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【化学】浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）
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浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列仪器及其名称正确的是
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．蒸发皿 D．表面皿
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl2
3．下列物质因水解而显酸性的是
A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO3
4．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性
5．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
6．下列表示正确的是
A．N2分子的结构式：
B．次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO－
C．CCl4的电子式：
D．S2－的结构示意图：
7．下列变化中，气体仅被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．二氧化氮溶于水 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
8．将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是
A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO3
9．下列说法正确的是
A．1H2和2H2表示氢元素的两种核素
B．C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体
C．HOCOOH和CH3COOH互为同系物
D．丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO－ + SO2 + H2O = Cl－ + SO42－ + 2H+
C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－ + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
11．下列说法正确的是
A．水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C．I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
12．下列说法正确的是
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
13．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的
A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
14．下列方法不正确的是
A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗
C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D．红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素
15．下列有关的计算分析不正确的是
A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol
B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c
D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
16．下列说法不正确的是
A．溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分
B．电镀银时银电极与电源负极相连
C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D．铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量
17．下列说法正确的是
A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D．糖类是热值最高的营养物质
18．下列说法不正确的是
A．相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同
B．在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应
C．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D．分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种
19．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ∆H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开1mol H－H键的同时生成2mol H－I键
D．容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
20．在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g) ∆H= －197kJ·mol－1，若将2mol X和1mol Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是
A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1
D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L－1
21．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
B．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数为0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
23．下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是
A．测得0.10mol ·L－1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．0.10mol· L－1 NH4Cl呈酸性，0.10mol·L－1 CH3COONH4溶液呈中性
24．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O42－＋2OH－＝3Fe(OH)2＋2SO42－＋4H2O
C．步骤①中保险粉是作还原剂
D．从步骤②中可知OH－ 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
25．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L－1)
A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
B．原溶液中可能含有NO3－和Al3+
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
二、填空题
26．请回答：
(1)H2O2的电子式_____
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由______________________。
(3)二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_____________________________
三、推断题
27．有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：
(1)C中官能团的名称是______。
(2)有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________．
(3)某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．
28．高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：①
②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环
③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→
请回答下列问题:
(1)写出Ｈ的结构简式_________________
(2)写出H转化为I的化学方程式___________________________________
(3)某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式________________
①与化合物F具有相同的官能团 ②官能团不连在同一个碳上
(4)依据上述合成路线，设计以甲苯 为原料制备的合成路线(无机原料任意选择，合成路线用流程图表示)_______________合成路线流程图示例:
。
四、综合题
29．某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知： A为两种常见气体的混合物， B、 C 均为常见物质。
(1)X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________(写元素名称)。
(2)写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________________________。
(3)设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。
30．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ∆H=－113.0 kJ·mol－1
Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=－196.6 kJ·mol－1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。
②反应Ⅱ自发进行的条件是______(填“较高温”“较低温”或“任何温度”)。
(2)提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是________________。
②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____________(填字母)。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度
(3)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。
五、计算题
31．在200mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol • L－1 的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示
(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____mol·L－1
(2)V1:V2=____________．
六、实验题
32．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
(1)①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B_________。
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。
(2)①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.该仪器为分液漏斗，故错误；B.该仪器为蒸馏烧瓶，故错误；C.该仪器为坩埚，故错误；D.该仪器为表面皿，故正确。故选D。
2．B
【解析】
A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO－+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，因此本题的要求是非电解质能够与水反应生成电解质。
3．C
【解析】
【详解】
A.亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子能水解能电离，因为电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故错误；B.次氯酸为酸，不能水解，故错误；C.氯化铵中的铵根离子水解溶液显酸性，故正确；D.碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能水解能电离，因为水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故错误。故选C。
【点睛】
含弱酸阴离子或含弱碱阳离子的盐能水解，且弱酸的酸式阴离子存在电离和水解两种平衡，分清电离和水解的程度大小，才能分清溶液的酸碱性。
4．A
【解析】
试题分析：A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A正确；B、SO2有毒不能用作食品漂白剂，B不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C不正确；D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性，D不正确，答案选A。
考点：考查氨气、二氧化硫、味精以及氢氟酸等
5．D
【解析】
【详解】
A.二氧化氯中的氯为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与HCl(胃酸的成分)反应，可以治疗胃酸过多，故正确。C.二氧化硅熔沸点高，可以制作石英坩埚，故正确；D.钠钾合金的导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，与密度无关，故错误。故选D。
6．A
【解析】
【详解】
A. N2分子的结构式为，故正确；B. 次氯酸是弱酸，电离方程式用可逆符号，故错误；C. CCl4的电子式中氯原子周围应该有8个电子，故错误；D. S2－的结构示意图中核电荷数应为16，故错误。故选A。
7．B
【解析】
【详解】
A. 二氧化碳和Na2O2反应过程中过氧化钠做氧化剂和还原剂，二氧化碳既不被氧化也不被还原，故错误；B. 氯气使KBr溶液变黄，氯气做氧化剂，被还原，故正确；C. 二氧化氮溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化剂和还原剂，故错误；D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀不是氧化还原反应，故错误。故选B。
【点睛】
掌握常见的氧化还原反应，如在过氧化钠和水或二氧化碳的反应、二氧化氮和水的反应、氯气和水的反应等反应中氧化剂和还原剂是同一种物质。
8．A
【解析】
【详解】
A. 二氧化碳通入CaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故符合题意；B. 二氧化碳和Ba(OH)2反应先生成碳酸钡和水，后生成碳酸氢钡，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合题意；C. 二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合题意；D. 二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故不符合题意。故选A。
9．D
【解析】
【详解】
A.核素是指有一定质子数和一定中子数的原子，但 1H2和 2H2都是分子，不能称为核素，故错误；B. C60和金刚石互为同素异形体，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故错误；C. HOCOOH为碳酸，CH3COOH为乙酸，二者不为同系物，故错误。D. 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同，但结构相同，互为同分异构体，故正确。故选D。
10．A
【解析】
【详解】
A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O，故正确；B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，故离子方程式为Ca2+ + 3ClO－ + SO2 + H2O = CaSO4+ 2HClO + Cl－，故错误；C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓，故错误；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，故错误。故选A。
【点睛】
掌握离子方程式的书写原则，首先保证化学方程式正确，再考虑是否拆成离子形式，注意氧化还原反应的离子方程式中的三个守恒，质量守恒和电荷守恒和电子守恒。
11．C
【解析】
【详解】
A. 水分子间存在氢键，但氢键影响水的物理性质，不能影响水的化学性质，所以不能由此判断水分子比较稳定，故错误；B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，但硫酸是共价化合物，故错误；C. I2加热升华过程中只需克服碘分子之间的分子间作用力，故正确；D. SiO2熔化破坏共价键，故错误；故选C。
【点睛】
掌握各种物质的化学键类型和常见物质的晶体类型，掌握不同晶体中的作用力。如原子晶体中以共价键结合，分子晶体中以分子间作用力结合，离子晶体以离子键结合。掌握含有氢键的物质以及氢键可以影响物质的物理性质。
12．D
【解析】
【详解】
A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是化学变化，故错误；B. 石油裂解是为了获得更多的乙烯、丙烯等物质，故错误；C. 氢能、风能都是绿色新能源，可以安全使用，电能不是新能源，故错误；D. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的，就是用二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，故正确。故选D。
13．A
【解析】
【分析】
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。
【详解】
A. X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B. 原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y
【解析】
【详解】
A. 具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，故正确；B. 因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正确；C. 铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确；D. 红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故错误。故选D。
15．B
【解析】
试题分析：A.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有3 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被还原的硝酸就为mol，正确；B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3－)=0.03mol。根据反应的两种方程式可知：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知Cu不足量，产生的气体应该按照Cu来计算，n(NO)=0.02mol，错误；C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则剩余气体是NO，根据反应方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知若有c mL，相当于有NO23cmL,则变为硝酸的NO2的体积是(a－3c)ml，则消耗的氧气的体积可根据方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)= (a－3c)ml÷4="b," a－3c=4b,所以 a＝4b＋3c，正确；D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 ，正确。
考点：考查有关氧化还原反应方程式的计算的知识。
16．B
【解析】
【详解】
A. 溴化银见光分解生成银和溴，是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故正确；B. 电镀银时银电极与电源正极相连，做阳极，电镀液中含有银离子，反应中银离子得到电子生成银单质，阳极的银溶解生成银离子，故错误；C. 氧化铝具有高熔点，所以可用于生产耐火砖，故正确；D. 铜的电解精炼阳极首先溶解比铜活泼的金属，如锌铁等，再溶解铜，所以溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量，故正确。故选B。
【点睛】
掌握电解原理的应用。在电镀装置中镀层金属做阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液。精炼铜装置中，粗铜连接电源正极，做阳极，精铜连接电源阴极，做阴极，电解质溶液含有铜离子。
17．C
【解析】
【详解】
A. 在紫外线、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性，但蛋白质中加入饱和(NH4)2SO4溶液会发生盐析，故错误；B. 油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已经无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，故错误；C. 乙酸能溶解氢氧化铜沉淀，葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，淀粉和氢氧化铜不反应，所以只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正确；D. 油脂是热值最高的营养物质，故错误。故选C。
18．D
【解析】
【详解】
A. 因为乙炔和苯的最简式相同，所以相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同，故正确；B. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯和水，反应属于取代反应，故正确；C. 若苯环中有单键和双键的结构，则邻二甲苯有两种结构，故当邻二甲苯只有一种结构，就能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故正确；D. 分子式C6H14的有机物其同分异构体有己烷，2－甲基戊烷，3－甲基戊烷，2,2－二甲基丁烷，2,3－二甲基丁烷，共有五种，故错误。故选D。
19．B
【解析】
【详解】
A. 混合气体的密度是混合气体的总质量和总物质的量的比，混合气体的总质量不变，总物质的量不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；B. 在恒容绝热容器中容器内的压强不变化说明反应不再放出或吸收热量，说明反应达到平衡状态，故正确；C. 相同时间内，断开1mol H－H键的同时生成2mol H－I键都在说正反应速率，故不能确定反应达到平衡状态，故错误；D. 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2，不能说明反应达到平衡状态，故错误。故选B。
20．C
【解析】
【分析】
2X(g)＋Y(g)Z(g)
起始物质的量2 1 0
改变物质的量0.6 0.3 0.3
平衡物质的量1.4 0.7 0.3
【详解】
A. 10min内，反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量，故错误；B. 10min内，X的平均反应速率为=0.03mol·L－1·min－1，故错误；C. 10min内，Y的反应速率为=0.015 mol·L－1·min－1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1，故正确；D. 第10min时，Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol·L－1，故错误。故选C。
21．C
【解析】
【分析】
氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。
【详解】
A. 氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O－12e－2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。
22．D
【解析】
【详解】
A. 25℃时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故正确；B. 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，所以反应中转移电子数为0.2NA，故正确；C. 硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都为78g／mol，所以7.8 Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故正确；D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，没有说明气体所在的温度和压强，不能计算其物质的量及电子数，故错误。故选D。
23．B
【解析】
A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子，说明醋酸未完全电离是弱酸，故A正确；B．等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成的H2一样多，无法判断醋酸是弱酸，故B错误；C．等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量，醋酸放出的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电离过程吸热，可说明醋酸是弱酸，故C正确；D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，均说明CH3COO－在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正确，答案为B。
24．B
【解析】
【详解】
A、EDTA只能与溶液中的亚铁离子反应生成易溶于水的物质，不与氢氧化镁反应，实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热，选项A正确；B、步骤①是氢氧化铁与保险粉反应生成氢氧化亚铁同时保险粉被氧化生成硫酸钠，发生的反应式为：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O，选项B错误；C、步骤①中保险粉中硫元素化合价由+3价升高为+6价被氧化，作还原剂，选项C正确；D、从步骤② 中可知OH－ 和EDTA共存时，随着EDTA加入， EDTA结合Fe2+，平衡Fe(OH)2 Fe2+＋2OH－正向移动，生成可溶性化合物，选项D正确。答案选B。
25．A
【解析】
【分析】
该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液Ａ中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀Ｂ为氢氧化铁，溶液Ｂ中通入少量的二氧化碳有白色沉淀Ｃ，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。故含有NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－四种离子，则不含有铝离子和钠离子。
【详解】
A. 根据以上分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－，故正确；B. 原溶液中不可能含有NO3－和 Al3+，故错误。C. 白色沉淀C是碳酸钡，故错误；D. 沉淀B是Fe(OH)3，故错误。故选A。
26． MnO2 + 4H+ +2Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
【解析】
【详解】
(1)过氧化氢中氢氧原子之间形成共价键，两个氧原子之间也形成共价键，电子式为：； (2)镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为： (3)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为： MnO2 + 4H+ +2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
27．羧基 cd
【解析】
【分析】
有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。
【详解】
(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：
。 (3) 某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1 ，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。
28．
【解析】
【分析】
B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H 的结构为。
【详解】
(1)化合物H为结构简式为 。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I 的方程式为：。(3) 某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为 。 (4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为 。
29．铁、碳 FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO↑+CO2↑ 取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有三价铁
【解析】
【分析】
能使无水硫酸铜变蓝的物质Ｂ为水，质量为7.2克，物质的量为0.4mol，红棕色固体为氧化铁，物质的量为16.0g/160g/mol=0.1mol，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明白色沉淀2为氢氧化亚铁，则固体C为氧化亚铁0.2mol，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀为碳酸钙，质量为20克，物质的量为0.2mol，则说明产生的气体A中含有0.2mol二氧化碳。因为A中是混合物，所以应为一氧化碳和二氧化碳。则说明X中含有铁、碳、氧、氢元素。n(CO)=(36g－7.2g－0.2mol×72g/mol－0.2mol×44g/mol)÷28g/mol=0.2mol。
【详解】
(1)根据以上分析可知，X中含有氢元素和氧元素和铁、碳元素。(2)根据以上分析可知X分解生成0.2mol氧化亚铁质量为14.4克，0.4mol水即7.2克，0.2mol二氧化碳即8.8克，则根据X为36.0克计算一氧化碳的质量为36.0－14.4－7.2－8.8=5.6克，即0.2mol一氧化碳，则方程式为 FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO↑+CO2↑。 (3)红棕色固体中的金属阳离子为铁离子，检验铁离子可以利用其与硫氰化钾显红色进行实验，操作为：取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有三价铁。
30．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ∆H= －41.8 kJ·mol－1 较低温 4 b c NO－3e－+2H2O=NO3－+4H+ NH3
【解析】
【详解】
(1) ①Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ∆H=－113.0 kJ·mol－1，Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=－196.6 kJ·mol－1，根据盖斯定律分析，有(Ⅱ－Ⅰ)/2得热化学方程式为： SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ∆H=(－196.6kJ/mol+113.0kJ/mol)/2= －41.8 kJ·mol－1 。 ② 反应Ⅱ为放热反应，熵减，根据△G=△H－T△S分析，所以该反应在低温自发进行。(2)
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始物质的量浓度 1.0 0.5 0
改变物质的量浓度 0.5 0.25 0.5
平衡时物质的量浓度0.5 0.25 0.5
则平衡常数为=4。 ②a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，不能提高二氧化硫的转化率，故错误；b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故正确；c.在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于加压，平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故正确；d.在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，故错误；e.在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，故错误。故选b c。 (5)从图分析，一氧化氮分别变为铵根离子和硝酸根离子，一氧化氮在阳极失去电子，化合价升高，所以生成硝酸根离子，电极反应为：NO－3e－+2H2O = NO3－+ 4H+，根据电子守恒分析，一氧化氮转化为硝酸根离子失去3个电子，一氧化氮转化为铵根离子得到5个电子，所以反应过程中生成的硝酸根离子比铵根离子多，为了生成硝酸铵，所以需要通入氨气。
31．0.25 1:4
【解析】
【分析】
溶液中加入盐酸，依次发生的离子反应的离子方程式为： AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓，
CO32－+H+=HCO3－，HCO3－+H+= H2O +CO2↑，Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O，所以对应的线为a为偏铝酸根离子，b为碳酸根离子，c为碳酸氢根离子，d为碳酸氢根离子，e为铝离子。
【详解】
(1)从图分析，原溶液中含有0.05mol碳酸根离子，则碳酸钠的物质的量浓度为0.05mol/0.2L=0.25 mol·L－1。 (2)碳酸根离子物质的量为0.05mol，当反应过程中碳酸根离子和碳酸氢根离子物质的量相等时，说明碳酸根离子有0.025mol反应，则消耗的盐酸的物质的量为0.025mol，对应的体积为0.025mol/1mol/L=0.025L，即25mL，则V1=75mL，偏铝酸根离子物质的量为0.05mol，则生成0.05mol氢氧化铝，氢氧化铝溶解消耗0.15mol盐酸，则对应消耗的盐酸的体积为0.15mol/1mol/L=150mL，所以V2=300mL，则V1：V2=1:4。
【点睛】
掌握溶液中离子反应的先后顺序。偏铝酸根离子先反应生成氢氧化铝沉淀，然后是碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，最后是氢氧化铝溶解。
32．坩埚 500mL容量瓶 20.00mL 0.635% 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【解析】
【详解】
(1) ①根据仪器的构造分析，灼烧海带的仪器为坩埚，通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取溶液的仪器为500mL容量瓶。 ②通过表中数据分析，当加入20.00mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗20.00mL硝酸银溶液。20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为0.001mol，说明20.00克该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635% 。 (2) ①碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗观察的现象为：液体分上下两层，下层呈紫红色 ；②A．发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积确保I2完全反应，同时减少后续实验使用硫酸的量，故正确；B．根据反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步骤Y将碘转化为离子进入水层，故正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化为碘酸钠、碘化钠，将碘转化为离子进入水层，不是除去有机杂质，故错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故错误。故选AB。③步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。(3)方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列仪器及其名称正确的是
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．蒸发皿 D．表面皿
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl2
3．下列物质因水解而显酸性的是
A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO3
4．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性
5．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
6．下列表示正确的是
A．N2分子的结构式：
B．次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO－
C．CCl4的电子式：
D．S2－的结构示意图：
7．下列变化中，气体仅被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．二氧化氮溶于水 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
8．将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是
A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO3
9．下列说法正确的是
A．1H2和2H2表示氢元素的两种核素
B．C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体
C．HOCOOH和CH3COOH互为同系物
D．丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO－ + SO2 + H2O = Cl－ + SO42－ + 2H+
C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－ + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
11．下列说法正确的是
A．水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C．I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
12．下列说法正确的是
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
13．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的
A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
14．下列方法不正确的是
A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗
C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D．红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素
15．下列有关的计算分析不正确的是
A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol
B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c
D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
16．下列说法不正确的是
A．溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分
B．电镀银时银电极与电源负极相连
C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D．铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量
17．下列说法正确的是
A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D．糖类是热值最高的营养物质
18．下列说法不正确的是
A．相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同
B．在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应
C．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D．分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种
19．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ∆H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开1mol H－H键的同时生成2mol H－I键
D．容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
20．在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g) ∆H= －197kJ·mol－1，若将2mol X和1mol Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是
A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1
D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L－1
21．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
B．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数为0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
23．下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是
A．测得0.10mol ·L－1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．0.10mol· L－1 NH4Cl呈酸性，0.10mol·L－1 CH3COONH4溶液呈中性
24．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O42－＋2OH－＝3Fe(OH)2＋2SO42－＋4H2O
C．步骤①中保险粉是作还原剂
D．从步骤②中可知OH－ 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
25．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L－1)
A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
B．原溶液中可能含有NO3－和Al3+
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
二、填空题
26．请回答：
(1)H2O2的电子式_____
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由______________________。
(3)二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_____________________________
三、推断题
27．有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：
(1)C中官能团的名称是______。
(2)有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________．
(3)某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．
28．高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：①
②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环
③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→
请回答下列问题:
(1)写出Ｈ的结构简式_________________
(2)写出H转化为I的化学方程式___________________________________
(3)某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式________________
①与化合物F具有相同的官能团 ②官能团不连在同一个碳上
(4)依据上述合成路线，设计以甲苯 为原料制备的合成路线(无机原料任意选择，合成路线用流程图表示)_______________合成路线流程图示例:
。
四、综合题
29．某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知： A为两种常见气体的混合物， B、 C 均为常见物质。
(1)X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________(写元素名称)。
(2)写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________________________。
(3)设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。
30．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ∆H=－113.0 kJ·mol－1
Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=－196.6 kJ·mol－1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。
②反应Ⅱ自发进行的条件是______(填“较高温”“较低温”或“任何温度”)。
(2)提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是________________。
②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____________(填字母)。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度
(3)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。
五、计算题
31．在200mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol • L－1 的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示
(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____mol·L－1
(2)V1:V2=____________．
六、实验题
32．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
(1)①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B_________。
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。
(2)①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.该仪器为分液漏斗，故错误；B.该仪器为蒸馏烧瓶，故错误；C.该仪器为坩埚，故错误；D.该仪器为表面皿，故正确。故选D。
2．B
【解析】
A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO－+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，因此本题的要求是非电解质能够与水反应生成电解质。
3．C
【解析】
【详解】
A.亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子能水解能电离，因为电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故错误；B.次氯酸为酸，不能水解，故错误；C.氯化铵中的铵根离子水解溶液显酸性，故正确；D.碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能水解能电离，因为水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故错误。故选C。
【点睛】
含弱酸阴离子或含弱碱阳离子的盐能水解，且弱酸的酸式阴离子存在电离和水解两种平衡，分清电离和水解的程度大小，才能分清溶液的酸碱性。
4．A
【解析】
试题分析：A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A正确；B、SO2有毒不能用作食品漂白剂，B不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C不正确；D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性，D不正确，答案选A。
考点：考查氨气、二氧化硫、味精以及氢氟酸等
5．D
【解析】
【详解】
A.二氧化氯中的氯为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与HCl(胃酸的成分)反应，可以治疗胃酸过多，故正确。C.二氧化硅熔沸点高，可以制作石英坩埚，故正确；D.钠钾合金的导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，与密度无关，故错误。故选D。
6．A
【解析】
【详解】
A. N2分子的结构式为，故正确；B. 次氯酸是弱酸，电离方程式用可逆符号，故错误；C. CCl4的电子式中氯原子周围应该有8个电子，故错误；D. S2－的结构示意图中核电荷数应为16，故错误。故选A。
7．B
【解析】
【详解】
A. 二氧化碳和Na2O2反应过程中过氧化钠做氧化剂和还原剂，二氧化碳既不被氧化也不被还原，故错误；B. 氯气使KBr溶液变黄，氯气做氧化剂，被还原，故正确；C. 二氧化氮溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化剂和还原剂，故错误；D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀不是氧化还原反应，故错误。故选B。
【点睛】
掌握常见的氧化还原反应，如在过氧化钠和水或二氧化碳的反应、二氧化氮和水的反应、氯气和水的反应等反应中氧化剂和还原剂是同一种物质。
8．A
【解析】
【详解】
A. 二氧化碳通入CaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故符合题意；B. 二氧化碳和Ba(OH)2反应先生成碳酸钡和水，后生成碳酸氢钡，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合题意；C. 二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合题意；D. 二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故不符合题意。故选A。
9．D
【解析】
【详解】
A.核素是指有一定质子数和一定中子数的原子，但 1H2和 2H2都是分子，不能称为核素，故错误；B. C60和金刚石互为同素异形体，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故错误；C. HOCOOH为碳酸，CH3COOH为乙酸，二者不为同系物，故错误。D. 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同，但结构相同，互为同分异构体，故正确。故选D。
10．A
【解析】
【详解】
A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O，故正确；B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，故离子方程式为Ca2+ + 3ClO－ + SO2 + H2O = CaSO4+ 2HClO + Cl－，故错误；C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓，故错误；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，故错误。故选A。
【点睛】
掌握离子方程式的书写原则，首先保证化学方程式正确，再考虑是否拆成离子形式，注意氧化还原反应的离子方程式中的三个守恒，质量守恒和电荷守恒和电子守恒。
11．C
【解析】
【详解】
A. 水分子间存在氢键，但氢键影响水的物理性质，不能影响水的化学性质，所以不能由此判断水分子比较稳定，故错误；B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，但硫酸是共价化合物，故错误；C. I2加热升华过程中只需克服碘分子之间的分子间作用力，故正确；D. SiO2熔化破坏共价键，故错误；故选C。
【点睛】
掌握各种物质的化学键类型和常见物质的晶体类型，掌握不同晶体中的作用力。如原子晶体中以共价键结合，分子晶体中以分子间作用力结合，离子晶体以离子键结合。掌握含有氢键的物质以及氢键可以影响物质的物理性质。
12．D
【解析】
【详解】
A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是化学变化，故错误；B. 石油裂解是为了获得更多的乙烯、丙烯等物质，故错误；C. 氢能、风能都是绿色新能源，可以安全使用，电能不是新能源，故错误；D. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的，就是用二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，故正确。故选D。
13．A
【解析】
【分析】
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。
【详解】
A. X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B. 原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y
【解析】
【详解】
A. 具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，故正确；B. 因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正确；C. 铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确；D. 红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故错误。故选D。
15．B
【解析】
试题分析：A.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有3 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被还原的硝酸就为mol，正确；B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3－)=0.03mol。根据反应的两种方程式可知：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知Cu不足量，产生的气体应该按照Cu来计算，n(NO)=0.02mol，错误；C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则剩余气体是NO，根据反应方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知若有c mL，相当于有NO23cmL,则变为硝酸的NO2的体积是(a－3c)ml，则消耗的氧气的体积可根据方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)= (a－3c)ml÷4="b," a－3c=4b,所以 a＝4b＋3c，正确；D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 ，正确。
考点：考查有关氧化还原反应方程式的计算的知识。
16．B
【解析】
【详解】
A. 溴化银见光分解生成银和溴，是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故正确；B. 电镀银时银电极与电源正极相连，做阳极，电镀液中含有银离子，反应中银离子得到电子生成银单质，阳极的银溶解生成银离子，故错误；C. 氧化铝具有高熔点，所以可用于生产耐火砖，故正确；D. 铜的电解精炼阳极首先溶解比铜活泼的金属，如锌铁等，再溶解铜，所以溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量，故正确。故选B。
【点睛】
掌握电解原理的应用。在电镀装置中镀层金属做阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液。精炼铜装置中，粗铜连接电源正极，做阳极，精铜连接电源阴极，做阴极，电解质溶液含有铜离子。
17．C
【解析】
【详解】
A. 在紫外线、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性，但蛋白质中加入饱和(NH4)2SO4溶液会发生盐析，故错误；B. 油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已经无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，故错误；C. 乙酸能溶解氢氧化铜沉淀，葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，淀粉和氢氧化铜不反应，所以只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正确；D. 油脂是热值最高的营养物质，故错误。故选C。
18．D
【解析】
【详解】
A. 因为乙炔和苯的最简式相同，所以相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同，故正确；B. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯和水，反应属于取代反应，故正确；C. 若苯环中有单键和双键的结构，则邻二甲苯有两种结构，故当邻二甲苯只有一种结构，就能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故正确；D. 分子式C6H14的有机物其同分异构体有己烷，2－甲基戊烷，3－甲基戊烷，2,2－二甲基丁烷，2,3－二甲基丁烷，共有五种，故错误。故选D。
19．B
【解析】
【详解】
A. 混合气体的密度是混合气体的总质量和总物质的量的比，混合气体的总质量不变，总物质的量不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；B. 在恒容绝热容器中容器内的压强不变化说明反应不再放出或吸收热量，说明反应达到平衡状态，故正确；C. 相同时间内，断开1mol H－H键的同时生成2mol H－I键都在说正反应速率，故不能确定反应达到平衡状态，故错误；D. 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2，不能说明反应达到平衡状态，故错误。故选B。
20．C
【解析】
【分析】
2X(g)＋Y(g)Z(g)
起始物质的量2 1 0
改变物质的量0.6 0.3 0.3
平衡物质的量1.4 0.7 0.3
【详解】
A. 10min内，反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量，故错误；B. 10min内，X的平均反应速率为=0.03mol·L－1·min－1，故错误；C. 10min内，Y的反应速率为=0.015 mol·L－1·min－1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1，故正确；D. 第10min时，Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol·L－1，故错误。故选C。
21．C
【解析】
【分析】
氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。
【详解】
A. 氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O－12e－2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。
22．D
【解析】
【详解】
A. 25℃时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故正确；B. 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，所以反应中转移电子数为0.2NA，故正确；C. 硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都为78g／mol，所以7.8 Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故正确；D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，没有说明气体所在的温度和压强，不能计算其物质的量及电子数，故错误。故选D。
23．B
【解析】
A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子，说明醋酸未完全电离是弱酸，故A正确；B．等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成的H2一样多，无法判断醋酸是弱酸，故B错误；C．等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量，醋酸放出的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电离过程吸热，可说明醋酸是弱酸，故C正确；D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，均说明CH3COO－在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正确，答案为B。
24．B
【解析】
【详解】
A、EDTA只能与溶液中的亚铁离子反应生成易溶于水的物质，不与氢氧化镁反应，实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热，选项A正确；B、步骤①是氢氧化铁与保险粉反应生成氢氧化亚铁同时保险粉被氧化生成硫酸钠，发生的反应式为：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O，选项B错误；C、步骤①中保险粉中硫元素化合价由+3价升高为+6价被氧化，作还原剂，选项C正确；D、从步骤② 中可知OH－ 和EDTA共存时，随着EDTA加入， EDTA结合Fe2+，平衡Fe(OH)2 Fe2+＋2OH－正向移动，生成可溶性化合物，选项D正确。答案选B。
25．A
【解析】
【分析】
该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液Ａ中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀Ｂ为氢氧化铁，溶液Ｂ中通入少量的二氧化碳有白色沉淀Ｃ，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。故含有NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－四种离子，则不含有铝离子和钠离子。
【详解】
A. 根据以上分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－，故正确；B. 原溶液中不可能含有NO3－和 Al3+，故错误。C. 白色沉淀C是碳酸钡，故错误；D. 沉淀B是Fe(OH)3，故错误。故选A。
26． MnO2 + 4H+ +2Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
【解析】
【详解】
(1)过氧化氢中氢氧原子之间形成共价键，两个氧原子之间也形成共价键，电子式为：； (2)镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为： (3)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为： MnO2 + 4H+ +2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
27．羧基 cd
【解析】
【分析】
有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。
【详解】
(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：
。 (3) 某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1 ，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。
28．
【解析】
【分析】
B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H 的结构为。
【详解】
(1)化合物H为结构简式为 。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I 的方程式为：。(3) 某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为 。 (4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为 。
29．铁、碳 FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO↑+CO2↑ 取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有三价铁
【解析】
【分析】
能使无水硫酸铜变蓝的物质Ｂ为水，质量为7.2克，物质的量为0.4mol，红棕色固体为氧化铁，物质的量为16.0g/160g/mol=0.1mol，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明白色沉淀2为氢氧化亚铁，则固体C为氧化亚铁0.2mol，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀为碳酸钙，质量为20克，物质的量为0.2mol，则说明产生的气体A中含有0.2mol二氧化碳。因为A中是混合物，所以应为一氧化碳和二氧化碳。则说明X中含有铁、碳、氧、氢元素。n(CO)=(36g－7.2g－0.2mol×72g/mol－0.2mol×44g/mol)÷28g/mol=0.2mol。
【详解】
(1)根据以上分析可知，X中含有氢元素和氧元素和铁、碳元素。(2)根据以上分析可知X分解生成0.2mol氧化亚铁质量为14.4克，0.4mol水即7.2克，0.2mol二氧化碳即8.8克，则根据X为36.0克计算一氧化碳的质量为36.0－14.4－7.2－8.8=5.6克，即0.2mol一氧化碳，则方程式为 FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO↑+CO2↑。 (3)红棕色固体中的金属阳离子为铁离子，检验铁离子可以利用其与硫氰化钾显红色进行实验，操作为：取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有三价铁。
30．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ∆H= －41.8 kJ·mol－1 较低温 4 b c NO－3e－+2H2O=NO3－+4H+ NH3
【解析】
【详解】
(1) ①Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ∆H=－113.0 kJ·mol－1，Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=－196.6 kJ·mol－1，根据盖斯定律分析，有(Ⅱ－Ⅰ)/2得热化学方程式为： SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ∆H=(－196.6kJ/mol+113.0kJ/mol)/2= －41.8 kJ·mol－1 。 ② 反应Ⅱ为放热反应，熵减，根据△G=△H－T△S分析，所以该反应在低温自发进行。(2)
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始物质的量浓度 1.0 0.5 0
改变物质的量浓度 0.5 0.25 0.5
平衡时物质的量浓度0.5 0.25 0.5
则平衡常数为=4。 ②a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，不能提高二氧化硫的转化率，故错误；b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故正确；c.在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于加压，平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故正确；d.在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，故错误；e.在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，故错误。故选b c。 (5)从图分析，一氧化氮分别变为铵根离子和硝酸根离子，一氧化氮在阳极失去电子，化合价升高，所以生成硝酸根离子，电极反应为：NO－3e－+2H2O = NO3－+ 4H+，根据电子守恒分析，一氧化氮转化为硝酸根离子失去3个电子，一氧化氮转化为铵根离子得到5个电子，所以反应过程中生成的硝酸根离子比铵根离子多，为了生成硝酸铵，所以需要通入氨气。
31．0.25 1:4
【解析】
【分析】
溶液中加入盐酸，依次发生的离子反应的离子方程式为： AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓，
CO32－+H+=HCO3－，HCO3－+H+= H2O +CO2↑，Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O，所以对应的线为a为偏铝酸根离子，b为碳酸根离子，c为碳酸氢根离子，d为碳酸氢根离子，e为铝离子。
【详解】
(1)从图分析，原溶液中含有0.05mol碳酸根离子，则碳酸钠的物质的量浓度为0.05mol/0.2L=0.25 mol·L－1。 (2)碳酸根离子物质的量为0.05mol，当反应过程中碳酸根离子和碳酸氢根离子物质的量相等时，说明碳酸根离子有0.025mol反应，则消耗的盐酸的物质的量为0.025mol，对应的体积为0.025mol/1mol/L=0.025L，即25mL，则V1=75mL，偏铝酸根离子物质的量为0.05mol，则生成0.05mol氢氧化铝，氢氧化铝溶解消耗0.15mol盐酸，则对应消耗的盐酸的体积为0.15mol/1mol/L=150mL，所以V2=300mL，则V1：V2=1:4。
【点睛】
掌握溶液中离子反应的先后顺序。偏铝酸根离子先反应生成氢氧化铝沉淀，然后是碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，最后是氢氧化铝溶解。
32．坩埚 500mL容量瓶 20.00mL 0.635% 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【解析】
【详解】
(1) ①根据仪器的构造分析，灼烧海带的仪器为坩埚，通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取溶液的仪器为500mL容量瓶。 ②通过表中数据分析，当加入20.00mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗20.00mL硝酸银溶液。20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为0.001mol，说明20.00克该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635% 。 (2) ①碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗观察的现象为：液体分上下两层，下层呈紫红色 ；②A．发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积确保I2完全反应，同时减少后续实验使用硫酸的量，故正确；B．根据反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步骤Y将碘转化为离子进入水层，故正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化为碘酸钠、碘化钠，将碘转化为离子进入水层，不是除去有机杂质，故错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故错误。故选AB。③步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。(3)方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。
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