【化学】广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65

一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是（     ）

①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶

②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化

③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆

④ “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

⑦酸雨是指pH﹤7的雨水

A．1个   B．3个    C．5个   D．7个

2．二氧化硫体现还原性的反应是（     ）

A．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2      B．SO2+2H2S＝2H2O+3S↓

C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O      D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

3．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（     ）

A．15N的核外电子数比中子数少1    B．14N与14C互为同位素

C．15N 与14N 为同一种核素          D．13C与15N有相同的中子数

4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（     ）

A．硫酸中加入锌粉  B．二氧化硫通入澄清石灰水

C．HNO3与Cu反应 D．铁在硫蒸气中燃烧

5．下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-

B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

6．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（     ）

A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

7．用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是（     ）

A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

B．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA

D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

8．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（     ）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3        

B．HCl→Cl2→HClO→NaClO

C.  S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3    

D.  NH3→NO2→HNO3→NaNO3

9．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是（     ）

A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物               

B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂  

D．反应6.5gZn，转移电子0.1mol

10．喷泉是一种常见的自然现象，如左下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（     ）

A．HCl和H2O     B．CO2和NaOH溶液    C．NH3和H2O      D．O2和H2O

11．如图表示第ⅠA族金属(即碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（     ）

A．金属性   B．与水反应的剧烈程度  C．阳离子的氧化性    D．原子半径

12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是（     ）

13．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（     ）

A．用装置甲制备SO2                     

B．用装置乙制备氨气

C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子     

D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体

14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（     ）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸   

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸   

D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水

15．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（     ）

A．504mL    B．168mL    C．224mL   D．336mL 

二．非选择题（本题共3道题，共55分。）

16. （本题15分，每道3分）按要求完成下列方程式

（1）磁性氧化铁与足量的稀硝酸反应的离子方程式：____________________________

（2）铜与硫共热的化学方程式：___________________________________________

（3）二氧化氮通入水中的化学方程式：________________________

（4）氨的催化氧化的化学方程式：__________________________________________

（5）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式：______________________

17．（本题20分,每空2分）氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。

研究1：选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物（提示：每个装置只使用一次）。请回答下列问题：

（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A-(  )-(  )-(  )-G-B-(  )

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（3）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。

（4）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：①C中___________________________；

②E中                   ；C中反应的化学方程式为：__________________________________

研究2：将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（5）在标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

（6）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol•L﹣1。（用含a和V的式子表示）

18．（本题20分，每空2分）土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A.氧化细菌  B.抗氧化  C.漂白  D.增酸作用

I.实验方案一

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验:

图2

(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论________(填“成立”或“不成立”)，理由是                                                                      

Ⅱ.实验方案二

(3) 用图2（右上图）实验装置探究二氧化硫的氧化性。

充入气体前的操作为　　　　　　　　　　，关闭旋塞1和2；按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1,可观察到的主要现象是　　　　　　　　　　;若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是　　　　　　　　　　,此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为　        。 

 (4)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。

【参考答案】

16、（本题15分）

（1）3Fe3O4+28H++NO3-＝9Fe3++14H2O+NO↑（2）2Cu+SCu2S

（3）3NO2+ H2O =2HNO3+NO

（4）4NH3+5O24NO+6H2O

（5）2H+＋2OH-+SO42+Ba2+===BaSO4↓+2H2O

17、（本题20分，每空2分）

（1）DCEF

（2）2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+ 2NH3↑

（3）球形干燥管检验NH3 与CuO反应的产物中是否有水生成

（4）①C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；②E中白色固体逐渐变蓝；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2

（5）5.6;5.6;

（6）(aV×10-3+0.5)/0.15(其他合理答案也可)

18、（本题20分，每空2分）

（1）BD

（2）不成立，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色

（3）检査装置气密性；B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；

NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH NaHSO3或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

（4）KMnO4 ；A瓶中酸性KMnO4溶液褪色; 2MnO4－＋5SO2+2H2O ===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

（也可以换成Br2，A瓶中溴水褪色;Br2＋SO2+2H2O ===2Br-＋SO42-＋4H+）