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【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一下学期3月月考试题（解析版）
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四川省成都外国语学校2018-2019学年高一下学期3月月考试题
注意事项：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第I卷（选择题 50分）
一、选择题：（本题包括25个小题，每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）
1.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是（ ）
A. 4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B. 4822Ti和5022Ti的化学性质不同
C. 4822Ti和5022Ti互称为同位素 D. 4822Ti和5022Ti为同一核素
【答案】C
【解析】A. Ti和Ti中分别含有48－22＝26个、50－22＝28个中子，A错误；B. Ti和Ti的核外电子排布相同，化学性质相同，B错误；C. Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，C正确；D. Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，不是同一核素，D错误。答案选C。
2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A. 次氯酸的电子式：
B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D. Na+的结构示意图：
【答案】B
【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；
B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；
C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；
D、Na+的结构示意图为，D错误；
答案选B。
3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有18个族
B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
【答案】C
【解析】A. 元素周期表有16个族，A错误；B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素种类最多的族，B错误；C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，C正确；D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族不包括第Ⅷ族，D错误，答案选C。
4.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A. 半导体材料砷化镓 B. 超导材料铜锌合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料Rb3C60
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。
【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；
B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；
C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；
D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；
答案选C。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
B. 标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA
C. 56 g铁与71 g Cl2充分反应,转移电子数目为3NA
D. 标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA
【答案】A
【详解】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；
B. 18g 冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误；
C. 56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；
D. 标准状况下，H19F不是气态物质，无法计算11.2L H19F的物质的量，选项D错误；
答案选A。
6.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
【答案】D
【解析】A. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C. 钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。
7.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ）
A. 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
【答案】B
【详解】A、因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；
B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高，选项B正确；
C、第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，选项C错误；
D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。
答案选B。
8.下列进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
A. 比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气
C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸
D. 比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中
【答案】A
【解析】试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。
9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；
B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；
C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；
D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。
答案选C。
10.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是（ ）
A. 15N中含有7个中子
B. N2和N70属于同位素
C. 中含有36个电子
D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键
【答案】D
【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；
B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；
C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；
D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；
答案选D。
11.下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be
【答案】B
【详解】核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径应该是S2－>Cl－>K+>Al3+，①不正确；
非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正确；
非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2－>I－> Br－> Cl－，③不正确；
非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2>S>Se>Te，④正确；
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞C，则酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3，⑤正确；
同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则选项⑥⑦正确。
答案选B。
12.下列关于化学键的说法正确的个数是（ ）
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键
④化学键断裂，一定发生化学变化
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦单质分子中一定含非极性键
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B
【详解】①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的作用力，故错误；
②离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；
③干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确；
④化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误；
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；
⑥共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误；
⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误；
综上，正确的有②③⑤。
答案选B。
13.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）
A. O2和CCl4 B. NaH和HI
C. Cl2和NH4NO3 D. CHCl3和CS2
【答案】D
【解析】
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【详解】A．氧气属于单质，分子中O=O原子之间只存在非极性键，CCl4为共价化合物，CCl4中C原子和Cl原子之间只存在极性共价键，选项A错误；
B．HI属于共价化合物，分子中H-I原子之间只存在共价键，NaI属于离子化合物，钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；
C．氯气为单质，分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，选项C错误；
D．CHCl3和CS2分子中都只含共价键，且都是极性键，均为共价化合物，选项D正确；
答案选D。
14.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A. 丙与戊的原子序数相差25
B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】D
【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。
A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误；
B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误；
C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；
D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。
答案选D。
15.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X
B. Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
【答案】B
【详解】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后也形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，选项A错误；
B、Z为氟，氢化物为HF，氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；
D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误；
答案选B。
16.x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A. x元素位于第ⅥA族 B. A不能溶解于B中
C. B的沸点高于C的沸点 D. A和C不可能发生氧化还原反应
【答案】D
【详解】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径y＞x，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成A，单质y、z生成B，则y应为氮元素、x应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。
A．x为氧元素，处于ⅥA族，选项A正确；
B．NO不溶于水，选项B正确；
C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，选项C正确；
D．氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，选项D错误；
答案选D。
17.X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ）
A. a+8-m-n B. a-8+m-n C. a+16-m-n D. a-m-n
【答案】B
【解析】，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。
18.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）
A. Tl+最外层有3个电子
B. 氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D. 铊位于第五周期IIIA族
【答案】B
【解析】根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知Tl3＋把Ag氧化，氧化剂为Tl3＋，氧化产物为Ag＋，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Tl3＋>Ag＋，同理可知氧化性Ag＋>Fe3＋，所以B项正确；由Tl3＋知Tl原子最外层有3个电子，而Tl＋最外层有2个电子，A项不正确；铊位于第六周期第ⅢA族，金属性远强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，所以C、D两项不正确。
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)
B. 若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族
C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
【答案】B
【解析】试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此回答。A．离子核外电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A项正确；B． 若存在简单阴离子R2-，说要R最外层有6个电子，一定与Y、W同主族，B项错误；C．元素X的氢化物为NH3，元素Q的氢化物为HCl，两者化合的产物为NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,C项正确；D． X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它们均能与强碱反应，D项正确；答案选B。
20.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
【答案】D
【解析】试题分析：NO2共价化合物，原子序数相差1，A错误；如果原子序数相差为8，则为同周期元素，因此不能形成离子化合物，B错误；离子化合物XY2，X与Y的原子序数相差5则为MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C错误，X与Y的原子序数相差6且为共价化合物则为SiO2因此可以溶于强碱，D正确。答案选D。
21.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键
C. 元素Y与W可以形成离子化合物
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl。A．X与M形成的化合物有Na2O、Na2O2，故A错误；B. X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂为次氯酸钠，其结构中含有离子键和共价键，故B错误；C. 元素Si与Cl都是非金属元素，只能形成共价化合物，故C错误；D．臭氧和氯气可作为水处理中的消毒剂，故D正确；故选D。
22.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T
B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】
【分析】香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意。
【详解】X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素；
A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；
B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；
C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；
D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。
答案选D。
23.X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是（ ）
A. R的氧化物只含有离子键
B. 最高价含氧酸的酸性:Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＜S，所以其最高价含氧酸的酸性Y
A. 8（b+a）/( b-a) B. 16(b+a)/(b-a)
C. 8(b-a)/(b+a) D. 16(b-a)/(b+a)
【答案】A
【解析】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为。故A项正确。
25.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A. S2Cl2的电子式为
B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】A
【解析】试题分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共价化合物，由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S_2 Cl_2 的电子式为，每个原子周围都满足8电子稳定结构，错误；B．在S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，正确；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2与S2Cl2结构相似组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2 > S2Cl2，正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl，正确。
第II卷（非选择题 50分）
26.（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为______
（2）含6.02×1023个中子的73Li的质量是_________g；核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_______________。
（3）①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3,请用上述物质的序号填空：
只存在极性共价键的是____________,只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_______________________。
（4）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________（填写序号）
【答案】(1). 1：2：3 (2). 12 (3). 10:11:9 (4). g (5). （A-N+8）mol (6). ②、⑨ (7). ③ (8). ⑦ (9). ① (10). ②③
【详解】（1）密度公式为：ρ==，相同条件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3，故答案为：1：2：3；
由氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、HT、DT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、HT、DT构成水，即存在三种水；所以共形成3×4=12种水；
[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比=(7+3):(7+3+1):(7+2)=10:11:9；
（2）6.02×1023个中子的物质的量==1mol，73Li的中子数为7-3=4，故73Li 的物质的量为=0.25mol，73Li的质量=0.25mol×7g/mol=g；
该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A-N+8）=（A-N+8）mol；
（3）同种元素之间形成的是非极性键，不同种元素之间形成的是极性键。只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；
只存在非极性共价键的是③P4；
既存在离子键又存在非极性共价键的是⑦CaC2；
①Ne不存在共价键；④N2H4存在极性共价键和非极性共价键；⑥Ca(OH)2存在离子键和极性共价键；⑧NH4I存在离子键和极性共价键；
答案为②、⑨；③；⑦；
（4）①碘的升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，未发生化学键的破坏； ②烧碱熔化过程过程中断裂钠离子与氢氧根离子之间的离子键；③MgCl2溶于水，断裂镁离子与氯离子之间的离子键；④HCl溶于水，断裂HCl分子中的共价键；⑤Na2O2溶于水，断裂钠离子与过氧根离子之间的离子键和过氧根离子中氧原子之间的共价键；
故答案为：①；②③。
27.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
J
B
D
K
E
3
F
G
M
4
H
（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号______，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程 _______________________________________。
（2）原子半径最小的元素是________________，K的离子结构示意图是____，
（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为___________________。
（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________。
（5）比较沸点：BE4 _____BM4，原因是___________________________________。
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个D≡D键，则“D5”分子碎片的结构式为：______________。
【答案】(1). (2). (3). H (4). (5). (6). Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O (7). < (8). CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量M r (CF4 )＜ M r (CCl4 )，则沸点从CF4 小于CCl4 (9).
【解析】
【分析】根据元素周期表中各元素的位置确定对应元素，表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be，据此分析。
【详解】表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be。
（1）M为Cl，表示M中含有20个中子的原子符号为，用电子式表示非金属性最强的元素F与金属性最强的元素K组成物质KF的形成过程为；
（2）原子半径最小的元素是H元素，K为O，其离子结构示意图是；
（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD为NaCN，其电子式为；
（4）J的性质和G相似， F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与氢氧化铍反应生成Na2BeO2和水，反应的离子方程式为Be(OH)2+OH-=BeO22-+H2O；
（5）比较沸点：BE4
28.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。
【答案】(1). 钾 (2). 铝 (3). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (4). 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物 (5). ③④⑤⑥⑦⑧ (6). 稀硫酸 (7). Na2SiO3溶液 (8). 产生白色絮状沉淀
【详解】（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；NaAlH4与水反应产生氢气，即NaAlH4中H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
（3）①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱，错误；③非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，正确；④元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，则H2S的还原性比HCl强可以说明非金属性硫强于氯，正确；⑤项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强，正确；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，正确；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质，正确；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的，正确；综上，正确的有③④⑤⑥⑦⑧；
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。
29.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B 的电子式：A____________；B____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合氢离子的能力大小是______________________________。
【答案】(1). (2). (3). HS-+OH-═S2-+H2O (4). OH->S2-
【解析】
【分析】（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O。
【详解】（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，NH4+的电子式为，OH-的电子式为；
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O，
①A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS-+OH-═S2-+H2O；
②根据离子方程式，可以判断结合质子的能力大小是OH->S2-。
30.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：
(1)写出元素名称 M_________________，N_____________________。
(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。
【答案】(1). 钠 (2). 硫 (3). (4). (5). 离子键和共价键 (6). NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶 (7). N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O (8). 3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
【解析】
【分析】元素X 、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、 N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素， Y、Z处于第二周期， X、Y、Z、W四原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于0，故M为Na，据此解答。
【详解】(1)元素名称：M为钠，N为硫；
(2)M2W2为Na2O2，其电子式为；Z2X4为N2H4，结构式；
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐为NH4NO3，所含化学键的类型是离子键和共价键；
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶；
(5)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的方程式为:N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O；
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物NaHSO4和NaHSO3相互反应，有刺激性气味气体SO2放出，将SO2气体通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡、一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
31.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）由z、h组成的化合物分子中，z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【答案】(1). 第三周期ⅢA族 (2). NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3 (3). NH4+ + OH-＝NH3·H2O (4). 0.022mol
【解析】
【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。
【详解】从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3；
（3）①m点时，再加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-＝NH3·H2O；
②10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，根据离子量的关系得出反应生成沉淀为0.022mol。
注意事项：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第I卷（选择题 50分）
一、选择题：（本题包括25个小题，每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）
1.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是（ ）
A. 4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B. 4822Ti和5022Ti的化学性质不同
C. 4822Ti和5022Ti互称为同位素 D. 4822Ti和5022Ti为同一核素
【答案】C
【解析】A. Ti和Ti中分别含有48－22＝26个、50－22＝28个中子，A错误；B. Ti和Ti的核外电子排布相同，化学性质相同，B错误；C. Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，C正确；D. Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，不是同一核素，D错误。答案选C。
2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A. 次氯酸的电子式：
B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D. Na+的结构示意图：
【答案】B
【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；
B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；
C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；
D、Na+的结构示意图为，D错误；
答案选B。
3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有18个族
B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
【答案】C
【解析】A. 元素周期表有16个族，A错误；B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素种类最多的族，B错误；C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，C正确；D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族不包括第Ⅷ族，D错误，答案选C。
4.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A. 半导体材料砷化镓 B. 超导材料铜锌合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料Rb3C60
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。
【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；
B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；
C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；
D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；
答案选C。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
B. 标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA
C. 56 g铁与71 g Cl2充分反应,转移电子数目为3NA
D. 标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA
【答案】A
【详解】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；
B. 18g 冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误；
C. 56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；
D. 标准状况下，H19F不是气态物质，无法计算11.2L H19F的物质的量，选项D错误；
答案选A。
6.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
【答案】D
【解析】A. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C. 钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。
7.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ）
A. 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
【答案】B
【详解】A、因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；
B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高，选项B正确；
C、第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，选项C错误；
D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。
答案选B。
8.下列进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
A. 比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气
C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸
D. 比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中
【答案】A
【解析】试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。
9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；
B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；
C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；
D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。
答案选C。
10.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是（ ）
A. 15N中含有7个中子
B. N2和N70属于同位素
C. 中含有36个电子
D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键
【答案】D
【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；
B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；
C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；
D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；
答案选D。
11.下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be
【答案】B
【详解】核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径应该是S2－>Cl－>K+>Al3+，①不正确；
非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正确；
非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2－>I－> Br－> Cl－，③不正确；
非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2>S>Se>Te，④正确；
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞C，则酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3，⑤正确；
同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则选项⑥⑦正确。
答案选B。
12.下列关于化学键的说法正确的个数是（ ）
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键
④化学键断裂，一定发生化学变化
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦单质分子中一定含非极性键
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B
【详解】①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的作用力，故错误；
②离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；
③干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确；
④化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误；
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；
⑥共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误；
⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误；
综上，正确的有②③⑤。
答案选B。
13.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）
A. O2和CCl4 B. NaH和HI
C. Cl2和NH4NO3 D. CHCl3和CS2
【答案】D
【解析】
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【详解】A．氧气属于单质，分子中O=O原子之间只存在非极性键，CCl4为共价化合物，CCl4中C原子和Cl原子之间只存在极性共价键，选项A错误；
B．HI属于共价化合物，分子中H-I原子之间只存在共价键，NaI属于离子化合物，钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；
C．氯气为单质，分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，选项C错误；
D．CHCl3和CS2分子中都只含共价键，且都是极性键，均为共价化合物，选项D正确；
答案选D。
14.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A. 丙与戊的原子序数相差25
B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】D
【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。
A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误；
B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误；
C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；
D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。
答案选D。
15.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X
B. Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
【答案】B
【详解】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后也形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，选项A错误；
B、Z为氟，氢化物为HF，氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；
D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误；
答案选B。
16.x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A. x元素位于第ⅥA族 B. A不能溶解于B中
C. B的沸点高于C的沸点 D. A和C不可能发生氧化还原反应
【答案】D
【详解】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径y＞x，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成A，单质y、z生成B，则y应为氮元素、x应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。
A．x为氧元素，处于ⅥA族，选项A正确；
B．NO不溶于水，选项B正确；
C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，选项C正确；
D．氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，选项D错误；
答案选D。
17.X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ）
A. a+8-m-n B. a-8+m-n C. a+16-m-n D. a-m-n
【答案】B
【解析】，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。
18.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）
A. Tl+最外层有3个电子
B. 氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D. 铊位于第五周期IIIA族
【答案】B
【解析】根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知Tl3＋把Ag氧化，氧化剂为Tl3＋，氧化产物为Ag＋，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Tl3＋>Ag＋，同理可知氧化性Ag＋>Fe3＋，所以B项正确；由Tl3＋知Tl原子最外层有3个电子，而Tl＋最外层有2个电子，A项不正确；铊位于第六周期第ⅢA族，金属性远强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，所以C、D两项不正确。
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)
B. 若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族
C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
【答案】B
【解析】试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此回答。A．离子核外电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A项正确；B． 若存在简单阴离子R2-，说要R最外层有6个电子，一定与Y、W同主族，B项错误；C．元素X的氢化物为NH3，元素Q的氢化物为HCl，两者化合的产物为NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,C项正确；D． X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它们均能与强碱反应，D项正确；答案选B。
20.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
【答案】D
【解析】试题分析：NO2共价化合物，原子序数相差1，A错误；如果原子序数相差为8，则为同周期元素，因此不能形成离子化合物，B错误；离子化合物XY2，X与Y的原子序数相差5则为MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C错误，X与Y的原子序数相差6且为共价化合物则为SiO2因此可以溶于强碱，D正确。答案选D。
21.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键
C. 元素Y与W可以形成离子化合物
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl。A．X与M形成的化合物有Na2O、Na2O2，故A错误；B. X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂为次氯酸钠，其结构中含有离子键和共价键，故B错误；C. 元素Si与Cl都是非金属元素，只能形成共价化合物，故C错误；D．臭氧和氯气可作为水处理中的消毒剂，故D正确；故选D。
22.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T
B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】
【分析】香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意。
【详解】X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素；
A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；
B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；
C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；
D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。
答案选D。
23.X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是（ ）
A. R的氧化物只含有离子键
B. 最高价含氧酸的酸性:Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＜S，所以其最高价含氧酸的酸性Y
A. 8（b+a）/( b-a) B. 16(b+a)/(b-a)
C. 8(b-a)/(b+a) D. 16(b-a)/(b+a)
【答案】A
【解析】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为。故A项正确。
25.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A. S2Cl2的电子式为
B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】A
【解析】试题分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共价化合物，由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S_2 Cl_2 的电子式为，每个原子周围都满足8电子稳定结构，错误；B．在S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，正确；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2与S2Cl2结构相似组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2 > S2Cl2，正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl，正确。
第II卷（非选择题 50分）
26.（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为______
（2）含6.02×1023个中子的73Li的质量是_________g；核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_______________。
（3）①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3,请用上述物质的序号填空：
只存在极性共价键的是____________,只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_______________________。
（4）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________（填写序号）
【答案】(1). 1：2：3 (2). 12 (3). 10:11:9 (4). g (5). （A-N+8）mol (6). ②、⑨ (7). ③ (8). ⑦ (9). ① (10). ②③
【详解】（1）密度公式为：ρ==，相同条件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3，故答案为：1：2：3；
由氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、HT、DT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、HT、DT构成水，即存在三种水；所以共形成3×4=12种水；
[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比=(7+3):(7+3+1):(7+2)=10:11:9；
（2）6.02×1023个中子的物质的量==1mol，73Li的中子数为7-3=4，故73Li 的物质的量为=0.25mol，73Li的质量=0.25mol×7g/mol=g；
该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A-N+8）=（A-N+8）mol；
（3）同种元素之间形成的是非极性键，不同种元素之间形成的是极性键。只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；
只存在非极性共价键的是③P4；
既存在离子键又存在非极性共价键的是⑦CaC2；
①Ne不存在共价键；④N2H4存在极性共价键和非极性共价键；⑥Ca(OH)2存在离子键和极性共价键；⑧NH4I存在离子键和极性共价键；
答案为②、⑨；③；⑦；
（4）①碘的升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，未发生化学键的破坏； ②烧碱熔化过程过程中断裂钠离子与氢氧根离子之间的离子键；③MgCl2溶于水，断裂镁离子与氯离子之间的离子键；④HCl溶于水，断裂HCl分子中的共价键；⑤Na2O2溶于水，断裂钠离子与过氧根离子之间的离子键和过氧根离子中氧原子之间的共价键；
故答案为：①；②③。
27.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
J
B
D
K
E
3
F
G
M
4
H
（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号______，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程 _______________________________________。
（2）原子半径最小的元素是________________，K的离子结构示意图是____，
（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为___________________。
（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________。
（5）比较沸点：BE4 _____BM4，原因是___________________________________。
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个D≡D键，则“D5”分子碎片的结构式为：______________。
【答案】(1). (2). (3). H (4). (5). (6). Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O (7). < (8). CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量M r (CF4 )＜ M r (CCl4 )，则沸点从CF4 小于CCl4 (9).
【解析】
【分析】根据元素周期表中各元素的位置确定对应元素，表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be，据此分析。
【详解】表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be。
（1）M为Cl，表示M中含有20个中子的原子符号为，用电子式表示非金属性最强的元素F与金属性最强的元素K组成物质KF的形成过程为；
（2）原子半径最小的元素是H元素，K为O，其离子结构示意图是；
（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD为NaCN，其电子式为；
（4）J的性质和G相似， F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与氢氧化铍反应生成Na2BeO2和水，反应的离子方程式为Be(OH)2+OH-=BeO22-+H2O；
（5）比较沸点：BE4
28.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。
【答案】(1). 钾 (2). 铝 (3). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (4). 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物 (5). ③④⑤⑥⑦⑧ (6). 稀硫酸 (7). Na2SiO3溶液 (8). 产生白色絮状沉淀
【详解】（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；NaAlH4与水反应产生氢气，即NaAlH4中H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
（3）①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱，错误；③非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，正确；④元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，则H2S的还原性比HCl强可以说明非金属性硫强于氯，正确；⑤项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强，正确；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，正确；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质，正确；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的，正确；综上，正确的有③④⑤⑥⑦⑧；
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。
29.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B 的电子式：A____________；B____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合氢离子的能力大小是______________________________。
【答案】(1). (2). (3). HS-+OH-═S2-+H2O (4). OH->S2-
【解析】
【分析】（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O。
【详解】（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，NH4+的电子式为，OH-的电子式为；
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O，
①A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS-+OH-═S2-+H2O；
②根据离子方程式，可以判断结合质子的能力大小是OH->S2-。
30.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：
(1)写出元素名称 M_________________，N_____________________。
(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。
【答案】(1). 钠 (2). 硫 (3). (4). (5). 离子键和共价键 (6). NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶 (7). N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O (8). 3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
【解析】
【分析】元素X 、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、 N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素， Y、Z处于第二周期， X、Y、Z、W四原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于0，故M为Na，据此解答。
【详解】(1)元素名称：M为钠，N为硫；
(2)M2W2为Na2O2，其电子式为；Z2X4为N2H4，结构式；
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐为NH4NO3，所含化学键的类型是离子键和共价键；
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶；
(5)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的方程式为:N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O；
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物NaHSO4和NaHSO3相互反应，有刺激性气味气体SO2放出，将SO2气体通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡、一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
31.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）由z、h组成的化合物分子中，z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【答案】(1). 第三周期ⅢA族 (2). NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3 (3). NH4+ + OH-＝NH3·H2O (4). 0.022mol
【解析】
【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。
【详解】从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3；
（3）①m点时，再加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-＝NH3·H2O；
②10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，根据离子量的关系得出反应生成沉淀为0.022mol。
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