。

②A为SO2, B为O2, C为H2SO4, 则负极反应式为________________。

③若A为NO2, B为O2, C为HNO3，负极的电极反应式为_________________。

（2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g,则放出气体______mol。

（3）利用反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计一个原电池。

①在下面方格内画出实验装置图

②指出正极材料可以为_____，该电极上发生的电极反应为___________           _____。

【参考答案】

选择：1-5 CCCCA     6-10 BCDDC     11-15 BCCCD    16 B

17.（10分）【(1)-（4）每空1分，（5）2分】

（1）Mg    Al     Cl   C

（2） ；

（3）O＝C＝O ；

（4） ， 极性 

（5）

18.（12分）【每空2分】

(1)  搅拌,使反应物充分接触,促进反应;   玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起

(2)C; 

(3)B  

(4)Q/2;   

(5)C

19.（12分）【除④2分外，其余每空1分】

（1）①C  ②尾气进行处理,防止污染环境  ③在装置A、 D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶    ④碱石灰(或CaO、Ca(OH)2等)

（2）①分液漏斗    圆底烧瓶    ②黄绿色逐渐变浅    氧化    漂白

③防止倒吸      ④2MnO4-+5SO2+2H20=5SO42-+2Mn2++4H+（3分）

20（18分）

（1）①CO+4e-+4H+==CH3OH （2分）   ②SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+  （2分）

③NO2-e-+H2O==NO3-+2H+（2分）

（2）Al（1分）   有气体生成（1分） Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O （2分）   0.3（2分）

（3）（画图3分）C（Ag等（1分）Fe3++e-==Fe2（2分）