【化学】吉林省博文中学2018-2019下学期高一第一次月考试题
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本试卷分选择题和表达题两部分共29题，共100分，共3页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 Al-27 Cu-64 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 （共25题，共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是（ ）
A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性
2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
3．实验室保存下列试剂的方法不正确的是（ ）
A．钠保存在煤油中
B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
C．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水
D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．硫酸、乙醇 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
5．不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是( )
A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子
C．是一种新原子 D．是Hf的一种新的同位素
6. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3＋有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
7.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3＋CO2＋H2O＝ 2Na＋＋CO32－＋H2SiO3 |
B．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－＝ SiO32－＋H2O |
C．少量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O |
D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO3↓＋2HClO |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
B.10g NH4+中含有的电子数为NA
C.11.2L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D.25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol
C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol
10．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．H2O与D2O互为同位素
B．氘(D)原子核内有1个中子
C．H2O与D2O的物理性质不相同
D．1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种
- 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子
量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（ ）
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值
D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
12. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2
13. 下列相同元素的变化需加入氧化剂才能实现的是( )
A. MnO―→MnO2 B. CO2―→CO C. H2S―→SO2 D. Fe2＋―→Fe
14．原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
15．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是( )
A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．YX3
16．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m ,则B元素的原子序数可能为( )
①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ①②④⑥
17. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀物的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）
A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1
18. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A. 3∶3∶2 B. 2∶2∶3 C. 1∶1∶1 D. 无法确定
19. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是( )
A. BaCl2 B. Ba(NO3)2
C. NaOH D. Ba(OH)2
20． 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )
A．NH、Na＋、Ba2＋、Cl－
B．Na＋、I－、HCO、SO
C．K＋、Cl－、SO、AlO
D．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－
21．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
22.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
23.下列各组比较中不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
24.某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5种离子
B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在
D.CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
25. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )
A．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
B. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
第Ⅱ卷 （共4题，共 50分）
26.（12分） 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。
(2)经计算需要__________mL浓盐酸，在量取时宜选用__________量筒(填序号)。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_________________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27．(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。
(3)A的原子结构示意图为________，A的单质与H2反应的化学方程式为_________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________。
28.(18分) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
(1)A中加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是_____________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是______________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是____________________________________，
发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是_________________________，
D中收集到的物质是______，检验该物质的方法和现象是________________________________。
29.(10分)氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)在实验室制取氯气的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中：
①当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(2)在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①此反应中，被还原的元素是______________。
②已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：____________________________________________________。
③如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：______________。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | B | C | B | C | C | D | B | D | A | A | B | D | C |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | B | C | B | C | C | D | B | B | A | B | B | A |
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26、(12分)（ 每空2分）
(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
27、(10分)（前每空1分，后两空每空2分）
(1)氮 硫 氟
(2)三 VIA
(3)略 N2＋3H2===2NH3（不写条件、可逆符号扣1分）
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
28、(18分) （ 每空2分）
(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水汽
(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
29、(10分)（ 每空2分）
(1)①2.24 L ②1∶2
(2)①Mn
②2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
③NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
