【化学】宁夏育才中学勤行校区2018-2019学年高一3月月考试题

宁夏育才中学勤行校区2018-2019学年高一3月月考试题

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;

卷I（选择题）

 一、 选择题（本题共计 22 小题  ，每题 2 分 ，共计44分 ）

1.  下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（ ）

A.溶液遇酚酞变红，说明溶液呈碱性

B.使湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性

C.遇空气变为红棕色，说明具有还原性

D.新制的遇氧气变为红褐色，说明具有还原性

2.  下列说法正确的是（ ）

A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C.利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸

D.次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉

3.  下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）

 4. 下列关于的叙述正确的是（ ）

A.可用排水法收集            B.能与水反应生成硫酸

C.可用于漂白纸浆、草帽       D.能与氯化钡溶液反应生成沉淀

5.  试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）

A.加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

C.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

6.  对下列有关的事实的解释，其中错误的是（ ）

A.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

B.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解

C.在蔗糖固体中加入适量浓硝酸后出现发黑现象，说明浓硝酸具有脱水性

D.反应：＝能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

 7.  在日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（       ）

A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物

 8.  下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D.没有水就没有生命

 9.  有六种微粒，它们分别是：、、、、、，它们所属元素的种类为（ ）

A.种 B.种 C.种 D.种

10.  下列说法正确的是（ ）

A.所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

B.两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C.质量数相同的原子其化学性质一定相同

D.具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素

 11.  下列叙述中正确的是（ ）

A.发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B.目前已发现种元素，即已发现种原子

C.核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子

D.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 

12.  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

 13.  关于元素周期表，下列叙述中正确的是（ ）

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

 14.  已知某短周期元素原子的第电子层上排布有个电子，则该元素在周期表中位于（ ）

A.第二周期族 B.第二周期族

C.第三周期族 D.第三周期族

15.  表是周期表的一部分，其中、、、为短周期主族元素．下列说法正确的是（ ）

A.的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B.的单质一定能溶于稀硫酸中

C.四种元素的最高正化合价均等于其族序数

D.四种原子中，的原子半径最小

 16.  下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

A.和 B.和

C.和 D.和

17.  下列说法中正确的是（ ）

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 

18.  短周期主族元素、、、原子序数依次增大。、同主族且能组成两种常见的物质，是同周期中半径最大的原子。下列说法正确的是（ ）

A.离子半径：

B.简单气态氢化物的热稳定性：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.工业上利用与形成的化合物的水溶液制取单质

19.  元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）

A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：

B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素

C.和分别位于第六周期和族，碱性：

D.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：

20.  下列叙述中错误的是（ ）

A.非金属性：

B.金属性：

C.酸性：

D.稳定性：

21.  下列叙述中，能说明金属的金属性比金属的金属性强的是（ ）

A.原子的最外层电子数比原子的最外层电子数少

B.常温时，单质能从水中置换出氢气，而单质不能反应

C.从稀中置换出的比从稀中置换出的多

D.在最高价氧化物的水化物中，的化合价比高

22下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.钠和冷水反应：Na++2H2O=Na++20H−+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++30H−=Al(OH)3↓

C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−

卷II（非选择题）

 二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，共计40分 ）

23.(12分)  同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究。下列是经过一系列的变化生成重要的化工原料和的过程：

（1）实验室检验常用反应________（填图中序号），现象是________。

（2）由反应①推得与反应的化学方程式为，其中做________剂（填“氧化”或“还原”）。

（3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为________，在此转化中每反应，转移的电子是________。

（4）若将与某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为________。

24.(12分)  一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．

．（1）将钠、钾、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢．
．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（2）仪器的名称为________，干燥管的作用为________．

（3）若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加（与浓盐酸常温下反应生成氯气），中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．

 25.(16分)  表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：

（1）画出元素⑧的原子结构示意图________

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________（写元素符号 ）．

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（写化学式），呈两性的氢氧化物是________（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：________

（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是________（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式________．

三、 实验题 （本题共计 1 小题 ，共计16分 ）

26.(16分)  是大气的污染物之一。某同学在实验室制备并探究的性质。回答下列问题： 

（1）的制备、收集。

①实验室若采用铜和浓硫酸为原料制备，下图发生装置应选用 ______________ （填字母），写出发生反应的化学方程式：______________________________________________。

②若要收集干燥的，要先将通过盛有__________的洗气瓶，采用的收集方法是_____________________。

（2）的性质探究。

将制备的依次通入下图装置E、F、G中进行实验：

①分析上述实验装置，完成下表：

（3）G中盛放的是氯化铁溶液，若通入足量的，请设计一个实验证明G中发生了氧化还原反应：___________________________________________________________（写出实验步骤和现象）。

【参考答案】

二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，共计40分 ）

23.【答案】

③,气体由无色变红棕色

氧化

,

【解答】由转化过程可知，为，易被氧化为红棕色气体二氧化氮，则实验室检验常用反应③，现象为气体由无色变红棕色，故答案为：③；气体由无色变红棕色；

与反应生成，反应为，元素的化合价降低，则氮气为氧化剂，故答案为：；氧化；

氨气发生催化氧化反应生成和水，反应为；元素的化合价由价升高为价，此转化中每反应，转移的电子是，故答案为：；；

物质的量为，与硝酸反应生成硝酸铜，收集到标准状况下的气体，物质的量为，依据氮原子个数守恒，消耗硝酸，所以共硝酸硝酸的物质的量为，消耗硝酸的物质的量浓度；
故答案为：。

24.【答案】

,

分液漏斗,倒吸

无色溶液变蓝,

【解答】解：．（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性，则与盐酸反应最剧烈、与盐酸反应速率最慢，

（2）仪器的名称是分液漏斗；有缓冲作用的仪器能防止倒吸，倒置的干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，

（3）与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气碘，所以非金属性：；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，

25.【答案】

,

,,

,

【解答】解：⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，则⑥为元素，由元素的相对位置可知：①为、②为、③为、④为、⑤为、⑦为、⑧为、⑨为．（1）⑧为元素，原子核外有个电子，各层电子数为、、、，原子结构示意图为：

，

（2）在这些元素中，的非金属性最强，则最活泼的非金属是，稀有气体的性质最稳定，则最不活泼的是，
（3）金属性越强，对应碱的碱性越强，则这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是；氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾、水，离子方程式为：，

（4）同主族从上到下，非金属性减弱，则氯的非金属性强于溴，可以用氯气将溴从溴化钠的盐溶液中置换出来验证，反应的方程式为：，

三、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计16分 ）

26.【答案】

（1）①A,,②浓硫酸,向上排空气法

（2）①氧化性,酸性高锰酸钾溶液褪色,还原性,（3）取少量G中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加适量氯水溶液变红色（或其他合理答案）

【解答】解：（1）①实验室用铜和浓硫酸反应制备，属于固液加热型，故选择装置A来制取，反应的化学方程式为：；
②为酸性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸来干燥，易溶于水，且密度大于空气，故可采用向上排空气法收集；

（2）①装置E中溶液变浑浊是因为把硫化钠氧化成了硫单质，说明具有氧化性，装置F中高锰酸钾溶液会褪色，是因为二氧化硫把高锰酸钾还原了，说明具有还原性；
②与高锰酸钾反应的离子方程式为：；

（3）会将氯化铁溶液中的还原为，可加入适量氯水将氧化为，可用KSCN溶液检验，故答案为：取少量G中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加适量氯水溶液变红色（或其他合理答案）。