【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019高一下学期第二次月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 N-14 Na- 23 S- 32
一、单选题（本大题共20小题，共60分）
- 下列说法正确的是
A. 将放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
- 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（ ）
- B.
- C. D.
- 下列离子方程式，书写正确的是（ ）
- 盐酸与石灰石反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 氢氧化镁和盐酸反应：
D.氧化铁粉末溶于稀盐酸：
- 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
- 下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
- 在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数
- 如图为反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）
A. Fe； B. ；S C. Fe；O D. Fe；S
- 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A. 的KCl溶液 B. 75mL 的溶液
C. 150mL 溶液 D. 25mL 的溶液
- 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠
- 下列各组物质分类正确的是（ ）
| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
A | 硫 酸 | 纯 碱 | 硫酸钡 | 水 |
B | 氢硫酸 | 烧 碱 | 纯 碱 | 石灰石 |
C | 碳 酸 | 熟石灰 | 小苏打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性钾 | 食 盐 | 石灰石 |
- 关于胶体的叙述错误的是（ ）
A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体
C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
- 下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）
A. B. C. D.
- 下列说法不正确的是
A. 1mol氧气的质量为32g
B. 常温常压下，1mol 气体体积约为
C. 的摩尔质量为
D. 1L 的溶液中含的个数为
- 食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
- 某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为
A. B. C. mol D.
- 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A. B.
C. D.
- 物质的量的单位是（ ）
A. g B. C. mol D.
- 能产生丁达尔效应的是（ ）
A. 酒精 B. 溶液 C. 胶体 D. 生理盐水
- 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（ ）
- 有机物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
20. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
- Cu2+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
二、填空题（本大题共4小题，共40分）
21. (6分)（1）写出离子反应对应的化学方程式 Fe+2H+=H2↑+Fe2+：__ __ __
(2)写出电离方程式Fe2(SO4)3 ：
(3)写出反应的离子方程式Cu(OH)2+ H2SO4 ：
22. (4分)1个H2SO4分子中含有________个氧原子，共含有________个原子；0.5molH2SO4中含有________mol氢原子，________个氧原子。
23. (10分)在C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：
（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。
（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。
24. (20分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；
（2）氯化钠溶液中提取氯化钠____________________；
（3）分离植物油和水____________________；
（4）分离酒精和水____________________；
Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________。
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先________________。③已知：ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精)，若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_____端口放出，有机层应由分液漏斗的_____端口放出（此两问填“上”或者“下”）。
（2）蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
物质 | 熔点 | 沸点 |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | − 22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | D | D | C | A | D | A | A | D | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | C | B | D | B | C | C | C | A | C |
21.（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-
(3)Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O
22.4 7 1 1.204×1024
23.（1） C；浓H2SO4；SO2
（2）1.2；2.4
24.Ⅰ．（1）B （2）D （3）C （4）A
Ⅱ．（1）①B ②检查是否漏液 ③下；上 （2）①下 ②四氯化碳
