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【化学】宁夏石嘴山市平罗中学2018-2019学年高一（下）期中试卷（解析版）
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宁夏石嘴山市平罗中学2018-2019学年高一（下）期中试卷
一、选择题：（本题共23个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项正确）
1．13C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A．化学键是原子间的相互吸引
B．所有物质中都存在化学键
C．化学反应中必定存在化学键的断裂和形成
D．化学反应与化学键的变化无关
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．钠离子的电子式：Na
C．原子核内有8个中子的氧原子：18O
D．S2﹣的结构示意图：
4．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（ ）
A．1.8g18O2的物质的量是0.05mol
B．0.1molH218O中所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2mol18O2的体积约为4.48L
D．18O2的摩尔质量为36g•mol﹣1
5．下列关于物质结构、性质的说法正确的是（ ）
A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
6．下列属于共价化合物的是（ ）
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．NH4Cl
7．在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是（ ）
A．反应停止
B．至少一种反应物消耗完
C．各物质的含量不变
D．正反应速率大于逆反应速率
8．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性H2SO4＞H3PO4
B．非金属性Cl＞Br
C．热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3
D．碱性NaOH＞Mg（OH）2
10．主族元素R的原子其电子式可用下式表示：．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）
A．含氧酸分子式可能为H3RO4
B．含氧酸分子式可能为HRO3
C．气态氢化物分子式为RH5
D．最高价氧化物分子式为R2O5
11．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
12．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ）
A．v（NH3）＝0.03 mol/（L•min）
B．v（NH3）＝0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）＝0.17 mol/（L•min）
D．v（NH3）＝0.01 mol/（L•min）
13．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣ B．碱性：XOH＞Y（OH）3
C．单质的还原性：X＞Y D．原子序数：Y＞X＞Z
14．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
15．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应可能是碳酸钙的分解反应
C．该反应一定需要加热才能发生
D．该反应不可能是铝与氧化铁的反应
16．1mol H﹣H键的键能是436kJ，1mol I﹣I键的键能是151kJ，1mol H﹣I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（ ）
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
17．对于反应A （g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
A．v（A）＝0.7mol/（L•s） B．v （B）＝1.8mol/（L•s）
C．v （C）＝1mol/（L•s） D．v （D）＝1.6mol/（L•min）
18．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）
起始浓度（mol•L﹣1）
3.0
1.0
0
2s末浓度（mol•L﹣1）
1.8
0.6
0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（ ）
A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1
19．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B．3V正（X）＝2V逆（Z）
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
20．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
n（SO3）/mol
A
2.0
1.0
0
B
1.0
0
1.0
C
0.20
0.10
1.80
D
0
0
2.0
21．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
R
X
T
Z
Q
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
22．锌与盐酸反应过程中，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可向溶液中加入的物质是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液
23．在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2N⇌5M
B．t2时，正、逆反应速率相等
C．若t3＝3，用M表示该反应的平均速率为1mol/（L•min）
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
二、非选择题：（共54分）
24．（7分）书写下列物质的电子式。
（1）KCl （2）HCl （3）MgCl2 （4）NH3
25．（7分）下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥HCl ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O
（1）只含共价键的是 ；
（2）只含离子键的是 ；
（3）既含共价键又含离子键的是 ；
（4）属于离子化合物的是 ；
（5）属于共价化合物的是 。
26．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 ．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式 ．
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关．
27．（12分）根据下表中的信息分析回答问题：
元素
元素或由元素组成的物质性质
A
单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
B
原子最外层电子数是次外层电子数三倍
C
金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体
D
单质在空气中体积分数最大
E
固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。
F
相同条件下气体密度最小
（1）C的离子结构示意图为 。
（2）分别写出B、D、E的元素名称、，B、D的气态氢化物稳定性由大到小的顺序为： 。（填化学式）
（3）C的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 ；
（4）用电子式写出形成F2E的过程 ；
（5）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是 （用离子符号表示）。
28．（5分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应在min时达到平衡状态 ；
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为 。
29．（5分）在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时 A 为 4mol，B 为 6mol；5min 末时测得 C 的物质的量为 6mol，用 D 表示的化学反应速率 v（D）为 0.4 mol/（L•min）。计算：
（1）5min 末A 的物质的量浓度为 ；
（2）前5min 内用B 表示的化学反应速率 v（B）为 ；
（3）化学方程式中 n 值为 ；
30．（10分）向200mL 6mol•L﹣1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）分析判断：OE、EF、EG三段中， 段化学反应速率最快，原因是 ；
（2） 段收集的二氧化碳最多。
（3）加入CaCO3的质量为 。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）＝ 。
【参考答案】
一、选择题：（本题共23个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项正确）
1．【解答】解：A．中子数＝质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6＝7、15﹣7＝8，中子数不同，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同种物质，故B错误；
C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数＝15﹣7＝8，电子数与中子数不同，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．化学键是相邻原子之间的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故B错误；
C．化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中必定存在化学键的断裂和形成，故C正确；
D．化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应与化学键的变化有关，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：A．氮气中存在三对共用电子对，每个氮原子还有两个孤对电子，氮气正确的电子式为，故A错误；
B．钠离子带有1个正电荷，其电子式为Na+，故B错误；
C．原子核内有8个中子的氧原子的质量数＝8+8＝16，该原子正确的表示方法为816O，故C错误；
D．S2﹣的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D正确；
故选：D。
4．【解答】解：A.1.8g 18O2气体的物质的量是＝0.05mol，故A正确；
B．H218O分子所含的中子数为18﹣8＝10，中子的物质的量为水的10倍，0.1mol重氧水H218O所含的中子数为0.1mol×10×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正确；
C．18O2气体所处状态不一定是标况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故0.2mol 18O2气体的体积约不一定是4.48L，故C错误；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，18O2相对分子质量为36，所以18O2气体的摩尔质量为36g/mol，故D正确；
故选：C。
5．【解答】解：A．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，则酸性HClO4＞H2CO3，故A错误；
B．同一周期，从左向右，原子半径在减小，得电子能力增强，失去电子能力减弱，故B错误；
C．同一主族，原子半径越大，越易失去电子，所以K与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；
D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A．只含离子键，为离子化合物，故A不选；
B．只含共价键，为共价化合物，故B选；
C．含离子键、共价键，为离子化合物，故C不选；
D．含离子键、共价键，为离子化合物，故D不选；
故选：B。
7．【解答】解：A、达到了平衡状态，正逆反应速率相等，是动态平衡，不是反应停止，故A错误；
B、可逆反应，反应物转化率不可能是100%，所以是反应物和生成物共存的体系，故B错误；
C、达到了平衡状态各组分浓度不再变化，故C正确；
D、达到了平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为，故A错误；
B．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为，故B错误；
C．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故C错误；
D．氯化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．Cl、Br同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故C选；
D．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故D不选。
故选：C。
10．【解答】解：元素R的原子其电子式可用下式表示：，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为﹣3价，则
A．最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，故A正确；
B．最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，故B正确；
C．最低化合价为﹣3价，则气态氢化物分子式为RH3，故C错误。
D．最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，故D正确；
故选：C。
11．【解答】解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ，故A正确；
B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；
C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；
D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：5min 内用氨气表示的平均反应速率为：v（NH3）＝＝0.01 mol/（L•min），
故选：D。
13．【解答】解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；
C．金属性Na＞Al，单质的还原性：Na＞Al，故C正确；
D．X为Na、Y为Al、Z为O，原子序数：Al＞Na＞O，故D正确；
故选：A。
14．【解答】解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；
②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；
③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；
⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；
综上所述，①②④正确；
故选：B。
15．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A正确；
B．该反应可能是碳酸钙的分解反应，为吸热反应，故B正确；
C．反应条件与反应中能量变化无关，不一定需要加热，故C错误；
D．铝与氧化铁的反应为放热反应，图中不能表示铝与氧化铁的反应，故D正确；
故选：C。
16．【解答】解：在H2（g）+I2（g） 2HI（g）中，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ，1mol I﹣I键吸收的键能是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ＝587kJ，
生成2molHI，共形成2molH﹣I键，共放出的能量为：299kJ×2＝598kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应。
由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。
故选：A。
17．【解答】解：A．v（A）＝0.7mol•L﹣1•s﹣1；
B．v（B）：v（A）＝3：1，故v（A）＝v（B）＝×1.8mol•L﹣1•s﹣1＝0.6mol•L﹣1•s﹣1；
C．v（C）：v（A）＝2：1，故v（A）＝0.5v（C）＝0.5×1mol•L﹣1•s﹣1＝0.5mol•L﹣1•s﹣1；
D．v（A）：v（D）＝1：2，v（A）＝0.5v（D）＝0.5×1.6mol•L﹣1•min﹣1＝0.8mol•L﹣1•min﹣1＝0.013mol•L﹣1•s﹣1；
故A反应速率最快，
故选：A。
18．【解答】解：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）
起始浓度（mol/L）：3.0 1.0 0
变化浓度（mol/L）：1.2 0.4 0.8
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以1.2：0.4：0.8＝3：1：2，
故选：B。
19．【解答】解：A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故A正确；
B．3V正（X）＝2V逆（Z），不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．X、Y、Z的浓度相等时，无法判断各组分浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2时，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选：A。
20．【解答】解：反应2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0mol O2，不会完全转化为三氧化硫，所以三氧化硫的物质的量小于2mol，氧气的物质的量会大于0mol，故BD错误，反应正向进行，所以向着生成三氧化硫的方向进行，所以三氧化硫物质的量大于零，故A错误，故选C。
21．【解答】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；
B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差＝35﹣9＝26，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误；
故选：B。
22．【解答】解：A．碳酸钠和氢离子反应生成二氧化碳和水导致生成氢气总量减少，故A错误；
B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大导致氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，氯化钠和氢离子不反应，所以生成氢气总量不变，故B正确；
C．加入硝酸钠溶液，相当于含有硝酸，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，导致生成氢气总量减少，故C错误；
D．Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快化学反应速率，故D错误；
故选：B。
23．【解答】解：A．由上述分析可知，反应为2N（g）⇌M（g），故A错误；
B．反应开始到t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，正逆反应速率不等，故B错误；
C．若t3＝3，用M表示该反应的平均速率为＝0.17mol/（L•min），故C错误；
D．t1时，N的浓度是M的浓度的＝2倍，故D正确；
故选：D。
二、非选择题：（共54分）
24．【解答】解：（1）NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：；
（2）氯化氢是共价化合物，所以其电子式为，故答案为：；
（3）氯化镁属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：。
25．【解答】解：①中只存在N﹣N共价键，为单质；
②中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物；
④中C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑤中C﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑥H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑦H﹣S原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑧钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑩K2O中钾离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物；
（1）只含共价键的是 ①④⑤⑥⑦，故答案为：①④⑤⑥⑦；
（2）只含离子键的是 ②⑩，故答案为：②⑩；
（3）既含共价键又含离子键的是③⑧⑨，故答案为：③⑧⑨；
（4）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案为：②③⑧⑨⑩；
（5）属于共价化合物的是④⑤⑥⑦，故答案为：④⑤⑥⑦。
26．【解答】解：（1）①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，故答案为：温度；催化剂；
②分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，
故答案为：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；
（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积．
27．【解答】解：由上述分析可知，A为C、B为O、C为Na、D为N、E为S、F为H，
（1）C为Na，Na+的结构示意图为，故答案为：；
（2）B、D、E的元素名称分别为氧、氮、硫，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则B、D的气态氢化物稳定性由大到小的顺序为H2O＞NH3，故答案为：氧、氮、硫；H2O＞NH3；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
（4）F2E为共价化合物，用电子式表示H2S的形成过程为，
故答案为：；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+。
28．【解答】解：（1）由图象可知2min时，各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，故答案为：2min；
（2）由以上分析可知，反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；
（3）Z的平均反应速率＝＝＝0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）。
29．【解答】解：5min末时测得C的物质的量为3mol，v（C）＝＝0.3mol/（L•min），用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，，解得n＝2，则
A（g）+2B（g）⇌3C（g）+2D（g），
开始 4 6 0 0
转化 1 2 3 2
5min 3 4 3 2
（1）5min末A的物质的量浓度为＝1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为＝0.2mol/（L•min），故答案为：0.2mol/（L•min）；
（3）由上述分析可知，化学方程式中n值为2，故答案为：2。
30．【解答】解：（1）曲线的斜率表示化学反应速率，斜率数值越大，其反应速率越快，根据图知斜率最大的是EF，则反应速率最快的是EF，因为反应放热，使温度升高，反应速率加快，故答案为：EF；因为反应放热，使温度升高，反应速率加快；
（2）纵坐标越大，收集的二氧化碳越多，根据图知，EF段纵坐标差最大，则EF段收集的二氧化碳最多，故答案为：EF；
（3）根据图知，生成的n（CO2）＝＝0.25mol，根据C原子守恒得n（CaCO3）＝n（CO2）＝0.25mol，m＝nM＝0.25mol×100g/mol＝25g，故答案为：25g；
（4）EF段生成的n（CO2）＝＝0.15mol，根据关系式知n（HCl）＝2n（CO2）＝2×0.15mol＝0.3mol，则v（HCl）＝＝mol/（L．min）＝1.5mol/（L．min），
故答案为：1.5mol/（L．min）。
一、选择题：（本题共23个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项正确）
1．13C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A．化学键是原子间的相互吸引
B．所有物质中都存在化学键
C．化学反应中必定存在化学键的断裂和形成
D．化学反应与化学键的变化无关
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．钠离子的电子式：Na
C．原子核内有8个中子的氧原子：18O
D．S2﹣的结构示意图：
4．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（ ）
A．1.8g18O2的物质的量是0.05mol
B．0.1molH218O中所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2mol18O2的体积约为4.48L
D．18O2的摩尔质量为36g•mol﹣1
5．下列关于物质结构、性质的说法正确的是（ ）
A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
6．下列属于共价化合物的是（ ）
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．NH4Cl
7．在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是（ ）
A．反应停止
B．至少一种反应物消耗完
C．各物质的含量不变
D．正反应速率大于逆反应速率
8．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性H2SO4＞H3PO4
B．非金属性Cl＞Br
C．热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3
D．碱性NaOH＞Mg（OH）2
10．主族元素R的原子其电子式可用下式表示：．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）
A．含氧酸分子式可能为H3RO4
B．含氧酸分子式可能为HRO3
C．气态氢化物分子式为RH5
D．最高价氧化物分子式为R2O5
11．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
12．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ）
A．v（NH3）＝0.03 mol/（L•min）
B．v（NH3）＝0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）＝0.17 mol/（L•min）
D．v（NH3）＝0.01 mol/（L•min）
13．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣ B．碱性：XOH＞Y（OH）3
C．单质的还原性：X＞Y D．原子序数：Y＞X＞Z
14．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
15．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应可能是碳酸钙的分解反应
C．该反应一定需要加热才能发生
D．该反应不可能是铝与氧化铁的反应
16．1mol H﹣H键的键能是436kJ，1mol I﹣I键的键能是151kJ，1mol H﹣I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（ ）
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
17．对于反应A （g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
A．v（A）＝0.7mol/（L•s） B．v （B）＝1.8mol/（L•s）
C．v （C）＝1mol/（L•s） D．v （D）＝1.6mol/（L•min）
18．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）
起始浓度（mol•L﹣1）
3.0
1.0
0
2s末浓度（mol•L﹣1）
1.8
0.6
0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（ ）
A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1
19．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B．3V正（X）＝2V逆（Z）
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
20．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
n（SO3）/mol
A
2.0
1.0
0
B
1.0
0
1.0
C
0.20
0.10
1.80
D
0
0
2.0
21．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
R
X
T
Z
Q
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
22．锌与盐酸反应过程中，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可向溶液中加入的物质是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液
23．在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2N⇌5M
B．t2时，正、逆反应速率相等
C．若t3＝3，用M表示该反应的平均速率为1mol/（L•min）
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
二、非选择题：（共54分）
24．（7分）书写下列物质的电子式。
（1）KCl （2）HCl （3）MgCl2 （4）NH3
25．（7分）下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥HCl ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O
（1）只含共价键的是 ；
（2）只含离子键的是 ；
（3）既含共价键又含离子键的是 ；
（4）属于离子化合物的是 ；
（5）属于共价化合物的是 。
26．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 ．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式 ．
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关．
27．（12分）根据下表中的信息分析回答问题：
元素
元素或由元素组成的物质性质
A
单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
B
原子最外层电子数是次外层电子数三倍
C
金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体
D
单质在空气中体积分数最大
E
固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。
F
相同条件下气体密度最小
（1）C的离子结构示意图为 。
（2）分别写出B、D、E的元素名称、，B、D的气态氢化物稳定性由大到小的顺序为： 。（填化学式）
（3）C的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 ；
（4）用电子式写出形成F2E的过程 ；
（5）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是 （用离子符号表示）。
28．（5分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应在min时达到平衡状态 ；
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为 。
29．（5分）在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时 A 为 4mol，B 为 6mol；5min 末时测得 C 的物质的量为 6mol，用 D 表示的化学反应速率 v（D）为 0.4 mol/（L•min）。计算：
（1）5min 末A 的物质的量浓度为 ；
（2）前5min 内用B 表示的化学反应速率 v（B）为 ；
（3）化学方程式中 n 值为 ；
30．（10分）向200mL 6mol•L﹣1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）分析判断：OE、EF、EG三段中， 段化学反应速率最快，原因是 ；
（2） 段收集的二氧化碳最多。
（3）加入CaCO3的质量为 。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）＝ 。
【参考答案】
一、选择题：（本题共23个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项正确）
1．【解答】解：A．中子数＝质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6＝7、15﹣7＝8，中子数不同，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同种物质，故B错误；
C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数＝15﹣7＝8，电子数与中子数不同，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．化学键是相邻原子之间的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故B错误；
C．化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中必定存在化学键的断裂和形成，故C正确；
D．化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应与化学键的变化有关，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：A．氮气中存在三对共用电子对，每个氮原子还有两个孤对电子，氮气正确的电子式为，故A错误；
B．钠离子带有1个正电荷，其电子式为Na+，故B错误；
C．原子核内有8个中子的氧原子的质量数＝8+8＝16，该原子正确的表示方法为816O，故C错误；
D．S2﹣的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D正确；
故选：D。
4．【解答】解：A.1.8g 18O2气体的物质的量是＝0.05mol，故A正确；
B．H218O分子所含的中子数为18﹣8＝10，中子的物质的量为水的10倍，0.1mol重氧水H218O所含的中子数为0.1mol×10×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正确；
C．18O2气体所处状态不一定是标况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故0.2mol 18O2气体的体积约不一定是4.48L，故C错误；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，18O2相对分子质量为36，所以18O2气体的摩尔质量为36g/mol，故D正确；
故选：C。
5．【解答】解：A．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，则酸性HClO4＞H2CO3，故A错误；
B．同一周期，从左向右，原子半径在减小，得电子能力增强，失去电子能力减弱，故B错误；
C．同一主族，原子半径越大，越易失去电子，所以K与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；
D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A．只含离子键，为离子化合物，故A不选；
B．只含共价键，为共价化合物，故B选；
C．含离子键、共价键，为离子化合物，故C不选；
D．含离子键、共价键，为离子化合物，故D不选；
故选：B。
7．【解答】解：A、达到了平衡状态，正逆反应速率相等，是动态平衡，不是反应停止，故A错误；
B、可逆反应，反应物转化率不可能是100%，所以是反应物和生成物共存的体系，故B错误；
C、达到了平衡状态各组分浓度不再变化，故C正确；
D、达到了平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为，故A错误；
B．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为，故B错误；
C．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故C错误；
D．氯化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．Cl、Br同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故C选；
D．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故D不选。
故选：C。
10．【解答】解：元素R的原子其电子式可用下式表示：，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为﹣3价，则
A．最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，故A正确；
B．最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，故B正确；
C．最低化合价为﹣3价，则气态氢化物分子式为RH3，故C错误。
D．最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，故D正确；
故选：C。
11．【解答】解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ，故A正确；
B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；
C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；
D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：5min 内用氨气表示的平均反应速率为：v（NH3）＝＝0.01 mol/（L•min），
故选：D。
13．【解答】解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；
C．金属性Na＞Al，单质的还原性：Na＞Al，故C正确；
D．X为Na、Y为Al、Z为O，原子序数：Al＞Na＞O，故D正确；
故选：A。
14．【解答】解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；
②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；
③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；
⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；
综上所述，①②④正确；
故选：B。
15．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A正确；
B．该反应可能是碳酸钙的分解反应，为吸热反应，故B正确；
C．反应条件与反应中能量变化无关，不一定需要加热，故C错误；
D．铝与氧化铁的反应为放热反应，图中不能表示铝与氧化铁的反应，故D正确；
故选：C。
16．【解答】解：在H2（g）+I2（g） 2HI（g）中，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ，1mol I﹣I键吸收的键能是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ＝587kJ，
生成2molHI，共形成2molH﹣I键，共放出的能量为：299kJ×2＝598kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应。
由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。
故选：A。
17．【解答】解：A．v（A）＝0.7mol•L﹣1•s﹣1；
B．v（B）：v（A）＝3：1，故v（A）＝v（B）＝×1.8mol•L﹣1•s﹣1＝0.6mol•L﹣1•s﹣1；
C．v（C）：v（A）＝2：1，故v（A）＝0.5v（C）＝0.5×1mol•L﹣1•s﹣1＝0.5mol•L﹣1•s﹣1；
D．v（A）：v（D）＝1：2，v（A）＝0.5v（D）＝0.5×1.6mol•L﹣1•min﹣1＝0.8mol•L﹣1•min﹣1＝0.013mol•L﹣1•s﹣1；
故A反应速率最快，
故选：A。
18．【解答】解：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）
起始浓度（mol/L）：3.0 1.0 0
变化浓度（mol/L）：1.2 0.4 0.8
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以1.2：0.4：0.8＝3：1：2，
故选：B。
19．【解答】解：A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故A正确；
B．3V正（X）＝2V逆（Z），不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．X、Y、Z的浓度相等时，无法判断各组分浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2时，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选：A。
20．【解答】解：反应2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0mol O2，不会完全转化为三氧化硫，所以三氧化硫的物质的量小于2mol，氧气的物质的量会大于0mol，故BD错误，反应正向进行，所以向着生成三氧化硫的方向进行，所以三氧化硫物质的量大于零，故A错误，故选C。
21．【解答】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；
B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差＝35﹣9＝26，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误；
故选：B。
22．【解答】解：A．碳酸钠和氢离子反应生成二氧化碳和水导致生成氢气总量减少，故A错误；
B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大导致氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，氯化钠和氢离子不反应，所以生成氢气总量不变，故B正确；
C．加入硝酸钠溶液，相当于含有硝酸，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，导致生成氢气总量减少，故C错误；
D．Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快化学反应速率，故D错误；
故选：B。
23．【解答】解：A．由上述分析可知，反应为2N（g）⇌M（g），故A错误；
B．反应开始到t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，正逆反应速率不等，故B错误；
C．若t3＝3，用M表示该反应的平均速率为＝0.17mol/（L•min），故C错误；
D．t1时，N的浓度是M的浓度的＝2倍，故D正确；
故选：D。
二、非选择题：（共54分）
24．【解答】解：（1）NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：；
（2）氯化氢是共价化合物，所以其电子式为，故答案为：；
（3）氯化镁属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：。
25．【解答】解：①中只存在N﹣N共价键，为单质；
②中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物；
④中C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑤中C﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑥H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑦H﹣S原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑧钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑩K2O中钾离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物；
（1）只含共价键的是 ①④⑤⑥⑦，故答案为：①④⑤⑥⑦；
（2）只含离子键的是 ②⑩，故答案为：②⑩；
（3）既含共价键又含离子键的是③⑧⑨，故答案为：③⑧⑨；
（4）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案为：②③⑧⑨⑩；
（5）属于共价化合物的是④⑤⑥⑦，故答案为：④⑤⑥⑦。
26．【解答】解：（1）①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，故答案为：温度；催化剂；
②分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，
故答案为：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；
（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积．
27．【解答】解：由上述分析可知，A为C、B为O、C为Na、D为N、E为S、F为H，
（1）C为Na，Na+的结构示意图为，故答案为：；
（2）B、D、E的元素名称分别为氧、氮、硫，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则B、D的气态氢化物稳定性由大到小的顺序为H2O＞NH3，故答案为：氧、氮、硫；H2O＞NH3；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
（4）F2E为共价化合物，用电子式表示H2S的形成过程为，
故答案为：；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+。
28．【解答】解：（1）由图象可知2min时，各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，故答案为：2min；
（2）由以上分析可知，反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；
（3）Z的平均反应速率＝＝＝0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）。
29．【解答】解：5min末时测得C的物质的量为3mol，v（C）＝＝0.3mol/（L•min），用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，，解得n＝2，则
A（g）+2B（g）⇌3C（g）+2D（g），
开始 4 6 0 0
转化 1 2 3 2
5min 3 4 3 2
（1）5min末A的物质的量浓度为＝1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为＝0.2mol/（L•min），故答案为：0.2mol/（L•min）；
（3）由上述分析可知，化学方程式中n值为2，故答案为：2。
30．【解答】解：（1）曲线的斜率表示化学反应速率，斜率数值越大，其反应速率越快，根据图知斜率最大的是EF，则反应速率最快的是EF，因为反应放热，使温度升高，反应速率加快，故答案为：EF；因为反应放热，使温度升高，反应速率加快；
（2）纵坐标越大，收集的二氧化碳越多，根据图知，EF段纵坐标差最大，则EF段收集的二氧化碳最多，故答案为：EF；
（3）根据图知，生成的n（CO2）＝＝0.25mol，根据C原子守恒得n（CaCO3）＝n（CO2）＝0.25mol，m＝nM＝0.25mol×100g/mol＝25g，故答案为：25g；
（4）EF段生成的n（CO2）＝＝0.15mol，根据关系式知n（HCl）＝2n（CO2）＝2×0.15mol＝0.3mol，则v（HCl）＝＝mol/（L．min）＝1.5mol/（L．min），
故答案为：1.5mol/（L．min）。
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